Ejercicio Resuelto de Química
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| Ejercicio Resuelto de Química Enunciado del ejercicio 4 20 cc de una disolución de carbonato sódico (CO3Na2) se tratan con un exceso de cloruro cálcico (Cl2Ca). Filtrado el precipitado, se calcina fuertemente y se obtiene un residuo que pesa 0,140 gramos. Calcular la normalidad del carbonato sódico. Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 4 Podemos plantear las siguientes ecuaciones estequiométricas: 106g(CO3Na2)+Cl2Ca⇒100g(CO3Ca)+2ClNa100g(CO3Ca)+Calor⇒CO2+56g(CaO) y a partir de ellas: Si 56 gramos de óxido de calcio (CaO) proceden de 100 gramos de carbonato cálcico (CaCO3), entonces 0,140 gramos de CaO procederán de X gramos de CaCO3. Haciendo operaciones resulta: X = 0,25 gramos de CO3. Análogamente: Si 100 gramos de carbonato cálcico (CaCO3) se obtienen de 106 gramos de carbonato sódico (Na2CO3), entonces 0,25 gramos de carbonato cálcico (CaCO3) se obtendrán de Y gramos de carbonato sódico (Na2CO3). Haciendo operaciones resulta Y = 0,27 gramos de carbonato sódico. Para obtener la normalidad aplicamos la fórmula que la da: N=g/lPm/V=g⋅VPm⋅l=0,27×2106×0,02=0,25 Y tenemos una disolución de carbonato sódico 0,25 Normal. |
