Ejercicio Resuelto de Química




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títuloEjercicio Resuelto de Química
fecha de publicación11.08.2016
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Ejercicio Resuelto de Química

Enunciado del ejercicio 4

20 cc de una disolución de carbonato sódico (CO3Na2) se tratan con un exceso de cloruro cálcico (Cl2Ca). Filtrado el precipitado, se calcina fuertemente y se obtiene un residuo que pesa 0,140 gramos. Calcular la normalidad del carbonato sódico.

Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 4

Podemos plantear las siguientes ecuaciones estequiométricas:
106g(CO3Na2)+Cl2Ca⇒100g(CO3Ca)+2ClNa100g(CO3Ca)+CalorCO2+56g(CaO)

y a partir de ellas:

Si 56 gramos de óxido de calcio (CaO) proceden de 100 gramos de carbonato cálcico (CaCO3), entonces


0,140 gramos de CaO procederán de X gramos de CaCO3.

Haciendo operaciones resulta: X = 0,25 gramos de CO3.
Análogamente:

Si 100 gramos de carbonato cálcico (CaCO3) se obtienen de 106 gramos de carbonato sódico (Na2CO3), entonces
0,25 gramos de carbonato cálcico (CaCO3) se obtendrán de Y gramos de carbonato sódico (Na2CO3).
Haciendo operaciones resulta Y = 0,27 gramos de carbonato sódico.
Para obtener la normalidad aplicamos la fórmula que la da:

N=g/lPm/V=gVPml=0,27×2106×0,02=0,25

Y tenemos una disolución de carbonato sódico 0,25 Normal.

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