D solución Por qué se considera al agua solvente universal?




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títuloD solución Por qué se considera al agua solvente universal?
fecha de publicación24.10.2015
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Estimados Alumnos:

Envío a uds. unas preguntas para que puedan repasar los temas recibidos en el segundo bloque.

Para el segundo examen parcial les recomiendo lo siguiente:

a. Estudiar las presentaciones y los capítulos del libro de texto correspondientes. Si creen necesario pueden volver a hacer sus guías de estudio.

b. EN EL EXAMEN NO HABRÁ FORMULARIO, POR LO QUE DEBEN SABER LAS FÓRMULAS.

c. Deben leer los temas de Química y Salud, Química verde de los capítulos que se estudiaron.

d. Para el examen, no olviden llevar: útiles para responder, calculadora, su carné.

e. La tabla periódica estará impresa en el exámen.

REPASO 2º. BLOQUE 2014 ( SEMANAS 6-11)



  1. A què se debe la gran polarización de la molécula de agua?

  2. Escriba los conceptos siguientes:

a. soluto

b. solvente

c. solvatación

d. solución



  1. Por qué se considera al agua SOLVENTE UNIVERSAL?




  1. Describa las características de una solución:

  2. Cuáles son los componentes de una solución y en que proporción se encuentran?




  1. Complete :

Soluciòn

Estado físico final

Tipo de solución(S,L ò G)

Soluto/solvente

agua mineral










Amoníaco acuoso










alcohol al 70%










aire













  1. Enumere los factores que afectan la solubilidad y en qué consiste cada uno de ellos:

  2. Al aumentar la presión se aumenta/disminuye la solubilidad de un gas en un líquido.

  3. Al aumentar la temperatura se aumenta/disminuye la solubilidad de un solido en un líquido.

10. Enumere tres características del agua y explique cada una de ellas.
11. La Densidad del agua es ___________, éste valor es mayor o menor que la densidad del aceite? Si No .Por qué?

  1. Las dimensionales que usamos para dar la densidad de los gases son________; de líquidos__________; de sólidos___________.

  2. Defina las siguientes soluciones:

a. saturada

b. insaturada

c. sobresaturada

  1. ¿Cuántos gramos de solvente se necesitan para preparar 200g de una solución 15% p/p?

  2. ¿Cuál es % v/v de una solución que se preparó disolviendo 18.0 ml de alcohol con agua suficiente para completar un volumen de 200 ml.?

  3. Una solución contiene 40 g de NaCl , en 2,000 ml . ¿Cuál es el % p/v?




  1. Se prepararon 3 litros de solución dextrosada con 100ml de glucosa al 10% p/v. ¿ Cuál será la nueva concentración de ésta solución?

  2. Cuantos gramos de ZnCl2 se necesitan para preparar 2,500 ml de una solución O.2 M.?

  3. Cuántos litros de suero fisiológico pueden prepararse con 250 g de NaCl?

  4. Una muestra de agua contiene 3.5 mg de Zn+2 en 3 litros. Cuántas ppm de Zn+2 tiene la muestra?

  5. Una muestra de 500 ml de leche posee 0.12 ppm de Pb+2. ¿Cuantos miligramos de Pb+2contiene?

  6. Cuál es la Molaridad de una solución de glucosa al 30% p/v?

  7. Calcule la molalidad de una solución 13% p/p?

  8. Calcule la m de una solución preparada disolviendo 12 g de Na2 SO 4 en 550 g de agua.

  9. Calcule El peso equivalente de:

a. H2 SO4 ,

b. H3PO 4 ,

c. Ca(OH)2,

d. Na2 SO 4,

e. HCl,

f. Ni(OH)3

  1. Cuántos equivalentes presenta un mol de:

  1. Mg(OH)2 ___ b. HCl___ c. ZnCl2___ d. Na2SO4 ____

  1. Calcule la N de una solución de Na2SO 4 que posee 3.2g de soluto en 570ml de solución.

  2. Cuántos gramos de H2SO4 se necesitan para preparar 2.4 litros de solución 1.2N .

  3. Cuál es la normalidad de una solución de H2 SO 4 2.2 M?

  4. Al reactivo de concentración conocida que se utiliza en una titulación, se le conoce como:

  5. Indique el tamaño de partícula de: coloide, suspensión y solución.

  6. Enumere las características de un coloide, una solución y una suspensión

  7. Dé un ejemplo de cada uno de los 8 tipos de coloides.

  8. Qué es un agente emulsificante y qué papel desempeña en la emulsión?

  9. Escriba un concepto de ósmosis y uno de diálisis.

  10. Para los seres vivos, la propiedad coligativa más importante es:

32.Cuál será la osmolaridad de una solución de Al2(SO4)3 2.25 M?

33. Cuál es la osmoralidad de una solución de NaCl 3% p/v?

34. Se preparó una solución con 9 gramos de ZnSO4 en 250ml, calcule la Osmolaridad, indique su tonicidad y prediga lo que le sucederá a un eritrocito dentro de ésta solución.

35. La frecuencia de colisión depende de:

36. Qué es la energía de activación?

37.Enumere los factores que aumentan la velocidad de reacción.

38. Elabore la expresión de la Keq. para la siguiente ecuación:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

a. El equilibrio es: homogéneo____Heterogéneo____

b. Qué le sucede al equilibrio al aumentar la presión:

39. Que nos indica lo siguiente:

- Keq <1

- Keq >1

- Keq =1

40. ¿Qué tipo de equilibrio se presenta en la siguiente reacción? Elabore la expresión de la constante de equilibrio.

CaCO3(s) CaO(S) + CO2(g)

41. El equilibrio puede ser afectado por cambios de:

42. Qué dice el principio de Le Chatelier y para que nos sirve?

43. Para la siguiente ecuación:

2 NOCl (g) ↔2 NO(g) + Cl2 (g)

a. Indique hacia donde se desplaza el equilibrio si se aumenta la concentración de Cloro:

b. Hacia donde va el equilibrio si se disminuye la concentración de NO

c. Hacia donde se desplaza el equilibrio si se aumenta la concentración de NOCl

d. A dónde va el equilibrio si se disminuye la concentración de NOCl

e. Qué le sucede al Cloro al disminuir la concentración de CaO
44. En la siguiente reacción indique:

CaCO3(s) + ∆ CaO(S) + CO2(g)

  1. Es endotérmica o exotérmica?

  2. Hacia dónde se desplaza el equilibrio si se aumenta la temperatura?

  3. Hacia dónde se desplaza el equilibrio si se disminuye la temperatura?

  1. Indique las características de un ácido y una base en solución acuosa:

  2. Según la teoría de Arrhenius qué es un ácido y qué es una base? Ejemplos.

  3. Dé la definición de ácido y base de Bronsted y Lowry y 2 ejemplos:

  4. Dé dos ejemplos de ácidos fuertes y débiles, bases fuertes y débiles.

  5. ¿Qué es un electrolito?

  6. Dé dos ejemplos de electrolito fuerte y débil.

  7. Elabore la expresión de la constante del producto iónico del agua.

  8. Una solución que tiene las siguientes concentraciones de hidrógeno e hidroxilo,¿ es acida, básica o neutra?

[H+] < 10-7

[OH-] > 10-7

  1. Una muestra de orina posee un pH= 6.4,

a. será ácida, básica o neutra?

b. Cuàl será su concentración de Hidrògeno?
54. .¿Cuál es el pH y pOH de una solución con una [H+] de 4.5 x 10-3 M ?

55. ¿Cuál es la [H+] del jugo de naranja, cuyo pH es de 4.11?

56. Calcule el valor del pH, pOH y[ OH-] del HCl 0.35M.

57. Un antiácido tiene un pH de 9.4, cuál será su [H+], [ OH-] , y pOH.
58. 26. Para la siguiente reacción, indique:

PbS + O2 PbO + SO2
a. Cuántos gramos de PbO se producen al reaccionar 3 moles de PbS.

b. Cuantos moles de SO2 se obtienen al reaccionar 4.8 moles de Oxígeno?

c. Cuantos milimoles de Oxígeno deben reaccionar con 58 gramos de PbS?
59. Cuántos gramos corresponden a 22 mmoles de CO?
60. 3.2 moles de Fe, cuántos gramos son?
61. 260 gramos de Al , cuántos moles son?
62. Encuentre el % de composición de cada uno de los elementos que se indican en los siguientes compuestos:

Compuesto

% composición de c/u de los elementos que se indican

Na2SO4


Na S

HNO3

N O H

CaCO3

Ca C

KClO3

K O

H3PO4

P O


63. Para la siguiente reacción, responda

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

  1. ¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando reaccionan 2.8 moles de Oxígeno?

  2. ¿Cuántos gramos de agua se obtienen cuando reaccionan 75g de C2H5OH?

  3. ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando reaccionan 9 moles de C2H5OH?

  4. ¿Cuántos milimoles de agua se producen cuando reaccionan 20 g de Oxígeno?

64. ¿Cuál es el porcentaje de agua en el cuerpo humano?

a. Al nacer:_______

b. En la edad adulta: ________

65. ¿Qué cantidad de agua necesita diariamente el humano adulto?

66. A qué se deben básicamente las propiedades físicas del agua?

67. Qué característica del agua permite que sus moléculas se orienten a las partículas iónicas?

68. El agua solida es: mas____ menos____ densa que la líquida. ¿Por qué?

69. A qué se debe que el agua puede almacenar gran cantidad de calor sin que su temperatura varíe bruscamente?

70.Las fuerzas intermoleculares responsables del elevador calor de vaporización del agua son?

71. ¿Cómo se llama la fuerza que mantiene unidas a las moléculas de agua de la superficie?

72. Escriba por lo menos 3 funciones del agua en nuestro organismo:

73. ¿Por qué se purifica el agua?

74. De acuerdo a los componentes disueltos en el agua, ésta se clasifica como:

75. Indique los procedimientos por los cuáles se puede purificar el agua:

76. Qué es el agua potable?

77. Cuando no se tienen servicio de agua potable, en casa, ¿cómo podemos desinfectar el agua?































PREGUNTAS DE SELECCIÒN MULTIPLE

1. La siguiente característica NO corresponde a un coloide:

a. Se puede separar por diálisis

b. Mezcla de partículas con diámetro 1 a 100 nm

c. Presenta efecto tyndall

d. Aspecto lechoso

e. Mezcla heterogénea con particulas de diámetro mayor de 100nm

2. La siguiente sustancia es un aerosol sólido:

a. mantequilla

b. mayonesa

c. niebla

d. humo

e. jalea
3. De una suspensión, se afirma lo siguiente:

a. Posee partículas de 0.1nm de diámetro

b. Tiene una fase dispersa y otra dispersante

c. Se asienta al reposar

d. No se puede separar por diálisis

e. Es una mezcla homogénea
4. Al paso selectivo de iones y moléculas pequeñas junto con el solvente a través de una membrana semipermeable se le llama:
a. presión osmótica

b. ósmosis

c. diálisis

d. electrólisis

e. hemólisis
5. Cuál es la Osmolaridad de una solución de glucosa al 5% p/v?

a. 27

b. 2.690

c. 0.277

d. 0.554

e. 162
6. Cuál es la Osmolaridad , tonicidad y efecto sobre el eritrocito de una solución que contiene 3.2 gramos de Na2SO4 disueltos en 500 ml?

a. 0.316 O / Isotónica / Ningún efecto

b. 0.135 O / Hipotónica / hemólisis

c. 0.090 O / Hipotónica / Hemólisis

d. 0.0452 O / Hipertónica/ Crenación

e. 0.452 O / Hipertónica/ Crenación


1. Factor que no aumenta la velocidad de reacción:

a. Temperatura

b. concentración de reactivos

c. Catalítico

d. solubilidad

e. Área superficial
2. En el equilibrio de una reacción se presenta lo siguiente:

a. La velocidad de la reacción directa es mayor

b. La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la inversa

c. No se da la reacción inversa

d. La reaccción directa es muy lenta

e. La velocidad de la reacción inversa es mayor
3. La expresión de la constante de equilibrio para la siguiente reacción es:

C(s) + H2O(g) CO(g) +H2 (g)
4. En la siguiente reacción, prediga el efecto sobre el equilibrio al disminuir la presión:

2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)
a. Se desplaza a la derecha

b. No se alcanza

c. Se desplaza a la izquierda

d. La presión no produce ningún efecto

e. Se forman 5 moles de SO3
5. Calcule el valor de la constante de equilibrio, para la siguiente reacción

N2(g) + O2(g) 2NO(g)
N2 = 0.3 X 10-4 M O2 = 0.5 X 10-5 M NO = 2.3 X10-7M

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