Condiciones y terminología de la reacción
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Unidad 7: Ecuaciones químicas Evidencia de una reacción química: calor, luz, sonido, gas emitido, cambio del color, olor Una reacción ha ocurrido si el producto químico y la comprobación las características de los reactivo y de los productos diferencian. Para que una reacción ocurra, las partículas de reactivo deben chocar, y con suficiente teoría de colisión del al ed à energía    energía de activación: energía necesaria para comenzar una reacción E   l lanzamiento de las reacciones químicas o absorbe energía.reacciones endotérmicas de las reacciones exotérmicas frío (de la sensación (de la sensación “caliente ") “") catalizador: acelera la reacción wo/being consumida … baja la energía de activación (AE) Sin el catalizador con el catalizador
tiempo del tiempo Ejemplos: las enzimas catalizan reacciones bioquímicas los convertidores catalíticos convierten el CO en el CO2 Condiciones y terminología de la reacción C  iertos símbolos dan más Info sobre una reacción.(s) = sólido (   l) = líquido(G) = gas (aq) = acuoso (disuelto en H2O) Más en acuoso… -- la “solubilidad” o “en la solución” también indica que a la sustancia se disuelve en agua (generalmente) -- los ácidos son soluciones acuosas Otros símbolos… l  os medios “rinden” o “produce” El calor de los medios del se agrega a la reacción M  gCO3 MgO + CO2 (g)400oC Temp. en cuál realizamos el rxn. pudo ser dado. C 6H5Cl + NaOH C6H5OH + NaClPinta El catalizador usado pudo ser dado. C 2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g)precipitado: un producto sólido ese formas en reacción de la solución acuosa N  aI (aq) + Pb (NO3) 2 (aq) PbI2 + NaNO3 (aq)
En una reacción: se cambian los átomos  Y masase conserva la carga energía Ecuaciones químicas de equilibrio   l = ey de la conservación iguales # de átomos de cada tipo de la masa en cada lado de la ecuación el hierro sólido reacciona con oxígeno-gas para rendir el óxido sólido del hierro (iii) O2- de Fe3+ S 1 1 1 i todos los coeficientes son 1… Si + ___O2 (g) el à ___Fe2O3    + à S 1 1 1 i cambiamos subíndices… ___Fe2 + ___O3 (g) à ___Fe2O3   + à El cambio de un subíndice cambia la sustancia. Para balancear, modificar solamente los coeficientes. Ahora, los exponentes no entran en nuestro cuadro de “equilibrio”. 4 FE + 3 O2 (g) à 2 Fe2O3  + à Indirecta: Comenzar con la mayoría de las sustancias complicadas primero y dejar las sustancias más simples para el último. el sodio sólido reacciona w/oxygen al óxido sólido del sodio de la forma O2- de Na1+ ___Na + ___O2 (g) à ___Na2O     + à 4 Na + 1 O2 (g) à 2 Na2O El sulfato de aluminio acuoso reacciona el cloruro de calcio de w/aqueous para formar un precipitado blanco del sulfato de calcio. El otro compuesto permanece en la solución. A _ Al2 (SO4) 3 (aq) + CaS04 del _ del led à CaCl2 del _ (aq) + _ AlCl3 (aq) 1 Al2 (SO4) 3 (aq) + 3 led à CaCl2 (aq) 3 CaS04 + 2 AlCl3 (aq) l3+ SO42- Ca2+ Cl1- s  ulfato de aluminio + sulfato de calcio del cloruro de calcio + cloruro de aluminioEl gas de metano (CH4) reacciona con oxígeno al gas del dióxido de carbono de la forma y al vapor de agua. CH4 del _ (g) + O2 del _ (g) CO2 del _ del à (g) + _ H2O (g)  dióxido + agua de carbono del metano + del oxígeno 1 CH4 (g) + 2 O2 (g) à 1 CO2 (g) + 2 H2O (g) à ___C2H2 de ___CaC2 + de ___H2O (l) (g) + 3 2 6 2 3 ___Si + ___Sb + ___CaI2 del à ___CaSi2 + ___SbI3 2 6 2 3 ___Al + ___Al del à ed ___CH3OH (CH3O) 3 + ___H2 ** 2 [1 C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) CO2 del à 2 (g) + 1 H2O (l)] 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) CO2 del à 4 (g) + 2 H2O (l) ** à ___C3H8 + ___O2 ___CO2 + ___H2O ** à ___C5H12 + ___O2 ___CO2 + ___H2O ** combustión completa de un hidrocarburo CO2 de las producciones y H2O Escribir las ecuaciones para la combustión de C7H16 y de C8H18. à ___C7H16 + ___O2 ___CO2 + ___H2O à ___C8H18 + ___O2 ___CO2 + ___H2O 2 C8H18 + 25 O2 CO2 del à 16 + 18 H2O Clasificando à sal ed reacciones cuatro tipos síntesis: sustancias más simples combinan para formar sustancias más complejas    À AB de A + de B AB + ABC del à ed C ABC del ed à A + de B + de C oxígeno + dióxido de sulfuro rombal del led à sulfuro ___O2 + ___S8 à ___SO2 8 O2 + 1 S8 SO2 del à 8 cloruro sódico del led à gas del sodio + de la clorina ___NaCl del ___Na + del à ___Cl2 2 Na + 1 NaCl del à 2 de Cl2 d escomposición: las sustancias complejas se analizan en las más simplesled À AB led à ABC de A + de B AB + led à ABC de C A + B + C cloruro + oxígeno del litio del led à clorato del litio ___LiCl del à ___LiClO3 + ___O2 2 LiClO3 ClLi del à 2 + 3 O2 gas de hidrógeno del led à agua + oxígeno-gas ed à ___H2O ___H2 + ___O2 2 à 2 de H2O H2 + 1 O2 s  olo-reemplazo: un elemento substituye otroled À AB + de C A + CB sodio + bromo del à al ed clorina + del sodio cloruro del bromuro ___Cl2 + ___NaCl del à led ___NaBr + ___Br2 1 Cl2 de + à 2 2 NaBr NaCl + 1 Br2  ¿aluminio + (ii) à de cobre? Cu2+ SO42- sulfato (Al3+) ___Cu del ___Al + del à ___CuSO4 + ___Al2 (SO4) 3 Al 2 + 3 CuSO4 Cu del à 3 + 1 Al2 (SO4) 3   doble-reemplazo: AB + ANUNCIO + CB CD del à¿hierro (iii) + à led potasio? Fe3+ Cl1- hidróxido K1+ OH1- del cloruro ___FeCl3 + ___KCl del à led ___KOH + ___Fe (OH) 3 1 FeCl3 + 3 KCl del à 3 de la KOH + 1 FE (OH) 3 ¿plomo (iv) + led à calcio? Pb4+ NO31-o2- del óxido Ca2+ del nitrato ___Pb (NO3) 4 + led à ___CaO ___PbO2 + ___Ca (NO3) 2 1 Pb à 1 del CaO (del NO3) 4 + 2 PbO2 + 2 Ca (NO3) 2 ¿Cómo sabemos si ocurre una reacción? Para las reacciones del solo-reemplazo, utilizar la serie de actividad. Los elementos antedichos substituyen generalmente elementos abajo. __Ba + à __FeSO4 SÍ __BaSO4 + __Fe __Mg + del __Cr (ClO3) del à 3 __Mg SÍ (ClO3) 2 + __Cr __Pb + __Al2O3 à NR __NaCl del __NaBr + del à __Cl2 SÍ + __Br2 __FeCl3 + __I2 à NR à __CoBr2 + __F2 SÍ __CoF2 + __Br2 Para las reacciones del doble-reemplazo, la reacción o   currir si es cualquier producto:   regar un gas un precipitadofuerzas impulsoras _Pb (NO3) 2 (aq) + led à _KI (aq) _PbI2 + _KNO3 (aq) _KOH (aq) + à _H2SO4 (aq) _K2SO4 (aq) + _H2O (l) _FeCl3 (aq) + _Cu (NO3) 2 à NR (del aq ) Iones en la solución acuosa Pb 2 (s) del Pb (NO3) (NO3) 2 (aq) Pb2+ (aq) + 2 NO31- (aq)     agregar agua disociación: “partiendo en los iones” N agregar agua aI del NaI (aq) Na1+ (aq) + I1- (aq)    Los mezclan y consiguen los productos encajonados… _  _Pb2+ (aq) + __NO31- (aq) + __Na1+ (aq) + ed à __I1- (aq)__PbI2 + __NO31- (aq) + __Na1+ (aq) Balancear para conseguir la ecuación iónica total… 1 Pb2+ (aq) + 2 NO31- (aq) + 2 Na1+ (aq) + 2 ed à I1- (aq) 1 PbI2 + 2 NO31- (aq) + 2 Na1+ (aq) Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… 1 Pb2+ (aq) + 2 ed à I1- (aq) 1 PbI2 Mezclar junto el Zn (NO3) 2 (aq) y vagos (OH) 2 (aq): Zn (NO3) 2 vagos (del aq) (OH) 2 (aq) Zn2+ (aq) + 2 NO31- (aq) Ba2+ (aq) + 2 OH1- (aq)    Mezclarlos y conseguir los productos encajonados… _  _Zn2+ (aq) + _NO31- (aq) + _Ba2+ (aq) + ed à __OH1- (aq)__Zn (OH) 2 (s) + __NO31- (aq) + __Ba2+ (aq) Balancear para conseguir la ecuación iónica total… 1 Zn2+ (aq) + 2 NO31- (aq) + 1 Ba2+ (aq) + 2 ed à OH1- (aq) 1 Zn (OH) 2 (s) + 2 NO31- (aq) + 1 Ba2+ (aq)  IZQUIERDA ADENTRO REACCIÓN RECIPIENTE  (acuoso) (ppt) IONES ESPECTADORES Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… 1 Zn2+ (aq) + 2 ed à OH1- (aq) 1 Zn (OH) 2 (s) Polímeros y monómeros polímero: una molécula grande (a menudo una cadena) hecha de muchas moléculas más pequeñas llamaron los monómeros Los polímeros se pueden hacer más rígidos si las cadenas se ligan juntas por un agente del cross-linking. Polímero del monómero proteína de los aminoácidos .................................. nucleótidos (w/N-bases A, G, C, T/U)…. ácidos nucléicos poliestireno del estireno ......................................... PVA ............................................. “limo” Relaciones cuantitativas en ecuaciones químicas  4 Na + O2 (g) à 2 Na2O
** Los coeficientes de una ecuación equilibrada representan # de partículas O # de topos, pero NO # de gramos. Al ir de topos de una sustancia a los topos de otros, coeficientes del uso de la ecuación equilibrada. 4 Na + O2 (g) à 2 Na2O ¿El oxígeno de cuántos topos reaccionará con sodio de 16.8 topos?   ¿El óxido del sodio de cuántos topos se produce a partir del sodio de 87.2 topos?   ¿El sodio de cuántos topos se requiere para producir 0.736 óxidos del sodio de los topos?   |
