Departamento de ciencias agropecuarias y ambientales




descargar 186.68 Kb.
títuloDepartamento de ciencias agropecuarias y ambientales
página1/3
fecha de publicación13.08.2016
tamaño186.68 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Química > Documentos
  1   2   3
c:\users\eveling kuant\desktop\logounnlisto.fw.png

UNIVERSIDAD DEL NORTE DE NICARAGUA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AGROPECUARIAS Y AMBIENTALES

CARRERA: Ingeniería en Sistemas de Producción Agropecuaria

DOCENTE: Lic. Fátima del Rosario Miranda Trujillo
GUIA DE ESTUDIO N° 2
UNIDAD II: NOMENCLATURA QUIMICA

I OBJETIVOS CONCEPTUALES

  1. Conocer las reglas de nomenclatura química para diferenciar los distintos tipos de compuestos inorgánicos de acuerdo al número y tipos de elementos que lo conforman, enfatizando en los compuestos iónicos de las sales minerales.

  2. Conocer la importancia de los diferentes compuestos y la relación con la nutrición de las plantas.

II OBJETIVOS PROCEDIMENTALES

  1. Identificar las reglas de nomenclatura química para diferenciar los distintos tipos de compuestos inorgánicos de acuerdo al número y tipos de elementos que lo conforman, enfatizando en los compuestos iónicos de las sales minerales.

  2. Comprender la importancia de los diferentes compuestos y la relación con la nutrición de las plantas.

  3. III OBJETIVOS ACTITUDINALES

  1. Desarrollar las reglas de nomenclatura destacando su importancia y relación con la nutrición de las plantas.

IV CONTENIDOS

1. Conceptos

1.1 Nomenclatura

1.2 Notación

Química

2. Sistemas de Nomenclatura:

2.1 Sistemática (IUPAC)

2.2 Común

2.3 Técnico

3. Clasificación de los compuestos químicos

3.1 Binarios

3.2 Terciarios

3.3 Cuaternarios

4. Óxidos

4.1 Conceptos

4.2 Clasificación

4.3 Propiedades

4.4 Nomenclatura de los principales óxidos de interés agropecuarios.

5. Acidos

5.1 Conceptos

5.2 Clasificación

5.3 Propiedades

5.4 Nomenclaturas

6. Sales

6.1 Conceptos

6.1. Clasificación

6.2 Propiedades

6.3 Nomenclatura de los cationes y los aniones que conforman las sales.

7. Hidratos

7.1 Concepto

7.2 Importancia

7.3 Propiedades

7.4 Características

7.5 Nomenclatura

8. Hidruros

8.1 Concepto

8.2 Importancia

8.3 Propiedades

8.4 Características

8.5 Nomenclatura

9. Sales Binarias

9.1 Concepto

9.2 Importancia

9.3 Propiedades

9.4 Características

9.5 Nomenclatura

10. Oxisales

10.1 Concepto

10.2 Importancia

10.3 Propiedades

10.4 Características

10.5 Nomenclatura

11. Hidróxidos

11.1 Concepto

11.2 Importancia

11.3 Propiedades

11.4 Características

11.5 Nomenclatura.

V. ORIENTACIONES PARA LA AUTOPREPARACION

Estimado estudiante debe leer detenidamente los objetivos y contenidos, así como estudiar lo explicado por la profesora en el encuentro, el material de apoyo que servirá de guía para el estudio y la bibliografía.

Posteriormente, pasara a contestar los ejercicios, consultando en colectivo las dudas que surjan.
VI. ACTIVIDADES Y ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE

Después de seguir las orientaciones para la auto preparación, realice las siguientes actividades:

1. ¿Qué es un sistema material?

2. ¿Cómo pueden ser los sistemas materiales? Describa brevemente.

3. ¿Qué son las sustancias?

4. ¿Qué hacemos para separar solidos de líquidos?

5. ¿Qué son las disoluciones y cuáles son los métodos más habituales para las disoluciones?

6. ¿Qué son sustancias puras? Elabore un cuadro T con las diferencias entre compuesto y disolución.

7. Mencione los elementos químicos de interés agropecuario y diga cuales son los elementos nutritivos y las condiciones para que un elemento se considere esencial.

8. Elabore un cuadro sinóptico con los elementos macro, traza y ultraza de la tabla periódica y explique en qué consisten los criterios de esencialidad.

9. ¿Cómo se clasifican los compuestos? Explique cada una.

10. Elabore un mapa conceptual con los conceptos de: Óxidos, acidos y sales.
NOTA: La nomenclatura de los óxidos, acidos y sales se explicara en la clase.
Recuerde que debe entregar el próximo día la guía de trabajo contestado, y habrá el sistemático escrito.

VII. BIBLIOGRAFIA:

  • Zumdahl, S. Fundamentos de Química. México, Mc Graw Hill, 1992

  • https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_material

  • http://www.monografias.com/trabajos15/quimica-agropecuaria/quimica-agropecuaria.shtml

  • https://es.wikipedia.org/wiki/Hidrato

CONTINUACION DE LA UNIDAD ANTERIOR

Un sistema material es una porción de la materia, confinada en una porción de espacio, y que se ha seleccionado para su estudio. Se diferencia de un objeto físico en que este tiene unos límites bien definidos, mientras los sistemas materiales no presentan límites tan precisos, algunas de sus propiedades son masa, volumen, densidad y capacidad.

Pueden ser:

  • Homogéneos: Presentan la misma composición química e iguales propiedades en todos sus puntos. Presentan una sola fase que puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso.

  • Heterogéneos: No son uniformes, presentan una estructura y una composición diferente en distintos puntos. Esto provoca que tengan dos o más fases.

Según su composición

Según su composición, los sistemas materiales se clasifican en:

  • Sustancias puras: Contienen un solo componente, de composición y propiedades fijas.

Se dividen en:

    • Elementos químicos: Formados por átomos con el mismo número atómico. Ej: oro, carbono, oxigeno.

    • Compuestos químicos: Contienen varios tipos de átomos, con distinto número atómico, unidos entre sí mediante enlaces químicos, formando moléculas o redes de átomos o iones, con una estructura fija. Ej: agua, benceno, etanol, glucosa.

Se pueden descomponer en los elementos constituyentes mediante métodos químicos de descomposición como la electrólisis.

  • Mezclas de sustancias. Contienen dos o más sustancias puras, por lo que su composición química y sus propiedades son variables.

Se dividen en:

    • Mezclas homogéneas, habitualmente llamadas disoluciones. Tienen aspecto homogéneo. Ej: agua de mar.

    • Mezclas heterogéneas o mezclas propiamente dichas. Tienen aspecto heterogéneo.



Algunas clases de sistemas materiales

Elemento químico

Compuesto químico

Disolución

Mezcla heterogénea

chromium.jpg

synthetic chalkanite1.jpg

dispersion.gif

granit fluidalny z granatami.jpg

Cromo

Sulfato de cobre (II)

Difusión de un colorante en agua

Granito

Las sustancias de una mezcla se pueden separar por métodos físicos de separación: evaporación, destilación, cristalización.

Clasificación de los sistemas materiales.

Hemos visto que una primera clasificación de la materia estaba en función de su estado de agregación (sólido, líquido, gaseoso).

La clasificación que nos interesa en este apartado se corresponde con la composición del sistema material, de acuerdo con esto, los sistemas materiales se clasifican en:

  • Sustancias puras.

  • Mezclas de sustancias. Que a su vez se clasifican en:

    • Mezclas heterogéneas.

    • Mezclas homogéneas, habitualmente llamadas disoluciones.

Las sustancias presentes en una mezcla se pueden separar por medios puramente físicos (densidad, campo magnético, punto de ebullición, etc.).

Seguidamente vamos a ver el significado de cada una de estas clases de sistemas materiales así como el tipo de método que se debe seguir para separar las sustancias en las mezclas.

 

Mezclas heterogéneas.
Una mezcla heterogénea o sistema material heterogéneo es un sistema material formado por varias sustancias en el que su composición, estructura o propiedades no se mantienen en cualquier punto de su masa, pudiéndose percibir límites de separación entre regiones diversas.

Algunas veces no resulta fácil comprobar si un sistema material es una mezcla heterogénea. Puede que a simple vista encontremos cierta apariencia de regularidad y de uniformidad pero un análisis más cuidadoso puede advertirnos ciertas diferencias. La mayoría de los materiales de uso habitual son heterogéneos y sólo algunos pueden considerarse realmente homogéneos.

La forma de separar las sustancias que forman una mezcla utilizará algunas de las propiedades de las mismas, propiedades que sean diferentes entre las sustancias que la forman.

  • Así, por ejemplo, si una de las sustancias es atraída por los imanes, utilizaremos un imán para separarla del resto de sustancias que forman la mezcla heterogénea.

  • Si la diferencia es el tamaño de las sustancias que constituyen la mezcla heterogénea:

    • Si todas las sustancias son sólidas y el tamaño es muy diferente, podemos utilizar una criba para dejar pasar las más pequeñas y dejar en la criba las más grandes.

    • Para separar sólidos de líquidos podemos:

      • Si la densidad es muy diferente, sólido más denso que el líquido, podemos dejar sedimentar (dejar que con el tiempo el sólido se deposite en el fondo) y coger la parte superior (líquido) volcando ligeramente el vaso que lo contenga (decantación). Previamente podríamos haber centrifugado el sistema para que el sólido quedara más apelmazado en el fondo del vaso (centrifugación) y al volcar pudiéramos separa mayor cantidad de líquido.

      • También podríamos utilizar la filtración: tipo de criba en la que el tamaño de los agujeros es sumamente pequeño.

  • Si queremos separar líquidos de diferente densidad y no miscibles (no se disuelven unos en otros) podemos utilizar el proceso anterior de decantación:

    • Volcando ligeramente el vaso que contiene los líquidos la fase superior la podemos trasvasar a otro recipiente y quedarnos en el vaso con la fase inferior (la de menos densidad).

    • Utilizando un embudo de decantación. El embudo de decantación tiene una salida en la parte inferior con una llave de forma que cuando se encuentren bien delimitadas las fases podemos ir separándolas abriendo la llave y separando la parte inferior. Con el embudo de decantación podemos lograr separaciones de líquidos por el método de decantación con una precisión mucho mayor que el simple volcado del vaso.


Resumen de métodos:


  • Sólido de sólido:

    • Imantación si uno de ellos es atraído por imanes.

    • Manual si el tamaño lo permite.

    • Criba si son de diferentes tamaños.




  • Sólido de líquido:

    • Sedimentation seguido de decantación.

    • Sedimentación y centrifugación, seguido de decantación.

    • Filtración.




  • Líquido de líquido, no miscibles:

    • Decantación normal.

    • Decantación, utilizando el embudo de decantación.

No hay que olvidar que el utilizar uno u otro método depende de las características de las sustancias a separar y de qué interesa obtener de forma más pura.

 

Mezclas homogéneas o disoluciones.

Una mezcla homogénea es un sistema material homogéneo formado por varias sustancias. Las mezclas homogéneas se llaman disoluciones.

Nos encontramos con disoluciones de sustancias que se encuentran cualquier estado de agregación con otras sustancias que se encuentran en el mismo estado de agregación o en otros diferentes.

En una disolución denominamos disolvente a la sustancia de la mezcla que se encuentra en mayor proporción. Denominamos soluto a la sustancia o sustancias que se encuentran en menor proporción.

Soluto

Disolvente

Comentarios y ejemplos

Sólido

Sólido

Son las aleaciones.

Líquido

Amalgamas.

Gas

El más habitual es el hidrógeno en determinados metales.

Sólido

Líquido

Son las disoluciones más habituales, las que se suelen utilizar en química.

Líquido

Cuando los líquidos se disuelven uno en el otro, por ejemplo alcohol en agua.

Gas

Siempre se suele disolver algo de gas en los líquidos. Por ejemplo, el aire disuelto en el agua, las bebidas gaseosas, etc.

Sólido

Gas

Humo.

Líquido

Niebla.

Gas

Por ejemplo, el más habitual es el aire.

Como se ha dicho anteriormente, los  métodos de separación se basan en diferencias entre las propiedades físicas de los componentes de una mezcla. Para las disoluciones, los métodos más habituales son:

  • Destilación. Este método consiste en separar los componentes de las mezclas basándose en lo volátiles que sean las sustancias que forman la mezcla se utilizan los destiladores. Una sustancia de punto de ebullición bajo se considera “volátil” en relación con las otras sustancias de puntos de ebullición mayor. Hay varios tipos de destilación, la más sencilla es la destilación simple en la que el proceso se lleva a cabo por medio de una sola etapa, es decir, que se evapora el líquido de punto de ebullición más bajo (calentando la mezcla) y se condensa por medio de un refrigerante.

  • Evaporación y cristalización:

    • La evaporación consiste en eliminar el disolvente líquido, quedándonos con el soluto. Para favorecer la evaporación podemos calentar la mezcla o dejar que ocurra lentamente.

    • La cristalización es el depósito del sólido disuelto en el líquido por alguno de los siguientes motivos:




      • Por enfriamiento, habitualmente se disuelven mejor los sólidos en los líquidos la aumentar la temperatura. Si nosotros enfriamos deberá tener menos sólido disuelto en el líquido, el sólido que sobra acabará depositándose en el fondo del recipiente (cristalización).

      • Por evaporación, al disminuir la cantidad de disolvente deberá tener menos sólido disuelto, el que vaya sobrando a medida que se evapore el líquido se depositará en el fondo del recipiente (cristalización).




  • Extracción.  Consiste en separar varios solutos disueltos en un disolvente. Se utiliza la diferencia de solubilidad (ver apartado cuarto) de cada soluto en diferentes disolventes. Se añade un disolvente inmiscible (que no se disuelve) con el disolvente de la mezcla, los solutos se distribuyen entre los dos disolventes: alguno de los solutos será más soluble en el primer disolvente y otro de los solutos en el segundo disolvente. Posteriormente las dos fases se separan como mezclas heterogéneas, por decantación en este caso.

  • Cromatografía.  Las sustancias a separar se distribuyen entre dos fases según la tendencia que tengan a estar más en una de las fases o en la otra. Una fase es la denominada móvil, la que avanza, y la otra es la fase fija. Los más solubles o que retiene mejor la fase fija retrasan su avance y, de esta forma, se separan de los que retiene mejor la fase móvil.

Sustancias puras.

Son sistemas materiales homogéneos formados de un solo tipo de sustancia. Puede ser de dos tipos:

  • Simples o elementos. Son sustancias de composición simple y que no pueden descomponerse en otras más sencillas por métodos químicos ordinarios. Son los elementos químicos.

  • Compuestos. Son sustancias formadas por la unión química, o combinación, de dos o más elementos en proporciones fijas, siendo las propiedades del compuesto diferentes de las de sus elementos constituyentes. Los compuestos se pueden descomponer en los elementos que los constituyen por métodos químicos habituales.
  1   2   3

similar:

Departamento de ciencias agropecuarias y ambientales iconDepartamento de ciencias químico biológicas y agropecuarias

Departamento de ciencias agropecuarias y ambientales iconCampus de ciencias biologicas y agropecuarias

Departamento de ciencias agropecuarias y ambientales iconCentro Universitario de Ciencias Biológicas Agropecuarias

Departamento de ciencias agropecuarias y ambientales iconFacultad de Ciencias Ambientales

Departamento de ciencias agropecuarias y ambientales iconMaestria en ciencias ambientales

Departamento de ciencias agropecuarias y ambientales iconUniversidad nacional del centro del perú facultad de ciencias forestales...

Departamento de ciencias agropecuarias y ambientales iconM sc en Ciencias Ambientales. Wageningen University

Departamento de ciencias agropecuarias y ambientales iconPrueba diagnóstica de ciencias ambientales

Departamento de ciencias agropecuarias y ambientales iconUniversidad de Ciencias Aplicadas y Ambientales

Departamento de ciencias agropecuarias y ambientales iconDoctorado en ciencias ambientales y desarrollo sostenible


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com