Electrolito y no electrolitos




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Determinación del carácter acido o básico de las bebidas típicas


Bebida

pH

































Cálculos utilizados


Concepto

cálculos

Concentración de HCl preparado por dilución

C2=C1V1

V2

Concentración de HCl a partir de la definición de pH.

[H+] =10-PH

Concentración del ácido por titulación

Nacido=NbaseVbase

Vacido

Donde

N normalidad

V: volumen


Reporte de resultados


Tabla 13. Concentración del ácido clorhídrico preparado

Medida

Cantidad

Unidad

Concentración del HCl preparado a partir de la dilución







Concentración del HCl preparado a partir de la definición de pH







Normalidad de Na2CO3







Concentración del HCl preparado por titulación con Na2CO3







Tabla 13

Tipo de reacción química

Ecuación química balanceada









Cuestionario


Calcular la concentración de la solución de ácido clorhídrico preparada a partir de la dilución del mismo acido de concentración 2 F.

Calcular la concentración de ácido diluido partiendo del valor de pH determinado.

Determinar a partir del proceso de titulación la normalidad exacta del ácido.

En la parte 3 del procedimiento, porque no se agrega anaranjado de metilo a la solución que hay en la bureta? (solución de carbonato de sodio)

Como influye en los resultados la adición agua a la solución titulada? Explicar

Qué tipo de sustancias son el HCl y el na2CO3?

Como prepararía una solución de 500 ml y 0,1 F de Na2CO3?

Como se calcula la normalidad de una solución de Na2CO3?

De qué manera se puede seguir el avance de la reacción entre el HCl y el Na2CO3?

Qué implicaciones desde el punto de vista gástrico tiene la ingesta de bebidas como las que se tienen en el procedimiento 4?

La validez de una titulación depende en gran medida de la exactitud con que se conozca la concentración del agente titulante(valorante) o estándar. Que es un patrón primario o estándar primario y que características debe tener para que efectivamente sirva de estándar?

Que criterios deben tenerse en cuanta para seleccionar el indicador para usar en una titulación.

Que es un ácido monoprotico y uno politropico?

Consultar las curvas características de titulación de un ácido fuerte y una base fuerte y la de una base fuerte con un ácido débil.

Aplicaciones


El pH más bajo al cual pueden existir las especies vivientes es de 4. Se descubre que un cultivo de bacterias , en un laboratorio, se contamino con un ácido monotropico fuerte cuya concentración es 0,025 M. diga si los microorganismos sobrevivirán en este medio.

Cuando los alimentos son ingeridos y llegan al estómago se combinan con el jugo gástrico segregado por las glándulas parietales. El jugo gástrico contiene HCl y una encima denominada pepsina. Es un jugo extremadamente acido, con pH cercano a 0,8 que al mezclarlo con los alimento eleva el pH hasta un valor de 2,0. El propósito de este medio tan acido es digerir el alimento y activar ciertas enzimas digestivas. En algunos casos algunas personas manifiestan agriera o hiperacidez estomacal la cual no es más que un exceso de ácido (exceso de iones H+). El tratamiento de problemas gástricos se enfoca con frecuencia a la neutralización de los ácidos digestivos usando sustancias llamadas antiácidos. Que son los antiácidos y a que se debe su capacidad para neutralizar ácidos?

Cuáles son los principios activos de antiácidos comunes como: mylanta alka seltzer, tums, milanta, malox, rolaids y cuales son las reacciones de neutralización con el ácido clorhídrico estomacal?

Los pequeños cambios en la concentración de los iones hidroxilo (H+) ejercen importantes efectos en el funcionamiento normal de las células y solo un rango de pH es adecuado para la vida. Por ejemplo, el pH normal de la sangre arterial es 7,45 si este desciende a 6,8 o asciende a más de 8,0 por más de algunos segundos , se produce la muerte. De qué manera se puede alcanzar tales niveles de pH sanguíneo y como regula el organismo humano estos niveles de pH?

Que efecto ejerce sobre el pH del suelo el uso de nitrato de amonio como fertilizante?

Como se trata un suelo acido?

El ácido cítrico (monotropico), que se obtiene del jugo de limón, tiene formula molecular C6H8O7. Una muestra de 0,571 g de ácido cítrico requiere 42,5 ml de H2SO4 a 0,105 F para su neutralización completa. Cuál es el peso equivalente del ácido cítrico y cuál es la reacción de neutralización?

Referencias


BROWN, T, LEMEY H. E. y BURSTEN B. E. Química, La ciencia central. Séptima edición. México. Prentice Hall. México, 1998. 991p.

BURNS, Ralph A. fundamentos de química. Segunda edición, México.: Prentice Hall Hispanoamericana, 1996.

CHANG Raymon. Química. Cuarta edición, España: Mc Graw-Hill, 1997.

FRANCO Daniel. Manual de prácticas de química general. Medellín: Politécnico Colombiano Jaime Isaza Cadavid. 1998.

MASTERTON, W. M. y HURLEY, C. N. Química: principios y reacciones. Cuarta edición. Madrid: Thomson, 2004.

UMLAND, J. B. y BELLAMA, J. M. Química general. Tercera edición, México: Thomson Editores, 1999.

WHITTEN, K. W., DAVIS R. E. y PECK M. L. Química general. Quinta edición, España: Mc Graw-Hill, 1998.

Soluciones II 16

Pre informe


Nombre completo:_____________________________________

Determinación de del viraje de color de indicadores en medio acido, básico y neutro


Medio

Anaranjado de metilo

fenolftaleína

PH

Agua










Agua + Hall










Agua + NaOH












Preparaciones de una solución de HCl por dilución


Solución

variable

Concentración inicial de HCl

2 F

Volumen asignado de la solución de HCl 2 F




PH de la solución de HCl 2 F




Volumen de solución diluida de HCl




Concentración de la solución diluida, F




PH de la solución diluida




3 Valoración de una solución preparada de HCl

Solución

variable

Concentración inicial de Na2CO3




Volumen inicial de la solución de Na2CO3




Volumen final de la solución de Na2CO3




Volumen de solución de HCl desconocida




PH de la solución inicial




PH de la solución final



Determinación del carácter acido o básico de las bebidas típicas


Bebida

pH

































1 Qu mica. Karen C. Timberlake, William Timberlake. Ed. Pearson Educación. 2008. Pag 381.

2  Química. Karen C. Timberlake, William Timberlake. Ed. Pearson Educación. 2008. Pag 380.

3 Ingenio Químico I. Parga lozano Diana Lineth. Ed. Voluntad. 2006. Pag 62.

4 Qu mica. Karen C. Timberlake, William Timberlake. Ed. Pearson Educación. 2008. Pag. 384

5 Química 10. Julio Cesar Poveda Vargas. Ed. Educar Editores. 2003. Pag. 299.

6 Hacia la química 1. Arcesio Garcia, Aquilino Aubad, Rubén Zapata. Ed Temis. 1985.

7 Qu mica. Karen C. Timberlake, William Timberlake. Ed. Pearson Education. 2008. Pag 377.

8 Qu mica. Karen C. Timberlake, William Timberlake. Ed. Pearson Educación. 2008. Pag 384.

9 Química 10. Julio Cesar Poveda Vargas. Ed. Educar Editores. 2003. Pag. 305

10 Molécula I Química. Ed. Voluntad. William Manuel Mora, Diana Lineth Parga, William Javier Torres. 2003. Pág. 121

11 Material suministrado por el docente Jaime Garcia

12 Material suministrado por el docente Jaime Garcia

13 Material suministrado por el docente Jaime Garcia

14 Material suministrado por el docente Jaime Garcia

15 Material suministrado por el docente Jaime Garcia

16 Material suministrado por el docente Jaime Garcia
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