3 esquema general para la elaboración del informe final del laboratorio de quimica




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Cátedra: Química Orgánica (5º año)


Prof. Aurelia Serrano P.

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 11


DETERMINACIÓN DE CONSTANTES FÍSICAS.

PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN

OBJETIVOS:

Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:

1.- Determinar el punto de fusión y el punto de ebullición como propiedades características de los compuestos orgánicos

INTRODUCCIÓN:


A simple vista podemos distinguir entre muchos tipos de sustancias: la madera, el plástico, el oro o la plata, y muchas más. Existen, por lo tanto, características que nos permiten diferenciar los distintos tipos de materia y que reciben el nombre de propiedades características, ya que nos ayudan a caracterizar o identificar las distintas sustancias. Al contrario que propiedades generales, existen innumerables propiedades características por lo que sólo podremos considerar unas pocas, aunque nombremos muchas: color, sabor, dureza, densidad, brillo, conductividad térmica y eléctrica, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, etc.

Las propiedades características como ya hemos establecido, tienen en química particular importancia pues ellas permiten reconocer una sustancia y diferenciarlas de las demás. Estas propiedades se les llaman a menudo constantes físicas, siendo su utilidad en el trabajo del químico notable, ya que sus valores son altamente confiables no solo para identificar una sustancia sino también para determinar su grado de pureza.

Para identificar una sustancia no nos bastará con conocer una de sus propiedades características, sino que habremos de identificar varias de ellas, las más importantes, y las más fáciles de determinar son: la densidad, los puntos de fusión y ebullición, relacionados con la temperatura, y la solubilidad, que también tiene que ver, de otra forma, con la temperatura. Las propiedades características se determinan a través de análisis, estos análisis son análisis cualitativo y análisis cuantitativo.

En los análisis cuantitativos se encuentran las propiedades características medibles; y en el análisis cualitativo se encuentra las propiedades características no medibles.

Las propiedades características medibles son:

Densidad: masa de un cuerpo por unidad de volumen

Punto de fusión: temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio.

Punto de ebullición: temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido.

Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente.

Las propiedades características medibles son:

Densidad: masa de un cuerpo por unidad de volumen

Punto de fusión: temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio.

Punto de ebullición: temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido.

Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente.

Las propiedades características no medibles son:

Olor: es una propiedad intrínseca de la materia y se define como la sensación resultante de la recepción de un estímulo por el Sistema Sensorial Olfativo.

Sabor: es la impresión que nos causa un alimento u otra sustancia, y ésta determina principalmente por sensaciones alucinógenas combinadas, detectada por el gusto.

Textura: es la propiedad que tienen las superficies externas de los objetos, así como las sensaciones que causan, que son captadas por el sentido del tacto.

Brillo: es el resultante de la reflexión y la refracción de la luz en la superficie de un mineral.

PRELABORATORIO


1.- Cuáles son las constantes físicas de mayor aplicación en la identificación de una sustancia?

2.- Qué se entiende por punto de fusión y por punto de ebullición

3.- Se tienen dos muestras sólidas A y B de una misma muestra orgánica y se le determinan los valores de sus puntos de fusión y de ebullición. La muestra A arroja los mismos valores de la bibliografía científica, y la muestra B valores ligeramente superiores. ¿Qué se puede decir acerca de la pureza de ambas muestras?

4.- Qué es el ácido benzoico? Cuáles son sus aplicaciones?

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:probetas


Termómetro

Vaso de precipitado

Urea

tubos capilares

Soporte universal

Glicerina

Matraz Erlenmeyer

Rejilla metálica

Etanol

Mortero

Pinzas

1-Propanol

Mechero

Ácido benzoico




MATERIALES QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

Ligas

ACTIVIDAD Nº 1. DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN

PROCEDIMIENTO: http://www.monografias.com/trabajos91/determinacion-del-punto-fusion-y-ebullicion/image004.gif


Triture sobre una hoja de papel una pequeña porción de ácido benzoico, introdúcela por el extremo abierto de un tubo capilar y con golpes muy suaves hazla llegar hasta el extremo. Monta un aparato como el que se indica a continuación, de acuerdo con las siguientes instrucciones; llena con glicerina las tres cuartas partes de un matraz y ponlo sobre la rejilla metálica colocada a su vez sobre un trípode. Fija por medio de una liga, el tubo capilar al termómetro, de manera que coincida la parte media del bulbo del termómetro con el extremo del capilar que contiene la muestra del ácido benzoico, introduce con sumo cuidado, el termómetro a través del orificio central de un tapón bihoradado, sumerge el termómetro hasta la mitad de la altura del baño de glicerina y tapa la boca del matraz. Empieza a calentar, primero con lama intensa y luego, al aproximarse a los 100°C, con llama menos intensa. Utiliza una pinza o un guante y mueve el matraz suavemente, con movimiento circular, durante todo el tiempo de calentamiento. Registra la temperatura a la cual se funde el ácido benzoicohttp://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/imagenes/figura_4_2.jpg
ACTIVIDAD Nº 2. DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA SUSTANCIA PURA

PROCEDIMIENTO:


Monta un aparato como se indica en la figura, de acuerdo con las siguientes instrucciones: vierten el balón de destilación la sustancia líquida que te suministrara tu profesor. Agrega de 3 a 5 perlas de ebullición y conecta el balón al tubo refrigerante. Introduce por el orificio de un tapón horadado y conéctalo al balón, cerciorándote de que el bulbo del termómetro quede por debajo de la rama lateral del balón y por encima del líquido. Abra la llave y deje circular agua contracorriente a través del refrigerante. Encienda el mechero y calienta con cuidado, de tal manera que la destilación ocurra lentamente. Roge el destilado en un matraz. Observa el termómetro y registra la temperatura constante a la cual se produce el cambio de fase líquida a gaseosa: https://www.uclm.es/profesorado/jfbaeza/images/practi29.gif
Compara el resultado obtenido con los puntos de ebullición de las sustancias que se indican en la siguiente tabla, en base a esta información, identifica la sustancia destilada


SUSTANCIAS PURAS Y PUNTO DE EBULLICIÓN °C

Acetona

56




Metanol

64.5

Ácido acético

118

1-propanol

96.5

Benceno

80

2-propanol

80.3

Etanol

78

Tolueno

110

n-hexano

68.5

SUSTANCIA IDENTIFICADA





http://www.bilinguismoytecnologia.com/wp-content/uploads/enriquecer-vocabulario.png

POST LABORATORIO

  1. Discute con tus compañeros los experimentos realizados haciendo énfasis en:

  • Resultados obtenidos

  • Comparación de los puntos de fusión y ebullición obtenidos con los señalados en la bibliografía científica

  • Ventajas y desventajas de los procedimientos empleados

2.- Cómo influyen las impurezas en la determinación del punto de fusión de una sustancia pura?

3.- Cómo se determina el punto de ebullición de una sustancia muy volátil

4.- Depende el punto de fusión de una sustancia de la masa de l amuestra empleada en su determinación? Razone su respuesta

5.- Completa el siguiente esquema


LAS CONSTANTES FÍSICAS




De mayor aplicación son

Se utilizan para


Punto de ebullición




La determinación del grado de pureza de una sustancias




que es




que es



La temperatura a la cual un sólido



se concierte en

se concierte en


Líquido


http://static.freepik.com/foto-gratis/laboratorio-de-quimica-de-clip-art_434457.jpg


Unidad Educativa Colegio “Valle Ato”http://infovallealto.files.wordpress.com/2011/12/logo_va.png

Carrizal. Estado Miranda
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