Taller de actividades complemetarias III periodo




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títuloTaller de actividades complemetarias III periodo
fecha de publicación05.11.2015
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tipoTaller
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COLEGIO DE EDUCACIÓN TÉCNICA Y ACADÉMICA CELESTIN FREINET

AREA DE CIENCIAS NATURALES - ASIGNATURA QUIMICA

TALLER DE ACTIVIDADES COMPLEMETARIAS III PERIODO

GRADO 11

INDICADOR 1

Elabora informes detallados sobre métodos de separación de mezclas involucrando las unidades de concentración físicas y químicas

1. realice una presentación de diapositivas (power point o prezi) con imágenes, videos y texto de todos los métodos de separación de mezclas.

2. resuelva el taller anexo 1

INDICADOR 2

Compruebo las características de sustancias acidas y básicas a partir del pH y pOH mediante prácticas de laboratorio concluyendo que tipos de cambios físicos y químicos se presentan

3. realice una curva de titulación en una hoja de papel milimetrado

4. realice un crucigrama de mínimo de 16 términos relacionados con la temática del indicador

INDICADOR 3

Produzco artículos científicos a partir de fenómenos en los que se presenten cálculos estequiometricos a partir de reacciones químicas llevadas en procesos industriales

5. realice un ensayo donde se encuentre detalladamente la tesis, el argumento y la conclusión a partir de la siguiente lectura: http://noticiasdelaciencia.com/not/7851/reacciones_quimicas__imposibles__en_el_frio_cosmico_gracias_a_la_mecanica_cuantica/

6. resuelva el taller anexo

INDICADOR 4

Expreso mediante la resolución de problemas la ley de los gases ideales interpretando cada una de las variables que se presentan en la ecuación de estado

7. realice un video en el que muestre un experimento de cada una de las leyes de los gases

8. resuelva el taller anexo 2

INDICADOR 5

Interpreto y resuelvo preguntas de múltiple respuesta en pruebas externas tipo Icfes identificando los ejes temáticos, competencias y temáticas presentadas de la asignatura de química

9. determine para cada una de las preguntas del cuestionario enviado por cibercolegios las siguientes actividades

  1. Seleccione las palabras claves o desconocidas subráyelas de color rojo

  2. Busque el significado de cada una de las palabras resaltadas con la ayuda de diccionarios o libros de la asignatura

  3. Defina el contexto de la pregunta resáltelo de color amarillo

  4. Defina el enunciado de la pregunta resáltelo de color verde

10. determine para cada una de las preguntas del cuestionario anterior las siguientes actividades

1. Determine a que componente pertenece la pregunta

2. Determine que competencia se trabaja en la pregunta

3. Realice la representación gráfica de la pregunta

4. Determine cuál es la respuesta correcta de la pregunta

5. Argumente por que las otras tres opciones son incorrectas
ANEXO 1
TALLER SOLUCIONES Y UNIDADES DE CONCENTRACION 

Problemas para resolver:

  1. Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 1800 ml y 1080 ml de agua (solvente).




  1. Que masa de AgOH se necesitara para preparar 2 litros de una solución 0,5 M en este soluto.




  1. Que densidad tendrá una solución de 1800 centímetros cúbicos y 2,1 kg.




  1. Cuál será el volumen de una solución que tiene 30 gramos de soluto y una concentración de 8% m/v




  1. Que masa de solvente se necesitará para hacer 250 g. de una solución al 5% m/m




  1. Calcula la Normalidad de:  HNO2 (3M) – KOH (0.8M) – H2SO3 (2,5M) – Al(OH)3 (4M) – Na3PO4(1.6M) – NaCl (2,2M).




  1. Que volumen de solución ocuparan 5 equivalentes de soluto de una solución 4N.




  1. Que m (molalidad) tendrá una solución que se preparó colocando 20 gramos de NaOH en 2000 ml de agua.




  1. Como prepararía 2 litros de una solución 0.5 M a partir de otra que es 5 M.


10)  Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 56 g. de Ca(OH)2 al 89 % de pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4700 ml.

ANEXO 2

TALLER DE GASES

  1. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?




  1. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?




  1. En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la advertencia?

  2. Se introducen 3,5 g de nitrógeno,  en un recipiente de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía?




  1. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema.




  1. Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?




  1. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?




  1. En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?



  1. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?



  1. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros?



  1. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante?



  1. Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál será el Volumen de aire (del recipiente)? . ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC



  1. En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura. Si disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser de 3 atm ¿cuál es la temperatura del aire en ºC?



  1. Disponemos de un volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una temperatura de 100ºC. Si lo pasamos a otro recipiente en el que la presión resulta ser de 1,5 atm y bajamos la temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el volumen del recipiente?.



  1. En un recipiente de volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1 atm de presión. Si lo pasamos a otro recipiente de volumen 3 L y aumentamos su temperatura hasta 100ºC ¿cuál será su presión?




  1. ¿Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a 1,2 atm de presión y 20ºC detemperatura? Recuerda que la constante de los gases ideales es R = 0,082 atm.L/K.mol.




  1. Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio tenemos?




  1. Si tenemos 22,4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión ¿cuantas moles tenemos del mismo?. Y si tenemos 11,2 litros en las mismas condiciones?




  1. Un globo se llena de 2.3 moles de helio a 1 atm de presión y 10ºC de temperatura ¿cuál es el volumen del globo?



  1. En un recipiente cerrado (volumen constante) tenemos aire a 0ºC y 0,9 atm de presión. ¿Cuál será la temperatura en ºC si la presión resulta ser de 2,9 atm?



  1. Experimentamos con aire en un recipiente cerrado que, vamos calentando progresivamente y midiendo la presión en cada caso. En estas experiencias obtenemos los valores : A t=-50ºC P=0.40 atm ; A t=20ºC P=0,52 atm ; A t=250ºC P=0,94 atm . ¿Se cumple la ley de GayLussac?¿Cuál será la presión a t=600ºC?



  1. Con una determinada cantidad de nitrógeno en un recipiente de 4,5 L de capacidad, a 600ºC y con una presión de 2,9 atm, pasamos a un volumen de 4,6 L y a una temperatura de 750ºC ¿ Cuál será su nueva presión?




  1. Un volumen de helio de 4,5 L a 2,9 atm de presión y a 750ºC de temperatura, se pasa a 4,6 L de manera que su presión resulta ser de 4,2 atm ¿Cuál será la temperatura en ºC en éstas nuevas condiciones?.




  1. Un estudiante llenó en el laboratorio un recipiente de 250 mL con un gas esconocido, 

hasta que obtuvo una presión de 760 torr. Se halló que la muestra de gas pesaba 0.164 gramos. Calcule la masa molecular del gas si la temperatura en el laboratorio era de 25 Celsius


  1. ¿Cual es la densidad del nitrógeno gaseoso a 227ºC y 5,00 atm de presión? DATO : Peso

atómico del Nitrógeno = 14,00.



  1. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?




  1. Se tienen 5 litros de Helio a 20/C y 380 mm de presión. ¿Cuantos átomos hay?¿Cuantos gramosde Hidrógeno contendrían el mismo número de moléculas que de átomos tiene dicho Helio?




  1. Calcular la temperatura a la que deberán encontrarse 7 g de NITRÓGENO que están en un recipiente de 10 Litros a una presión de 870 mm Hg. ¿Qué cantidad de gas habrá en el recipiente si se duplica la presión si la temperatura desciende 100ºC? DATO: Peso atómico del Nitrógeno = 14,0




  1. Se tienen 64 gramos de oxígeno (O2) en condiciones normales de presión y temperatura. ¿Cuantas moles y moléculas contiene?¿Qué volumen ocupan? ¿Qué volumen ocuparán a una presión de 900 mm Hg y una temperatura de 37ºC?.




  1. Un aerosol contiene un gas a 25ºC y 2 atm y se arroja a un fuego cuya temperatura es de 575ºC. ¿cuál es la presión final del gas?




  1. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?



  1. Si se calientan 2,0 litros de un gas desde 0ºC a 91ºC a presión constante, ¿Cuál es el volumen del gas a 91ºC?


"Me lo contaron y lo olvidé, lo vi y lo entendí, lo hice y lo aprendí"
Confucio

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