Reforzamiento de química I bimestre 2016




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fecha de publicación13.08.2016
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Managua Nicaragua Ignacio de Loyola

REFORZAMIENTO DE QUÍMICA I BIMESTRE 2016

  1. Elabore un organizador grafico abordando el desarrollo histórico de la química.. (páginas 1 a la 4)

  2. Realiza lectura comprensiva identificando palabras claves e ideas principales y explica en un párrafo resumen la importancia de la Química en la salud, medio ambiente e industria. (páginas 54,81, 83, 85, 81, 102).

  3. Completa el cuadro explicando las fortalezas y debilidades de cada modelo.

    MODELO ATÓMICO

    FORTALEZAS O APORTES

    DEBILIDADES

    Ernest Rutherford







    John Dalton







    Jhon J. Thompson







    Jean Baptiste Perrin







    Arnold Somerfeld







    Erwin Schrödinger







  4. Defina los siguientes términos:



Números cuánticos

Número de Avogadro

Isótopos e isóbaros.

Principio de exclusión de Pauli

Regla de Hund

Configuración Electrónica



  1. Determina la configuración electrónica y los cuatro números cuánticos para el electrón diferencial dados los siguientes elementos.



Potasio

Cloro

Fósforo

Magnesio

Azufre

Aluminio



  1. Explica cómo se utiliza el isótopo de cobalto 60 en nuestro país, describiendo los beneficios y perjuicios de su utilización.

  2. Utilizando la plantilla de la Tabla Periódica Moderna ubica los elementos indicados y asignan colores diferentes para cada uno.



Familia de alcalinotérreos en el período 3.

Metal Bloque p grupo III

Gas noble del período 4

Bloque s inicio de la tabla periódica.

Anfígeno del tercer período

Elemento de transición, grupo IV B período 4

Metaloide del período 3

Halógeno del período 2

Bloque final de los lantánidos

  1. Dados los siguientes elementos encierre usando el color verde el símbolo correspondiente de acuerdo a lo indicado.

Li, F, V, Cl, Mg El elemento más electronegativo.

I, Y, Mn, Mg, Co El elemento con menor potencial de ionización.

Cd, Cs, Ru, Fr, C El elemento con menor radio atómico.

Al, Xe, H, O, Na El elemento con mayor carácter metálico.

Si, Ra, Kr, Ca, S El elemento metaloide.

  1. Deduzca el tipo de Enlace Químico para cada caso.



Yodo y sodio forman un cristal café

Azúcar se disuelve en agua

Ácido clorhídrico conduce corriente

Solución de sulfato de cobre

Cloruro sódico cristalino cúbico

Margarina insoluble en agua

  1. Resuelve los ejercicios de las páginas 224-225 sección 6.4 numerales 6.22 y 6.24 utilizando la constante de Avogadro

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