Fundamentos de química revisado y Aprobado Por




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  • PRÁCTICA No. 4


  • REACCIONES QUIMICAS

  • 1.- INDICADOR DE LOGRO

  • Realiza, analiza y clasifica las diferentes reacciones químicas que permiten comprobar las leyes que rigen las transformaciones químicas

  • 2.- MARCO TEORICO

  • Las REACCIONES QUIMICAS tienen lugar cuando las sustancias sufren cambios drásticos en su apariencia (color, olor, desprendimiento de gases, desprendimiento de calor –positivo o negativo-), cambios que reflejan que las propiedades íntimas de la materia también han cambiado, lo cual manifiesta comportamientos donde las sustancias producidas son de características totalmente diferentes a las sustancias de partida. Generalmente una reacción química no es reversible, y las que son reversibles requieren condiciones especiales. Por lo anterior normalmente las reacciones químicas obedecen a cambios de la misma naturaleza, mientras que los cambios físicos son siempre reversibles (condensación, ebullición, entre otros.).

  • Las sustancias presentes al inicio de una reacción, es decir, los materiales de partida, se les llama REACTIVOS, y las sustancias que produce la reacción se conocen como PRODUCTOS.

  • Las reacciones químicas se representan por medio de la simbología que constituye tanto reactantes como productos. Cuando una reacción química se representa como la equivalencia cuantitativa entre reactantes y productos de manera equilibrada tanto en reactantes como productos la reacción química se representa como una ecuación química y constituye la estequiometria entre reactantes y productos.

  • La mayor parte de las reacciones químicas pueden ubicarse en una o más de las seis categorías siguientes:

  • 2.1. REACCIONES DE COMBUSTION. Durante la combustión, los compuestos que contienen carbono, hidrógeno y a veces oxígeno, arden en el aire (consumiendo oxígeno) y producen dióxido de carbono y agua. Las reacciones de combustión pueden ser completas o ideales, incompletas y la combustión real. En las reacciones 4 y 5, se evidencia las reacciones de combustión completa e incompleta.

  • C+O2+ N2+Energía (calor) CO2(g)+ H2O(g) +Energía (calor) (Reacción No 4)

  • C+O2+ N2+Energía (calor) CO2(g)+ CO(g) H2O(g) +Energía (calor) (Reacción No 5)

  • 2.2. REACCIONES DE COMBINACION O SINTESIS. Cuando un elemento reacciona o se combina con otro para producir un compuesto, se puede decir que se ha sintetizado en una nueva sustancia. Se puede representar de manera general y específica como se indica en la reacción No. 6 y 7 respectivamente.

  • A + B AB (Reacción No 6)

  • Cl2 (g) + O2 (g) Cl2O (Reacción No 7)

  • 3. REACCIONES DE DESCOMPOSICION. Una reacción de descomposición es aquella en la que un compuesto único, simbolizado como AB, se descompone en dos o más sustancias sencillas. Este tipo de reacción se puede representar con la reacción número 8 y 9.

  • AB A + B (Reacción No 8)

  • H2O + Corriente H2(g) + O2(g) (Reacción No 9)

  • eléctrica

  • 4. REACCIONES DE SUSTITUCION UNICA. En éste tipo de reacción un elemento simbolizado como A, reacciona con un compuesto BC, ocupando el lugar de uno de los componentes del compuesto. Se puede representar con la reacción No. 10 y 11.

  • A + BC AC + B (Reacción No 10)

  • HCl (l) + Zn(s) ZnCl2 (s) + H2(g) (Reacción No 11)



    1. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION. En estas reacciones dos compuestos, AB y CD, reaccionan para producir dos compuestos distintos AD y CB, tal como se representa en las reacciones 12 y 13.

    1. AB + CD AD + CB (Reacción No 12)

    2. NaOH(l) + H2SO4(l) Na2SO4(l) + H2O(l) (Reacción No 13)



    3. 6. FORMACION DE COMPLEJOS. El método más frecuente empleado para la síntesis de complejos metálicos, es el de las reacciones de sustitución en disolución acuosa. Este método consiste en la reacción entre una sal de un metal en disolución acuosa y un agente coordinador.

    4. Las moléculas o iones que rodean al metal en un ion complejo se denominan ligantes ó ligandos.

    5. Las REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN, ó reacciones REDOX se consideran como reacciones de transferencia de electrones.

    6. Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en el agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso.

    7. Considérese, por ejemplo, la formación de oxido de calcio (CaO) a partir de calcio y oxígeno, como lo indica en la reacción No. 14

    8. 2Ca(s) + O2 (g) 2CaO(s) + Calor (Reacción No 14)

    9. El óxido de calcio es un compuesto iónico formado por iones Ca+2 y O-2. En esta reacción, dos átomos de calcio ceden o transfieren cuatro electrones a dos átomos de oxígeno (en el O2). Por conveniencia, éste proceso se visualiza como dos etapas; una implica la pérdida de cuatro electrones en los dos átomos de calcio, y la otra la ganancia de los cuatro electrones por una molécula de oxígeno.

    10. 2Ca Ca+2 + 4e-

    11. O2 +4e- 2 O-2
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