3 esquema general para la elaboración del informe final del laboratorio de quimica




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Cátedra: Química Orgánica (5º año)


Prof.. Aurelia Serrano

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 4

SOLUBILIDAD Y FACTORES QUE LA AFECTAN


OBJETIVOS:

Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:

1.- Interpretar mediante experiencias sencillas y gráficos los factores que afectan la solubilidad de una sustancia en agua

INTRODUCCIÓN:


La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración, tales como: molaridadfracción molar, etc.

No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.

El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidrataciónhttp://www.sined.mx/sined/content/aprendiendo/81/imgs/ilustracion_1.png

La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación, esta puede aumentar o disminuir y el proceso puede hacerse más rápido por la influencia de ciertos factores, éntrelos cuales tenemos:

  • Temperatura

  • Presión

  • Tamaño de las partículas

  • Rapidez de agitación en la solubilidad de un soluto en el agua (solvente)

PRELABORATORIO


1.- Qué es una disolución saturada? ¿Cómo se obtiene?

2.- ¿Qué es una disolución sobresaturada? ¿Cómo se obtiene?

3.- ¿A qué se denomina calor de disolución?

4.- ¿Por qué se dice que el fenómeno de disolución es un proceso fisicoquímico?

5.- ¿En qué consiste el fenómeno de solvatación?

6.- Explique detalladamente los factores que afectan la solubilidad de una disolución

7.- En qué consiste la teoría de las colisiones?

8.- Qué es un complejo activado?

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:probetas











Cloruro de sodio

Agitador de vidrio

Rejilla metálica

Sulfato cúprico

Cronometro




Agua destilada

Mechero





MATERIALES QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

Sal granulada o sal gruesa, cronómetro



ACTIVIDAD Nº 1. INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA

PROCEDIMIENTO:


En un vaso de precipitado coloca 20 ml de agua destilada. Añade cierta cantidad de sal común (NaCl) y agita (usa un agitador de vidrio, hasta obtener una disolución saturada. https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:and9gctkf5suclcfnsmkkevkyfchghn_len1c5gnvdj37xge4djo75hy
a.- ¿Por qué queda un exceso de soluto sin disolverse?

b.- ¿Cómo se podría lograr la disolución de este exceso de soluto?

https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:and9gct-vbktbr6xmknlpvg28xfbz5qpdzlq2hjlzhvly515c53siv-cca


Calienta la disolución saturada agitando hasta lograr la disolución total de la sal común. Toma nota del tiempo que tarda en realizarse la disolución:_________. Deja enfriar la disolución y al final observa:
a.- ¿Qué tipo de disolución se obtiene?

b.- Qué sucede?

_________________________________________________________________

c.- Por qué?

_________________________________________________________________
ACTIVIDAD Nº 2. INFLUENCIA DE LA PRESIÓN

PROCEDIMIENTO



Concentración en mol/L
Y

0.009




















































0.006




















































0.003















































































1 2 3 4 5 X

Presión
Observa el siguiente gráfico que representa la influencia de la presión sobre la solubilidad del oxígeno a 25ºC. en base a la información del gráfico responde:

a.- ¿Qué relación se puede establecer entre la presión y la solubilidad del oxígeno en el agua?

b.- Qué importancia crees tú que tiene este fenómeno?: Explica

ACTIVIDAD Nº 3. INFLUENCIA DEL TAMAÑO DE LAS PARTÍCULAS DE SOLUTO Y LA RAPIDEZ DE AGITACIÓN DE LA DISOLUCIÓN

PROCEDIMIENTO


Dispón de 2 vasos de precipitado, coloca en uno de ellos 2 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en granos y en el otro 2 gramos de cloruro de sodio (NaCl) molido. Añade a cada vaso de precipitado 100 ml de agua destilada, utiliza un agitador en cada recipiente y agita rápidamente. Usa el cronómetro o reloj con segundero y registra el tiempo que tarda el proceso de disolución en cada casa. Anota los resultados en l tabla de datos

VASO DE PRECIPITADO

TIEMPO PARA REALIZARSE LA DISOLUCIÓN

CONCLUSIÓN

1






2







http://www.bilinguismoytecnologia.com/wp-content/uploads/enriquecer-vocabulario.png

POST LABORATORIO

1.- Qué es una disolución?

2.- Qué es una curva de solubilidad?

3.- Escriba la diferencia que hay entre una disolución diluida, saturada y sobresaturada?

https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:and9gct6f7s3tw3pmw-b0erccmsuz2mlnrs1eiq29vn1anosephfn9yoqqhttp://images.slideplayer.es/7/1762251/slides/slide_51.jpg

Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”http://infovallealto.files.wordpress.com/2011/12/logo_va.png

Carrizal. Estado Miranda

Cátedra: Química Orgánica (5º año)

Prof.. Aurelia Serrano
ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA Nº 2

Hielo que arde.

Instrucciones: Lea el siguiente contenido referido al hidrato de metano. Realice un ensayo sobre dicha lectura
¿Hielo que arde? Sí existe, Se conoce como hidrato de metano y hay suficiente como para cubrir los requerimientos energéticos de Estados Unidos durante años. Pero los científicos tienen que idear cómo extraerlo sin causar un desastre ambiental.

Las bacterias del sedimento del fondo de los océanos consumen y generan metano gaseoso. En condiciones de alta presión y baja temperatura, el metano forma el hidrato de metano, que consiste de moléculas simples de gas natural encerradas en jaulas cristalinas formadas por moléculas de agua congelada. Un banco de hidrato de metano tiene la apariencia de un cubo de hielo de color gris, pero si se le acerca un fósforo encendido, empieza arder.http://www.nippon.com/es/files/d00028es_fig02.jpg

Las compañías petroleras tienen conocimiento del hidrato de metano desde la década de 1930, cuando empezaron utilizar tuberías de alta presión para transportar el gas natural en lugares de clima frío. A menos que se elimine con cuidado toda el agua antes de introducir el gas en las tuberías, grandes cantidades de hidrato de metano impedirían el flujo del gas.

Se calcula que la reserva total de hidrato de metano en los océanos es de 10¹³ toneladas en contenido de carbono en todo el carbón, el petróleo y el gas natural sobre la tierra. Sin embargo, la extracción de la energía almacenada en el hidrato de metano representa un gran reto para la ingeniería. Se cree que el hidrato de metano actúa como una clase de cemento que mantiene juntos los sedimentos del fondo del océano. Modificar los depósitos de hidrato de metano podría ocasionar deslavas subterráneos, lo que causaría un derrame de metano hacia la atmósfera. Este acontecimiento podría ser de graves consecuencias para el ambiente, ya que el metano es un potente gas de invernadero. De hecho, los científicos creen que la liberación repentina de hidrato de metano pudo haber acelerado el final de la era glacial hace alrededor de 10, 000 años. A medida que se fundió el hielo del casquete polar, aumento el nivel de agua de los océanos 90 metros, sumergiendo las regiones árticas, ricas en depósitos de hidratos. El agua de los océanos, relativamente caliente, debe haber fundido el hidrato, con lo que pudo haber liberado grandes cantidades de metano, lo que condujo a un calentamiento global.https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcqczi3fil8v0olrootm4mxba8fjhmepsu5mbza5rtfq_udwtdni

eermás: http://www.monografias.com/trabajos36/metano/metano2.shtml#ixzz3EyjfCiZv

Unidad Educativa Colegio “Valle Ato”http://infovallealto.files.wordpress.com/2011/12/logo_va.pnghttp://static.freepik.com/foto-gratis/laboratorio-de-quimica-de-clip-art_434457.jpg

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