Electrolito y no electrolitos




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Expresión de la concentración.9


Los términos saturado o insaturado son relativos y no permiten saber el significado exacto de las cantidades de soluto y solvente de una solución. Debido a esto la concentración se puede expresar en unidades de concentración físicas y en unidades de concentración químicas.

Las unidades

Por ejemplo en la concentración molar es la cantidad de soluto disuelto un litro de solución. El porcentaje en peso expresa la razón de la masa de soluto a la masa de solución multiplicada por 100. La concentración en peso porcentual también se puede expresar como la razón entre la masa y el volumen, expresado en litros.

En el caso de unidades de concentración químicas la molaridad son los moles de soluto por litro de solución. Las unidades de molaridad, moles/litro, se usan como factores de conversión para resolver moles de soluto o volumen de solución. Cuando se agrega agua a una solución, el volumen aumenta. El soluto ahora se distribuye a través de un volumen más grande, que diluye la solución y reduce la concentración. En la tabla se presentan las definiciones.

Valoraciones

La valoración es una reacción que se realiza agregando una solución de reactivo de concentración conocida a una solución de otro de concentración desconocida. El final de la valoración o punto de equivalencia puede conocerse por el cambio de color de un indicador o por el cambio de conductividad eléctrica.

Las valoraciones más habituales son las de ácido-base y las de óxido-reducción. (justifica el balanceo de las reacciones)

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O acido-base

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O oxido-reducción

De las reacciones anteriores se puede decir que reaccionan 1 mol de Al3+ con 3 de Cl1- o lo que es lo mismo 3 equivalentes de HCl con 3 equivalentes de Al(OH)3. Así mismo reaccionan 2 mol de Na+ con 1 de SO42- o lo que es lo mismo 3 equivalentes de HCl con 3 equivalentes de Al(OH)3.
Tabla 6. Unidades de concentración10

Nombre

Expresión

Unidades

Porcentaje en peso, %p/p

Gramos de soluto 100

Gramos de solución

%

Concentración en Peso, C

Gramos de soluto

litros de solución

g/L

Partes por millón, ppm

Miligramos de soluto

Kilogramos solución

No tiene

Fracción Molar, X

moles de soluto

moles de soluto + moles de solvente

moles de solvente

moles de solvente + moles de soluto

No tiene

Molaridad, M

moles de soluto

litros de solución

Mol/L

Molalidad, m

moles de soluto

kilogramos del solvente

Mol/kg

Normalidad, N

Equivalentes soluto

kilogramos del solvente

Eq g/L

Formalidad, F

Peso formula gramo soluto

V(L)

Pfg/L


Cuando las soluciones participan en reacciones químicas, las moles de una sustancia en solución se determinan a partir del volumen y la molaridad de la solución. Si se dan la masa, el volumen del gas o de la solución, y la molaridad de las sustancias en una reacción, la ecuación balanceada se usa para determinar las cantidades o concentraciones de cualquiera de las otras sustancias en la reacción.

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