3 esquema general para la elaboración del informe final del laboratorio de quimica




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ACTIVIDAD Nº 2. REACCIÓN ENTRE DEL MAGNESIO Y EL OXÍGENOhttp://www.artinaid.com/wp-content/uploads/2013/03/combusti%c3%b3n-de-magnesio.jpg

PROCEDIMIENTO:


Emplea una pinza metálica y sostén una cinta de magnesio limpia. Enciende el mechero e introduce la cinta de magnesio en la llama. Realizado el paso anterior, retira la pinza y apoya el mechero. Observa el material que aún queda en la pinza

Ecuación química verbal


Magnesio (s) + Oxígeno (g) ____________ óxido de magnesio (g)

Magnesio + Oxígeno

Observaciones

Ecuación química balanceada

Tipo de reacción

Antes de la reacción

Durante la reacción

Después de la reacción























ACTIVIDAD Nº 3. REACCIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO (H2O2) POR ACCIÓN DE LA LUZ SOLAR O LIMADURA DE HIERROhttp://www.autocultivodemarihuana.es/wp-content/uploads/2014/03/trucos-con-agua-oxigenada.jpg

PROCEDIMIENTO:


Deposita 3 ml de peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) en un tubo de ensayo. Coloca el tubo de ensayo bajo la acción de la luz solar o agrégale al peróxido de hidrógeno limaduras de hierro. Registre los resultados en la tabla de datos.

Ecuación verbal


Peróxido de hidrógeno (l) Luz solar o limaduras de hierro agua(l) + oxígeno (g)

Peróxido de hidrógeno

Observaciones

Ecuación química balanceada

Tipo de reacción

Antes de la reacción

Durante la reacción

Después de la reacción





















http://3.bp.blogspot.com/-c8feytyxmjw/tpov4otb2ci/aaaaaaaaac8/cum1-5atn_c/s1600/foto0106acido+%2526+granalla.jpg

ACTIVIDAD Nº 4. REACCIÓN ENTRE EL ZINC Y EL ÁCIDO CLORHÍDRICO

PROCEDIMIENTO:


A un tubo de ensayo que contiene 2 ml de ácido clorhídrico agrégale unas o dos granallas de zinc . Registre los resultados en la tabla de datos.

Ecuación verbal


Zn (s) + ácido clorhídrico (l) Cloruro de zinc (solución) + hidrógeno (g)


Zinc +

Ácido clorhídrico

Observaciones

Ecuación química balanceada

Tipo de reacción

Antes de la reacción

Durante la reacción

Después de la reacción





















ACTIVIDAD Nº 5. REACCIÓN ENTRE EL SULFATO DE COBRE (II) EN SOLUCIÓN (CuSO4 solución) Y EL HIERRO (Fe)

PROCEDIMIENTO:


A un tubo de ensayo que contenga 2 ml de solución de sulfato de cobre introdúcele un clavo de hierro que este lijado. Espera unos minutos. Registra los resultados en la siguiente tabla de datos http://4.bp.blogspot.com/_wqfktmqxwda/tpgybxlqc4i/aaaaaaaaacm/zghkwmyqppq/s1600/p091110_13.37.jpg

Ecuación verbal


Sulfato de cobre(II) (solución) + hierro (s) Sulfato de hierro(II) (solución) + Cobre (s)



Sulfato de cobre (II) + Hierro

Observaciones

Ecuación química balanceada

Tipo de reacción

Antes de la reacción

Durante la reacción

Después de la reacción






















ACTIVIDAD Nº 6. REACCIÓN ENTRE EL CLORURO DE SODIO (NaCl) EN SOLUCIÓN Y EL NITRATO DE PLATA EN SOLUCIÓN

Dispón de 2 tubos de ensayo, A y B. En el tubo de ensayo A deposita 1 ml de solución de cloruro de sodio y en el tubo B, 1 ml de solución de nitrato de plata. Con mucho cuidado vierte la solución del nitrato de plata sobre la solución del cloruro de sodio https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcsminln6jhaqtlfe5rvvgqoqpjp3ygr7lt8x9hodb74kgv3sbl7

Ecuación verbal


Cloruro de sodio (solución) + Nitrato de plata (slución) cloruro de plata (solución) + nitrato de sodio (solución)

Cloruro de sodio +

Nitrato de plata

Observaciones

Ecuación química balanceada

Tipo de reacción

Antes de la reacción

Durante la reacción

Después de la reacción























ACTIVIDAD Nº 7. REACCIÓN ENTRE EL ETANOL C2H5OH y el ÁCIDO ACÉTICO ( CH3COOH)

Dispón de dos tubos de ensayos, identificado como A y B. En el tubo de ensayo A agrega 1 ml de etanol y en el tubo de ensayo B añade 1 ml de ácido acético. Con cuidado y por las paredes internas del tubo A, vierte el ácido acético. Usa el gotero y con mucha precaución agrégale a la mezcla 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado, utiliza un agitador para homogenizar la mezcla. Calienta suavemente el tubo con su contenido. Con cuidado percibe el olor en la boca del tubo (El profesor te orientará). Registra tus datos en la tabla de datos correspondientes

Ecuación verbal


Etanol(l) ácido acético (l) calor acetato de etilo (g) + agua (l)

H2SO4 (concentrado)

Nota. La fórmula del acetato de etilo es CH3COOC2H5




Etanol

+

ácido acético

Observaciones

Ecuación química balanceada

Tipo de reacción

Antes de la reacción

Durante la reacción

Después de la reacción






















ACTIVIDAD Nº 8. REACCIÓN ENTRE EL CARBONATO DE SODIO (Na2CO3) Y EL ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl)

En un vidrio de reloj o cápsula de porcelana, coloca con la ayuda de la espátula una cantidad de carbonato de sodio, equivalente a lo que puede retener la punta de la espátula. Al vidrio de reloj con su contenido añádele 1 gota de solución de ácido clorhídrico. Observa después de trascurrido cierto tiempo

¿Quésucede?___________________________________________________________________________________________________________________________Registra tus datos en la tabla de datos correspondientes

Ecuación verbal


Carbonato de sodio(s) + ácido clorhídrico (l) cloruro de sodio (s) + dióxido de carbono (g) + agua (l)

ECUACIÓN QUÍMICA BLANCEADA

OBSERVACIONES

REACTIVO LIMITANTE









http://www.bilinguismoytecnologia.com/wp-content/uploads/enriquecer-vocabulario.png


POSTLABORATORIO

1.- Explique los siguientes factores que afectan la velocidad de una reacción: Concentración, presión, Orden y temperatura

2.- Complete el siguiente cuadro


NOMBRE

DESCRIPCIÓN

REPRESENTACIÓN

EJEMPLO

Reacción de síntesis o combinación










Reacción de descomposición










Reacción de desplazamiento











Reacción de doble desplazamiento













http://static.freepik.com/foto-gratis/laboratorio-de-quimica-de-clip-art_434457.jpg


Unidad Educativa Colegio “Valle Ato”http://infovallealto.files.wordpress.com/2011/12/logo_va.png

Carrizal. Estado Miranda
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