Taller de recuperación de química grado 11




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títuloTaller de recuperación de química grado 11
fecha de publicación23.11.2015
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tipoTaller
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ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE MANIZALES
PLAN DE RECUPERACIÓN

Código

GADC10-15

Versión

2011

Página

1 de 2


TALLER DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA GRADO 11
A continuación encontrará una serie de ejercicios correspondientes al primer periodo académico. RECUERDE QUE SI NO ENTIENDE ALGUNO DE LOS EJERCICIOS ESTARÉ DISPUESTO A DARLE ASESORÍA PARA SU COMPRENSIÓN.

Para presentar la sustentación escrita, debe solucionar y entregar oportunamente el taller (29 de abril), el cual tendrá un valor porcentual del 20% y la evaluación el 80%.


  • Construya la estructura de Lewis para los siguientes elementos químicos:






  1. Bario (Ba)

  2. Talio (Tl)

  3. Xenón (Xe)

  4. Polonio (Po)

  5. Francio (Fr)

  6. Plomo (Pb)

  7. Flúor (F)

  8. Arsénico (As)







  • Ordene los siguientes elementos de menor a mayor electronegatividad:






  1. Berilio (Be)

  2. Bromo (Br)

  3. Francio (Fr)

  4. Titanio (Ti)

  5. Selenio (Se)

  6. Litio (Li)

  7. Radio (Ra)

  8. Carbono (C)





¿Qué observas?, construye una conclusión con los que has observado.


  • Afirmaciones sobre el enlace químico, ¿cuál es la correcta?




  1. No es una fuerza es una atracción entre elementos que les mantiene unidos.

  2. Es la fuerza que mantiene unidas las sustancias compuestas.

  3. No puede darse entre átomos iguales.

  4. Es la fuerza que mantiene unidos los átomos.

  5. Ninguna de las afirmaciones es correcta.




  • Afirmaciones sobre la regla del octeto, ¿cuál es la correcta?

 

  1. Tendencia a tener ocho electrones en la última capa para convertirse en el gas noble más cercano de la tabla periódica.

  2. Tendencia a ser el gas noble más cercano en la tabla periódica.

  3. Tendencia a tener la configuración electrónica del gas inerte más cercano.

  4. Tendencia a tener ocho electrones en todas las capas del átomo.




  • Realice un emparejamiento o apareamiento de los siguientes términos y su respuesta:


Enlace metálico ( )

Enlace covalente ( )

Enlace iónico ( )

Valencia ( )


  1. En la mayoría de los átomos, muchos de los electrones son atraídos con tal fuerza por sus propios núcleos que no pueden interaccionar de forma apreciable con otros núcleos.

  2. No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

  3. Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

  4. Los átomos se transforman en iones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos.




  • Realice un cuadro comparativo con las características y propiedades de los enlaces químicos (enlace iónico, covalente y metálico).




  • ¿Cuál será la clase de enlace químico más probable que puede establecerse entre los átomos de los siguientes elementos?:




ENLACE (ELEMENTO-ELEMENTO)

TIPO DE ENLACE

C – O




Ca – F




N – H




Br – Br




  • Realice la formula electrónica y la semiestructural de los siguientes compuesto:





  1. H2CrO4

  2. HMnO4

  3. NH3 (amoníaco).




  • Realice un cuadro comparativo entre las propiedades de los óxidos y los hidróxidos.

  • Escriba semejanzas y diferencias entre los óxidos básicos y ácidos.

  • Escriba las utilidades de los hidróxidos en la industria y nombre 5 productos

  • Complete el siguiente cuadro:




COMPUESTO

NUMERO DE OXIDACION

N. SISTEMATICA

N. STOCK

N. TRADICIONAL

Cu2O

























Hidróxido plúmbico







Tetrahidróxido de paladio












Dióxido de carbono


















Óxido hipobromoso

Ni (OH)2























Hidróxido de mercurio (II)












Oxido de selenio (VI)






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