QUÍMICA 2
GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO – PARTE 1
Números de oxidación
¿Qué es un número de oxidación? Escribe la definición.
Anota 5 elementos que posean un solo número de oxidación;
Anota 5 elementos que tengan dos números de oxidación;
Anota 5 elementos que tengan tres o más números de oxidación.
¿Cuáles reglas se utilizan para calcular el número de oxidación? Anota un ejemplo donde se observe la aplicación de cada una.
En los siguientes casos determina el número de oxidación para cada elemento químico:
O2
Na2O
CaH2
HClO4
Pb(NO3)2
K2Cr2O7
Al2(SO4)3
Formulación química inorgánica
2.1. ¿Qué es un ion? ¿Qué es un catión?, ¿Qué es un anión? Anota las definiciones.
2.2. ¿Cómo se construye correctamente una fórmula? Anota dos ejemplos con los que expliques detalladamente cómo se realiza el proceso.
2.3. ¿Cómo se escribe el nombre a partir de una fórmula? Explica, con dos ejemplos, la forma de hacerlo.
2.4. ¿Cómo se nombran los compuestos según la Nomenclatura Stock?
2.5. ¿Cómo se nombran los compuestos cuando se utiliza la Nomenclatura Sistemática
2.6. Describe cómo se nombra, tanto en la nomenclatura Stock como en la nomenclatura Sistemática, a los siguientes tipos de compuestos (anota dos ejemplos para cada caso) :
2.6.1. Óxidos
2.6.2. Hidruros
2.6.3. Hidrácidos
2.6.4. Sales binarias
2.6.5. Hidróxidos
2.6.6. Oxiácidos (también llamados Oxoácidos)
2.6.7. Oxisales
2.7. Completa la tabla siguiente:
Fórmula
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Nombre en Sistema Stock
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Nombre Sistemático
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FeO
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Fe2O3
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SrH2
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NiH3
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Fluoruro de calcio
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Sulfuro de Oro (III)
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Fosfuro de Platino (IV)
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Bromuro de mercurio (II)
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Dihidróxido de platino
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Trihidróxido de cobalto
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Clorato de hierro (III)
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Carbonato de cobre (II)
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Óxido de magnesio
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Monóxido de magnesio
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Hidruro de manganeso (II)
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Dihidruro de manganeso
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Nitrato de plata
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Trioxonitrato (V) de plata
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Ecuaciones químicas. Tipos, escritura y balanceo.
¿Qué es una reacción química?
¿Qué es una ecuación química? ¿Cuáles son los símbolos más utilizados para escribir una ecuación química? Haz un listado de los símbolos y anota dos ejemplos donde muestres su uso.
Describe, con un ejemplo, los siguientes tipos de reacciones químicas: a) síntesis, b) descomposición, c) simple sustitución o desplazamiento, d) doble sustitución o metátesis.
Describe el método para balancear una ecuación química por tanteo y por el método algebraico. Anota un ejemplo de cada método.
Balancea las siguientes ecuaciones químicas:
NH3 + O2 → NO + H2O
KO2 + H2O → KOH + O2 + H2O
Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O
MoS2 + O2 → MoO3 + SO2
C12H22O11 + O2 → CO2 + H2O
QUÍMICA 2
GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO – PARTE 2
ESTEQUIOMETRÍA
Investiga y anota la definición de lo siguiente:
Ley de la conservación de la masa
Estequiometría
Mol
Número de Avogadro
Masa molar
Volumen Molar
Condiciones estándar de temperatura y presión
Explica, utilizando un ejemplo, cómo se aplica la Ley de la conservación de la masa en una ecuación química.
Describe cómo se asocia el concepto de mol con el número de Avogadro.
Anota un ejemplo resuelto que ilustre cómo se llevan a cabo los siguientes tipos de conversiones:
Gramos → moles
Gramos → moléculas
Moles → moléculas
Anota, al menos, un ejemplo resuelto de los siguientes cálculos estequiométricos:
Mol – mol
Masa – masa
Volumen – volumen
Calcula lo siguiente:
Número de átomos de C en 0.500 moles de C
Número de moléculas de SO2 en 1.28 moles de SO2
Moles de Fe en 5.22 x 1022 átomos de Fe
Moles de C2H5OH en 8.50 x 1024 moléculas de C2H5OH
Resuelve los siguientes problemas (No olvides que el primer paso de la solución correcta consiste en balancear la ecuación):
De acuerdo a la siguiente reacción:
Fe + HCl → FeCl3 + H2
¿Cuántas moles de Fe son necesarias para obtener 4.5 moles de FeCl3?
¿Cuántos gramos de hidrógeno podrán obtenerse a partir de 146 g de HCl?
Suponiendo que la reacción se lleva a cabo en condiciones estándar (1 atm y 0°C), ¿cuántos L de H2 se obtienen si se hacen reaccionar 112 g de Fe?
La combustión del acetileno se representa mediante la ecuación:
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
¿Cuántos gramos de acetileno, C2H2, se necesitan para producir 220 g de CO2?
¿Cuántas moles de oxígeno, O2, se necesitan para reaccionar con 15 moles de acetileno?
FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR
¿Cómo se calcula la fórmula empírica de un compuesto? Utiliza un ejemplo para explicarlo.
¿Cómo se determina la fórmula molecular? Anota un ejemplo donde se observe el proceso.
Resuelve los problemas siguientes:
10.1. El análisis de laboratorio indicó que un compuesto contiene 81.71 % de C y 18.29% de H. Determina su fórmula empírica.
10.2. El ácido acetilsalicílico, conocido comercialmente con el nombre de Aspirina, contiene 60.00% de C, 4.48% de H y 35.52% de O. Si su masa molar es de 180.16 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?
10.3. La adenina es una de las cinco bases nitrogenadas que forman parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN). Al analizarla se encontró que tiene una masa molar de 135.13 g/mol y contiene 44.44% de C, 3.73% de H y 51.83% de N. Partiendo de los datos anteriores, determina su fórmula empírica y su fórmula molecular.
QUÍMICA 2
GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO – PARTE 3
SOLUCIONES
¿Cómo se calcula la Molaridad (M) de una solución? Anota la fórmula que se utiliza para ello.
¿Cómo se calcula la Normalidad (N) de una solución?
¿A qué se le llama peso equivalente (E) y cómo se calcula si la sustancia es un ácido, una base o una sal? Anota las fórmulas para calcular el peso equivalente en cada caso.
Resuelve los problemas siguientes:
Se disuelven 12 g de NaOH en agua suficiente hasta completar 1.5 litros de solución, ¿cuál es su concentración Molar? ¿Cuál es su concentración Normal?
Se debe preparar 750 mL de solución 0.25 M de cloruro de potasio, KCl, ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se necesitan?
¿Cuántos gramos de cloruro de aluminio, AlCl3, se necesitan para preparar 250 mL de solución 0.01 N?
¿Qué es el pH?, ¿Qué valores tiene la escala de pH? ¿Cómo se sabe si una sustancia es ácida, básica o neutra de acuerdo a la escala de pH?
¿Cómo se calcula el pH a partir de la concentración de iones hidronio [H3O+]? ¿Cuál es la fórmula para el cálculo?
Resuelve los siguientes ejercicios:
¿Cuál será el pH de una solución 0.01 M de ácido clorhídrico, HCl, que es un ácido fuerte?
La sangre generalmente tiene un pH de 7.4, ¿cuál es su concentración de iones hidronio, [H3O+]?
QUÍMICA ORGÁNICA
Completa el cuadro siguiente sobre la hibridación del átomo de carbono:
Tipo de hibridación
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Geometría molecular
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Ángulo entre los orbitales híbridos
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Ejemplo de compuestos que la presentan
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sp3
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sp2
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sp
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¿Qué es la isomería?
¿En qué consiste la isomería de cadena? Anota un ejemplo.
¿En qué consiste la isomería de posición? Anota un ejemplo.
¿En qué consiste la isomería de función o de grupo funcional? Anota un ejemplo.
Anota tres ejemplos en los que se observe la fórmula condensada, la fórmula semidesarrollada y la fórmula desarrollada de compuestos orgánicos.
Anota la fórmula general para los alcanos, alquenos y alquinos
Dibuja la estructura que corresponde al compuesto:
2,2-dimetil propano
3-bromo-2,6-dimetil heptano
4,5,5-trimetil-2-hexeno
4-cloro-3-bromo-1-hexino
4,4,5-tricloro-2-octino
Escribe el nombre que corresponde a la estructura:
CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3
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CH3 CH3
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CH3 – CH2 – CH = CH – CH – CH3
│ │
CH3 CH3
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Cl
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CH3 – CH – CH2 – CH – CH = CH2
│
F
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CH3
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CH3 – CH – C ≡ C – C– CH2 – CH2 – CH3
│ │
CH2 –CH3 CH3
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CH3 – CH – CH2 – CH – CH3
│ │
CH3 CH2- CH2-CH3
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