Resumen en el laboratorio pudimos hacer uso de los diferentes elementos que nos brinda este para encontrar el volumen de diferentes sólidos
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    DETERMINACION DE VOLUMENAUTORES: FONSECA ORLANDO COD: 2010215026 DOCENTE: GUTIERREZ RAFAEL FACULTAD DE INGENIERIA UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA RESUMEN En el laboratorio pudimos hacer uso de los diferentes elementos que nos brinda este para encontrar el volumen de diferentes sólidos. En las siguientes páginas observaremos lo realizado en dicho laboratorio, haciendo una descripción detallada de cada uno de los pasos que seguimos, con la debida instrucción del docente. ABSTRACT In the laboratory we could use the different elements that this one offers to us to find the volume of different solid. In the following pages we will observe the realized in the above mentioned laboratory, doing a detailed description of each one of the steps that we follow, with the due instruction of the teacher. PALABRAS CLAVES Pipeta volumétrica, pipeta graduada, sólidos regulares, sólidos irregulares, volumen. KEY WORD Volumetric pipette, graduated pipette, solid regular, solid irregular, volume. INTRODUCCION En el presente trabajo, se trata como tema la “ determinación de volúmenes” Las mediciones de volúmenes es uno de los temas básico que debemos comprende a la perfección para poder conseguir un excelente desempeño en el transcurrir del semestre puesto que este término lo encontraremos en más de una ocasión para resolver problemas de gran importancia al momento de completar nuestro desarrollo en nuestra formación profesional y que mejor forma de familiarizarnos del tema que al interior del laboratorio de química general, en donde podemos poner en práctica todos estos procesos y también podemos resolver nuestra dudas que tengamos a cerca de este tema en particular. OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL:
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
MATERIALES:
PROCEDIMIENTO Al llegar al laboratorio observamos unos materiales en las mesas los cuales utilizamos para realizar el siguiente proceso, primero determinar el volumen de los siguientes sólidos:
V = 4πr3 3 V = 4 (3,1416) (3.35cm)3 3 V = 4 ( 3,1416) . 37,59cm3 3 V = 157,4 cm3.
Ancho= 8,8 cm Largo = 8,8 cm Altura =11,4 cm V= ancho · largo · altura V= 8,8 cm ·8,8 cm · 11,4 cm = 882,816 cm
En la anterior tabla podemos observar que estos volúmenes se obtuvieron a traves de la utilización de formulas matemáticas.
Probeta de 200 ml: 100 ml de volumen de agua inicial Vroca peq.= Vi .Vf 105 ml - 100 ml = 5 ml Vroca negra= Vi .Vf 114 ml - 100 ml = 14 ml Vroca blanca= Vi .Vf 108 ml – 100 ml = 8 ml
En la anterior tabla podemos observar la diferencia de volúmenes que hubo con la utilización de la probeta según el tamaño de cada roca.
250ml de agua inicial en la probeta 84 ml de agua al final en la probeta 250 ml - 84 ml= 166 ml El gas ocupo un volumen de 166 ml RESULTADO Al culminar los procedimiento presentados en la guía de trabajo, correspondiente a esta práctica, y con las explicaciones y recomendaciones del docente a cargo, logramos obtener el volumen que posee un cuerpo ya sea irregular tal y como lo es una roca o perfectamente regula como el de una esfera, en este caso de icopor. Conseguimos probar y comparar los métodos que podemos usar al momento de conseguir el volumen de un líquido, encontramos que unos son más precisos y exactos. Y claro está que otros cruzaban la raya en una aproximación que podría ser mucho más minuciosa. Examinando, experimentando y midiendo lo estipulado en nuestra guía de trabajo y de ahí comprendimos la forma en que podemos manipular los implementos de laboratorio para cuando se nos haga necesario la busque da de un volumen, entonces el desarrollo del laboratorio en esta ocasión, al igual que los anteriores, fue culminado con satisfacción y eficiencia. DISCUSIÓN DEL RESULTADO Para poder hallar el volumen de diferentes sólidos, hicimos usos de diferentes implementos que hay en el laboratorio, con los cuales pudimos observar que tienen sus diferencias, a pesar de que tienen la misma utilidad, puesto que algunos son más exactos que otros al momento de determinar volúmenes. CUESTIONARIO
R/ m3 y litro
1litro x 1dm3 x 10-1m3 = 0,1m3 1litro 1dm3
5litros x 10-3ml =0,005 ml 1litros
25cc x 1ml x 10-3microlitros =0.025 microlitros 1cc 1ml
R/. Un corcho en agua y se lo suelta. Como la densidad del corcho es menor que la del agua, el empuje es mayor que el peso del corcho y éste se va hacia arriba, es decir, flota. Pero a medida que el corcho sale, la cantidad de agua que desplaza es menor, y el empuje que recibe, entonces, también es menor. En un momento, tras una pequeña oscilación, el empuje disminuye lo suficiente como para igualar al peso del corcho. Es el momento del equilibrio. En ese momento, se llega al equilibrio y El empuje es igual al peso de un volumen de agua igual al volumen sumergido del cuerpo. El corcho flota
R/ Los meniscos son consecuencia de la capilaridad de un líquido con un sólido, debida a la interacción entre las moléculas del líquido y las del sólido (en este caso el vidrio). Las interacciones entre moléculas son fuerzas de atracción debidas a puentes de hidrógeno, iones-iones, iones-dipolo, dipolo-dipolo, y fuerzas de Van der Waals. Cuando se produce alguna de estas interacciones entre las moléculas del líquido y las del vidrio, y son mayores a las que tienen las moléculas dentro del líquido, el vidrio tiende a absorver el líquido, produciendose un menisco convexo, como en el caso del agua. Cuando las interacciones moleculares entre el sólido y el líquido son menores a las que se producen en el líquido solitario, el sólido rechaza al líquido, y se forma un menisco cóncavo, como el del mercurio Porque cuando hay interacciones entre las moléculas de vidio y de líquido más fuertes que las que hay dentro del líquido se forma un menisco convexo? Porque así la altura en las orillas es mayor a la altura en el centro, esto hace que el contacto entre el vidrio y el líquido tenga la mayor superficie posible Porque cuando hay interacciones entre las moléculas de vidrio y de líquido más débiles que las que hay dentro del líquido se forma un menisco convexo? Porque así la altura en las orillas es menor a la altura en el centro, esto hace que el contacto entre el vidrio y el líquido tenga la menor superficie posible
R/. Porque con la temperatura la masa de los cuerpos tiende a expandirse o a contraerse, con el calor se expanden y con el frio se contraen
R/ La masa molar (símbolo M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad física característica de cada sustancia pura. Sus unidades en química son g/mol. El tamaño o volumen exacto de un átomo es difícil de calcular, ya que las nubes de electrones no cuentan con bordes definidos, pero puede estimarse razonablemente en 1,0586 × 10–10 m, el doble del radio de Bohr para el átomo de hidrógeno. Si esto se compara con el tamaño de un protón, que es la única partícula que compone el núcleo del hidrógeno, que es aproximadamente 1 × 10–15 se ve que el núcleo de un átomo es cerca de 100.000 veces menor que el átomo mismo, y sin embargo, concentra prácticamente el 100% de su masa. Para efectos de comparación, si un átomo tuviese el tamaño de un estadio, el núcleo sería del tamaño de una canica colocada en el centro, y los electrones, como partículas de polvo agitadas por el viento alrededor de los asientos.
R/ El volumen atómico es la relación entre la masa atómica y la densidad de un elemento: Vol. atm = masa atómica / densidad. Se mide según el sistema internacional en unidades de volumen por mol, por ejemplo, Cc/mol. CONCLUSIONES: Al finalizar este laboratorio podemos estar conscientes que las prácticas para poder conseguir el volumen de algunos objetos y sustancias es de gran precisión y que contamos con diversos métodos y utensilios que nos facilitan esta búsqueda. Los instrumentos de medición de volumen pueden ser verificados internamente en el laboratorio de química general. BIBLIOGRAFÍA
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