Sustancias puras, mezclas y propiedades fisicas y quimicas




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títuloSustancias puras, mezclas y propiedades fisicas y quimicas
fecha de publicación23.11.2015
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ESCUELA NORMAL SUPERIOR DISTRITAL MARIA MONTESSORIhttp://4206e9.medialib.glogster.com/media/0085c08af207dfa7bb2bddc1360e1cde083f1d94dec1d0306e3ed842cb0bfb1b/8576422-cientifico-de-dibujos-animados-aislado-en-fondo-blanco.jpg

PRACTICA DE LABORATORIO

SUSTANCIAS PURAS, MEZCLAS Y PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS

GRADOS 702-703


  1. INTRODUCCION


La química es una ciencia que se ocupa de estudiar, desde el punto de vista atómico-molecular, la estructura de los cuerpos materiales. Todos los cuerpos materiales que nos rodean se han formado y tienen las propiedades que tienen y no otras.

Nuestros cuerpos y todo a nuestro alrededor están formados por elementos químicos, los cuales poseen propiedades físicas y químicas que los hace diferente unos de otros. Actualmente los científicos han descubierto más de cien de estos elementos, tales como oxígeno, calcio y hierro. Otros son extremadamente raros y pueden encontrarse solamente en pequeñas cantidades en los laboratorios. Los elementos pueden existir en forma pura, pero más frecuentemente se encuentran combinados en compuestos y estos a su vez forman las mezclas que se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Algunos son metales y otros  no-metales. Unos pocos son altamente reactivos y estallan cuando son sumergidos en agua o expuestos al aire. Los elementos con propiedades similares se agrupan en familias y las familias ordenadas en una Tabla Periódica.


  1. COMPETENCIAS

  • Reconocer las sustancias puras (elementos, compuestos y mezclas) que hacen parte en los procesos vitales de los seres vivos.

  • Identificar y clasificar una mezcla homogénea o heterogénea

  • Reconocer algunos métodos de separación de mezclas mediante experimentos sencillos.

  • Reconocer las propiedades físicas y químicas de las sustancias a través de la realización de varios experimentos.

  1. ANTES DE LA PRACTICA

Cada grupo debe traer los siguientes materiales: Arena, sal, imán. Aceite (500 ml), limadura de hierro, bicarbonato de sodio, frutiño, alka-seltzer (2 pastillas), jabón en polvo, cucharas plásticas, vasos desechables, toalla pequeña, toallas absorbentes.

Consultar en la casa:

  • Diferencias entre elementos y compuestos y dar ejemplos que se utilicen en la casa (5 de cada uno)

  • Diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas y ejemplos que estén en la vida diaria (5 de cada uno)

    1. DURANTE LA PRÁCTICA.

  • Organizar los grupos de trabajo, revisar material de laboratorio.

  • Desarrollar la guía, tomar los apuntes respectivos en la carpeta en forma individual.


3.2 DESPUES DE LA PRÁCTICA.

Todos los estudiantes realizaran un informe escrito sobre la práctica y le anexara la presente guía, se elegirá al azar el informe sobre el cual se evaluara el equipo.

Los estudiantes de cada grupo deben verificar que el lugar de trabajo se entregue limpio y sin residuos de la práctica.


  1. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

REACTIVOS

MATERIALES PARA ESTUDIANTES

Beacker 100 ml

Azufre

Arena

Plancha de calentamiento

NaOH

Sal

Agitador

Al

Un imán

Mortero con pistilo

Fe

Aceite (500 ml)

Embudo de vidrio

Etanol

Limadura de hierro (hierro en polvo)

Papel filtro

Sodio

Bicarbonato de sodio

Embudo de decantación




Frutiño

Imán




Alka-seltzer (2 pastillas)

2 probetas




Vasos desechables transparentes

Balanza




Jabón en polvo

Caja de petri




Cucharas plasticas

Papel de filtro




Marcador a base de agua



  1. METODOLOGIA

MEZCLAS Y SEPARACIONES DE MEZCLAS

PRIMERA PARTE: PREPARACIÓN DE UNA MEZCLA


  • En un beaker de 100ml agregar 50ml de agua y una cucharada de sal mezcle suavemente observa lo que ocurre.

Sigue adicionando sal hasta que veas que ya no se disuelve ni con ayuda del agitador.

Repetir el mismo procedimiento utilizando esta vez arena y aceite, en vez de sal


  • En un mortero de porcelana, adicionar un poco de azufre y un poco de limadura de hierro, con ayuda del pistilo mezclar muy bien los dos componentes hasta que queden bien mezclados.


SEGUNDA PARTE: SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA


  • Filtración: separe la mezcla de agua con arena con ayuda de un embudo de vidrio y un papel filtro, tenga en cuenta las especificaciones del docente para doblar el papel.

  • Decantación: vierta el contenido de agua con aceite en un embudo de decantación, y separe las dos fases en un beaker

  • Evaporación: en el beaker donde se encuentra el agua con exceso de sal calentarlo hasta evaporar la totalidad del agua.

  • Magnetismo: acercar el imán a la mezcla que se encuentra en el mortero y observar que pasa.

  • Cromatografía: realizar una pequeña marca al papel filtro y luego con delicadeza colocarlo de forma vertical dentro de la cámara saturada con etanol.


RESULTADOS


Mezcla

Fases

Clase

Justificación

Mét. de separación

Agua y sal













Agua y arena













Agua y aceite













Azufre y limaduras de hierro














SUSTANCIAS PURAS
TERCERA PARTE: ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Observa las siguientes sustancias y completa la tabla.


Sustancia y nombre

Color

textura

Estado

Metal/ no metal

NaOH

(Hidróxido de sodio)













Al













NaHCO3

(Bicarbonato de sodio)













Fe













CH3-CH2-OH

(Etanol)













PROPIEDADES QUIMICAS Y FISICAS

CUARTA PARTE: PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS (COLOR, MEZCLAS, REACCIONES)-LAMPARA DE LAVA

  1. Agregar 1/3 de agua a un vaso de vidrio y adicionar un poco de frutiño y mezclar bien.

  2. Agregar 1/3 de aceite y por ultimo adicionar una pastilla de alka-seltzer

  3. Observar y anotar los resultados


RESULTADOS


FENOMENO

CAMBIO FISICO/QUIMICO

OBSERVACIONES

Frutiño + Agua







Agua coloreada+ Aceite







Alka-seltzer + Mezcla








QUINTA PARTE: PROPIEDADES FISICAS (DENSIDAD)

  1. Tomar 2 probetas y márcalas como 1 y 2, y pesar ambas probetas en una balanza. Anotar los resultados (Peso 1)

  2. Llenar una de las probetas completamente de agua, hasta el volumen máximo y a la otra llenarla hasta la mitad. Anotar ambos volúmenes de agua.

  3. Luego volver a pesar ambas probetas en la balanza. Anotar los resultados (Peso 2)

  4. Con los resultados obtenidos hallar la densidad del agua para ambas probetas. ¿Es la misma densidad para ambas probetas? ¿por qué?

RESULTADOS

Propiedad física

Probeta 1

Probeta 2

Peso 1 (g)







Peso 2 (g)







Volumen (ml)







Densidad (g/ml)







SEXTA PARTE: PROPIEDADES QUIMICAS (REACCIONES)

Observa una muestra de sodio en la caja de petri. Que propiedades presenta, de qué color es, que aspecto tiene, cambia su color y su aspecto en contacto con el oxigeno.

El maestro hará una demostración general adicionando en un vaso de precipitado; agua en buena cantidad y posteriormente una porción pequeña de sodio metálico. Observa y anote resultados físicos y químicos. ¿Hay desprendimiento de gases?

RESULTADOS.

Cada estudiante ira anotando los resultados en los respectivos cuadros de la práctica, es indispensable que cada uno tenga su práctica de laboratorio y en sus cuadernos contestar las preguntas que están en cada una de las experiencias.

DISCUSION DE RESULTADOS

Analiza y contesta

  1. Situación problemática 1: La señora Dora estaba preparando agua de panela, pero se dio cuenta que le había adicionado demasiada agua y como resultado el jugo quedo muy simple, ¿Cómo podría la señora Dora endulzar el jugo otra vez sin necesidad de adicionarle más panela?




  1. Situación problemática 2: Jugando en el patio de su casa Juan, casualmente, tiró arena al recipiente con agua que tenía para lavar. ¿Cómo podría Juan recuperar el agua limpia para poder utilizarla en su lavado?




  1. Resolver el siguiente problema: 300 ml de una muestra de leche pesan 310 g. ¿Cuál es la densidad de la leche?

CONCLUSIONES.
BIBLIOGRAFIA

  • Beran, J.A, Laboratory manual for principles of general chemistry, Editorial John Wiley and Sons, Inc, 1994.

  • Brown, T. L. Y otros, Química: La ciencia central, Editorial Prentice-Hall, 1998.

  • DEDUTEL. Manual de prácticas Químicas. Disponible en [línea]: http://www.cecytecoahuila.gob.mx/wp-content/uploads/2011/05/MANUAL-QUIMICA-3.pdf. Fecha de consulta: 02/09/2014

  • Lampara de lava. Disponible en [línea]: https://www.youtube.com/watch?v=JP6YyBnU9Ak. Fecha de consulta: 06/09/2014

http://img1.wikia.nocookie.net/__cb20091213233855/lossimpson/es/images/1/12/160px-frink.png

“Saber y saberlo demostrar, es valer dos veces.”

Baltasar Garcián.

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