Fundamentos de química revisado y Aprobado Por




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  • PRACTICA No. 7b


  • ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES

  • TITULACION

  • 1.- INDICADOR DE LOGROS.

    • Reconoce un estándar primario y prepara soluciones estándar.

    • Utiliza la técnica conocida como titulación.

    • Reconoce el punto de equivalencia en una titulación.

    • Analiza titulaciones ácido-base.

    1. 2.- CONTENIDO ANALITICO.

    2. Estudio y ampliación de los siguientes temas:

    • ¿Qué es una titulación?

    • ¿Qué es un estándar primario?

    • ¿Qué es el punto de equivalencia?

    • ¿Qué es una solución estándar?

    • Punto de equivalencia y punto final

    • Indicador Químico

    • Agente titulante y agente titulado

    1. 3.- MATERIALES Y REACTIVOS.



    • 1 Bureta graduada de 25 mL

    • 3 Erlenmeyer de 100 mL

    • 3 Erlenmeyer de 250 mL

    • 1 Pinza para bureta

    • 1 Pipeta

    • 1 Vaso de precipitado

    • 1 Espátula

    • Agitador

    • Agua destilada

    • Ftalato ácido de potasio

    • Fenolftaleína

    • Solución de hidróxido de sodio

    • Solución de Acido Clorhídrico

    • Solución de Acido Oxálico Hidratado

    1. 4.- PROCEDIMIENTO

    2. 4.1.- ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN de NaOH

    3. 4.1.1.- Pesar en una balanza analítica 0.2500 gramos de Ftalato Acido de Potasio (KHP, KHC8H4O4) y transferir a un erlenmeyer, agregar agua destilada para hacer la disolución, adicionar 2 gotas de fenolftaleína. A continuación, agregar cuidadosamente una disolución de NaOH, contenida en una bureta, (la cual ha sido preparada previamente en la práctica 7b, hasta que alcance el punto de equivalencia. El punto de equivalencia se detecta por un cambio brusco de color del indicador (fenolftaleína) que se ha añadido previamente a la disolución del ácido. Realizar este experimento por triplicado. La titulación se debe hacer de tal manera que la bureta se verifique previamente: que no tenga fugas, además que la válvula de pasó fluya adecuadamente, se debe instalar la bureta tal como se indica en la figura No. 1. El proceso de titulación se lleva a cabo agitando el erlenmeyer de titulación con la mano derecha y manipulando cuidadosamente la válvula de paso con la izquierda (ver figura 2).

    4. NOTA: EL PESAJE DEL ftalato Acido de potasio DEBE SER CON EL MAYOR CUIDADO POSIBLE, ESTO QUIERE DECIR QUE LA MASA QUE SE PESE –CON CUATRO CIFRAS DECIMALES- DEBE DISOLVERSE SIN QUE SE PIERDA NINGÚN CRISTAL.

    5. 27-06-~1

    6. PAPEL BLANCO

    7. Fig. No. 1: Montaje para la Titulación

    8. 27-06-~1

    9. Fig. No. 2: Técnica para la Titulación



























    • Determinar el volumen de NaOH gastado.

    • ¿Cuál es la concentración (Molaridad, Normalidad) real de la disolución de NaOH?

    1. Tabla de estandarización No.1

      1. Estándar Primario

      1. Peso 1

      2. gramos

      1. Peso 2

      2. gramos

      1. Peso Promedio

      2. gramos

      1. Eq-gramo













    2. Tabla de estandarización No 2



      1. NaOH

      1. V1 mL

      1. V2 mL

      1. V promedio

      2. mL

      1. N Teórica

      1. N Real

      1. %Error

















    3. 4.2. TITULACIÓN DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO PREPARADO EN LA PRÁCTICA ANTERIOR

      1. Titular una alícuota de 10 mL de ácido clorhídrico preparado con anterioridad y determinar el volumen de NaOH gastado, establecer la concentración real del HCl en N. Recuerde adicionar 2 gotas del indicador fenolftaleína.

    1. 2.2. Determinar el % de error; tanto para la Normalidad de la Base, como del ácido.

    2. Tabla de titulación No.3



      1. Sustancia

      1. N Teórica

      1. V 1

      2. mL

      1. V2

      2. mL

      1. V Promedio mL

      1. N Real

      1. % Error

      1. HCl















      1. TITULACIÓN DEL ÁCIDO OXÁLICO.

    1. Medir 10 mL de la solución de ácido oxálico preparado en la práctica 7b, agregar 3 o 4 gotas de fenolftaleína y titular con la disolución de NaOH hasta viraje de color incoloro a rosa pálido. Calcular la concentración en Molaridad y Normalidad de la disolución de ácido oxálico.



    2. 5.- CUESTIONARIO

    3. 5.1.- ¿Qué caracteriza el punto de equivalencia de una titulación ácido-base?

    4. 5.2.- ¿Cuáles son las características de un estándar primario?

    5. 5.3.- ¿Cuántos gramos de KHP se necesitan para neutralizar 18.46 mL de una disolución 0.1004 M de NaOH?

    6. 5.4.- ¿Cuántos ml de una disolución 0.610M de NaOH se requieren para neutralizar completamente 20 mL de una disolución 0.245 M de ácido sulfúrico?

    7. 5.5.- ¿Por qué la concentración obtenida experimentalmente es diferente a la concentración calculada en la preparación de una solución?




      1. BIBLIOGRAFÍA


      1. BIBLIOGRAFIA BASICA UTILIZADA ACTUALMENTE

      1. EXISTE EN LA BIBLIOTECA

      1. 1. Chang, R. Química General, sexta edición, editorial Mc.Graw Hill. México 1999

      1. SI

      1. 2. Whitten, D., Química General, quinta edición, editorial Mc.Graw Hill. México 2000

      1. SI

      1. 3. Shaum, D. y Rosemberg, J. Química General Teoría y Problemas, editorial Mc.Graw Hill. México 1999.

      1. SI

      1. 4. Harcourt, B.J. Compendios Universitarios de Química, primera edición, editorial norma. Bogotá 1998.

      1. SI

      1. 5. Brady, J.E., Química Básica, segunda edición, editorial Limusa Wiley, México 1999.

      1. NO

      1. 6. Brown, L. Química La Ciencia Central, tercera edición, editorial Pretice – Hall Hispanoamericana, S.A. México 1999.

      1. NO







      1. BIBLIOGRAFIA WEB (SITIOS WEB)

      1. www.scirus.com

      1. www.hfk.com

      1. www.falconsoftware.com

      1. www.cpr.fr/ectn


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