Ejercicio Resuelto de Química
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| Ejercicio Resuelto de Química Enunciado del ejercicio 3 ¿Cuál es la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16 % de concentración? Tomamos 10 cc de una disolución de lejía de sosa de peso específico 1,034, y al neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácido clorhídrico (ClH) 0,1 N. Calcular el tanto por ciento de hidróxido sódico (NaOH) que contiene esta lejía. Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 3 La sustancia activa de una lejía de sosa es el hidróxido sódico (NaOH) y a partir de los datos, tendremos: 1,18 x 1000 x 0,16 = 188,80 gramos de NaOH en un litro de disolución. La normalidad de la disolución se obtendrá a partir de la relación: N=g/lPm/V=g⋅VPm⋅l=188,8×140×1=4,72 Y tenemos una disolución 4,72 normal. Para la segunda parte del problema aplicamos la fórmula N1.V1 = N2.V2, a partir de la cual deducimos la normalidad de la sosa caústica: N2=N1V1V2=0,1×32,510=0,325N y aplicando la fórmula de cálculo de la normalidad, sabremos cuantos gramos de NaOH hay en un litro de la disolución: N=g/lPm/V⇒g=N×Pm×lV=0,325×1×401=13 gramos de hidróxido sódico contenidos en un litro de disolución. Como sabemos que el peso específico de dicha disolución es 1,034, el peso de un litro será: 1000 x 1,034 = 1034 gramos. finalmente, por una regla de tres simple, Si en 1034 gramos de disolución hay 13 gramos de NaOH, entonces En 100 gramos de disolución habrá X gramos de NaOH Haciendo cálculos resulta, X = 1,257 %. |
