Condiciones y terminología de la reacción




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títuloCondiciones y terminología de la reacción
fecha de publicación15.08.2016
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Unidad 7: Ecuaciones químicas
Evidencia de una reacción química:

       calor, luz, sonido, gas emitido, cambio del color, olor

Una reacción ha ocurrido si el producto químico y la comprobación

las características de los reactivo y de los productos diferencian.
Para que una reacción ocurra, las partículas de reactivo deben chocar, y con suficiente teoría de colisión del al ed à energía




energía de activación: energía necesaria para comenzar una reacción
El lanzamiento de las reacciones químicas o absorbe energía.
reacciones endotérmicas de las reacciones exotérmicas

            frío (de la sensación (de la sensación “caliente ") “")

catalizador: acelera la reacción wo/being consumida

              … baja la energía de activación (AE)
         Sin el catalizador con el catalizador


AE




AE






                        tiempo del tiempo

       Ejemplos:

              las enzimas catalizan reacciones bioquímicas

              los convertidores catalíticos convierten el CO en el CO2
 Condiciones y terminología de la reacción    

Ciertos símbolos dan más Info sobre una reacción.

(s) = sólido

(l) = líquido

(G) = gas

       (aq) = acuoso (disuelto en H2O)

Más en acuoso…

       -- la “solubilidad” o “en la solución” también indica que a

la sustancia se disuelve en agua (generalmente)

-- los ácidos son soluciones acuosas
Otros símbolos… 

los medios “rinden” o “produce”
 

             El calor de los medios del  se agrega a la reacción

MgCO3 MgO + CO2 (g)
 
 400oC
             Temp. en cuál realizamos el rxn. pudo ser dado.

C6H5Cl + NaOH C6H5OH + NaCl
 
Pinta
             El catalizador usado pudo ser dado.

C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g)
precipitado: un producto sólido ese formas en

reacción de la solución acuosa

NaI (aq) + Pb (NO3) 2 (aq) PbI2 + NaNO3 (aq)


Factores que influencian

el índice de una reacción

Para hacer la reacción

aumento de la tarifa…

concentración de reactivo




tamaño de partícula




temperatura




mezcla mecánica




presión




catalizador

utilizar uno

naturaleza de reactivo

N/A



En una reacción: se cambian los átomos

                                  Y masa

                                                       se conserva la carga

                                                       energía
 Ecuaciones químicas de equilibrio  




l
=
ey de la conservación iguales # de átomos de cada tipo

de la masa en cada lado de la ecuación

el hierro sólido reacciona con oxígeno-gas para rendir el óxido sólido del hierro (iii)

                                                                                                          O2- de Fe3+


S
1

1

1
i todos los coeficientes son 1…

Si + ___O2 (g) el à ___Fe2O3


 +

à


S
1

1

1
i cambiamos subíndices…

___Fe2 + ___O3 (g) à ___Fe2O3


 +

à


El cambio de un subíndice cambia la sustancia. Para balancear, modificar solamente los coeficientes. Ahora, los exponentes no entran en nuestro cuadro de “equilibrio”.
4 FE + 3 O2 (g) à 2 Fe2O3


 +

à


Indirecta: Comenzar con la mayoría de las sustancias complicadas primero y

dejar las sustancias más simples para el último.

el sodio sólido reacciona w/oxygen al óxido sólido del sodio de la forma

                                                                                                         O2- de Na1+

___Na + ___O2 (g) à ___Na2O


 +

à


4 Na + 1 O2 (g) à 2 Na2O
El sulfato de aluminio acuoso reacciona el cloruro de calcio de w/aqueous para formar un precipitado blanco del sulfato de calcio. El otro compuesto permanece en la solución.
A
_ Al2 (SO4) 3 (aq) + CaS04 del _ del led à CaCl2 del _ (aq) + _ AlCl3 (aq)


1 Al2 (SO4) 3 (aq) + 3 led à CaCl2 (aq) 3 CaS04 + 2 AlCl3 (aq)

l3+ SO42-       Ca2+    Cl1-

sulfato de aluminio + sulfato de calcio del cloruro de calcio + cloruro de aluminio
El gas de metano (CH4) reacciona con oxígeno al gas del dióxido de carbono de la forma y al vapor de agua.

 
CH4 del _ (g) + O2 del _ (g) CO2 del _ del à (g) + _ H2O (g)

               dióxido + agua de carbono del metano + del oxígeno


1 CH4 (g) + 2 O2 (g) à 1 CO2 (g) + 2 H2O (g)


  à ___C2H2 de ___CaC2 + de ___H2O (l) (g) +


3

2

6

2

3

___Si + ___Sb + ___CaI2 del à ___CaSi2 + ___SbI3


2

6

2

3

___Al + ___Al del à ed ___CH3OH (CH3O) 3 + ___H2


**

 2 [1 C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) CO2 del à 2 (g) + 1 H2O (l)]

2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) CO2 del à 4 (g) + 2 H2O (l)


**

à ___C3H8 + ___O2 ___CO2 + ___H2O


**

à ___C5H12 + ___O2 ___CO2 + ___H2O


**


combustión completa de un hidrocarburo

CO2 de las producciones y H2O
Escribir las ecuaciones para la combustión de C7H16 y de C8H18.

à ___C7H16 + ___O2 ___CO2 + ___H2O

à ___C8H18 + ___O2 ___CO2 + ___H2O

  2 C8H18 + 25 O2 CO2 del à 16 + 18 H2O

 Clasificando à sal ed reacciones cuatro tipos
síntesis: sustancias más simples combinan para formar sustancias más complejas




À AB de A + de B AB + ABC del à ed C ABC del ed à A + de B + de C

              oxígeno + dióxido de sulfuro rombal del led à sulfuro

___O2 + ___S8 à ___SO2

  8 O2 + 1 S8 SO2 del à 8

              cloruro sódico del led à gas del sodio + de la clorina

___NaCl del ___Na + del à ___Cl2

  2 Na + 1 NaCl del à 2 de Cl2

descomposición: las sustancias complejas se analizan en las más simples
led À AB led à ABC de A + de B AB + led à ABC de C A + B + C

              cloruro + oxígeno del litio del led à clorato del litio

___LiCl del à ___LiClO3 + ___O2

  2 LiClO3 ClLi del à 2 + 3 O2

              gas de hidrógeno del led à agua + oxígeno-gas

ed à ___H2O ___H2 + ___O2

  2 à 2 de H2O H2 + 1 O2

solo-reemplazo: un elemento substituye otro
led À AB + de C A + CB

sodio + bromo del à al ed clorina + del sodio

 cloruro del bromuro
 ___Cl2 + ___NaCl del à led ___NaBr + ___Br2

   1 Cl2 de + à 2 2 NaBr NaCl + 1 Br2




¿aluminio + (ii) à de cobre? Cu2+ SO42-

  sulfato (Al3+)
___Cu del ___Al + del à ___CuSO4 + ___Al2 (SO4) 3

  Al 2 + 3 CuSO4 Cu del à 3 + 1 Al2 (SO4) 3




       doble-reemplazo: AB + ANUNCIO + CB CD del à

              ¿hierro (iii) + à led potasio? Fe3+ Cl1-

           hidróxido K1+ OH1- del cloruro
___FeCl3 + ___KCl del à led ___KOH + ___Fe (OH) 3

  1 FeCl3 + 3 KCl del à 3 de la KOH + 1 FE (OH) 3
              ¿plomo (iv) + led à calcio? Pb4+ NO31-

               o2- del óxido Ca2+ del nitrato
___Pb (NO3) 4 + led à ___CaO ___PbO2 + ___Ca (NO3) 2

  1 Pb à 1 del CaO (del NO3) 4 + 2 PbO2 + 2 Ca (NO3) 2
¿Cómo sabemos si ocurre una reacción?
Para las reacciones del solo-reemplazo, utilizar la serie de actividad. Los elementos antedichos substituyen generalmente elementos abajo.
__Ba + à __FeSO4 SÍ __BaSO4 + __Fe

__Mg + del __Cr (ClO3) del à 3 __Mg SÍ (ClO3) 2 + __Cr

__Pb + __Al2O3 à NR

__NaCl del __NaBr + del à __Cl2 SÍ + __Br2

__FeCl3 + __I2 à NR

à __CoBr2 + __F2 SÍ __CoF2 + __Br2

Para las reacciones del doble-reemplazo, la reacción

ocurrir si es cualquier producto:

                           regar un gas un precipitado

                                         fuerzas impulsoras
 _Pb (NO3) 2 (aq) + led à _KI (aq) _PbI2 + _KNO3 (aq)

 _KOH (aq) + à _H2SO4 (aq) _K2SO4 (aq) + _H2O (l)

_FeCl3 (aq) + _Cu (NO3) 2 à NR (del aq )
 Iones en la solución acuosa    

Pb 2 (s) del Pb (NO3) (NO3) 2 (aq)

                                                                           Pb2+ (aq) + 2 NO31- (aq)


agregar

agua


disociación: “partiendo en los iones”

N
agregar

agua
aI del NaI (aq)

                                                                             Na1+ (aq) + I1- (aq)



Los mezclan y consiguen los productos encajonados…

__Pb2+ (aq) + __NO31- (aq) + __Na1+ (aq) + ed à __I1- (aq)

__PbI2 + __NO31- (aq) + __Na1+ (aq)
Balancear para conseguir la ecuación iónica total

1 Pb2+ (aq) + 2 NO31- (aq) + 2 Na1+ (aq) + 2 ed à I1- (aq)

1 PbI2 + 2 NO31- (aq) + 2 Na1+ (aq)
Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta

1 Pb2+ (aq) + 2 ed à I1- (aq) 1 PbI2

Mezclar junto el Zn (NO3) 2 (aq) y vagos (OH) 2 (aq):

Zn (NO3) 2 vagos (del aq) (OH) 2 (aq)

Zn2+ (aq) + 2 NO31- (aq) Ba2+ (aq) + 2 OH1- (aq)




Mezclarlos y conseguir los productos encajonados…

__Zn2+ (aq) + _NO31- (aq) + _Ba2+ (aq) + ed à __OH1- (aq)

__Zn (OH) 2 (s) + __NO31- (aq) + __Ba2+ (aq)
Balancear para conseguir la ecuación iónica total

1 Zn2+ (aq) + 2 NO31- (aq) + 1 Ba2+ (aq) + 2 ed à OH1- (aq)

1 Zn (OH) 2 (s) + 2 NO31- (aq) + 1 Ba2+ (aq)


IZQUIERDA ADENTRO

REACCIÓN

RECIPIENTE

                                                       (acuoso) (ppt)

                                         IONES ESPECTADORES

Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta

1 Zn2+ (aq) + 2 ed à OH1- (aq) 1 Zn (OH) 2 (s)

 Polímeros y monómeros     
polímero: una molécula grande (a menudo una cadena) hecha de

  muchas moléculas más pequeñas llamaron los monómeros

Los polímeros se pueden hacer más rígidos si las cadenas se ligan juntas por un agente del cross-linking.
Polímero del monómero

proteína de los aminoácidos ..................................

nucleótidos (w/N-bases A, G, C, T/U)…. ácidos nucléicos

poliestireno del estireno .........................................

PVA ............................................. “limo”
Relaciones cuantitativas en ecuaciones químicas

  4 Na + O2 (g) à 2 Na2O
Partículas

4 átomos

cule de 1 m'

cules de 2 m'

Topos

4 mol

1 mol




2 mol

Gramos

4 g

1 g




2 g


** Los coeficientes de una ecuación equilibrada representan # de

partículas O # de topos, pero NO # de gramos.

Al ir de topos de una sustancia a los topos de

otros, coeficientes del uso de la ecuación equilibrada.
                           4 Na + O2 (g) à 2 Na2O
¿El oxígeno de cuántos topos reaccionará con sodio de 16.8 topos?

¿El óxido del sodio de cuántos topos se produce a partir del sodio de 87.2 topos?


¿El sodio de cuántos topos se requiere para producir 0.736 óxidos del sodio de los topos?




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