Fundamentos de química revisado y Aprobado Por




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La suma de las semi reacciones produce la reacción global:

  • 2Ca + O2 + 4e- 2Ca+2 + 2 O-2. + 4e-


  • Cancelando los electrones que aparecen en ambos lados de la ecuación queda:

  • 2Ca + O2 2Ca+2 + 2 O-2
    1. Por último los iones Ca+2 y O-2. Se combinan para formar CaO.

    2. Ca+2 + O-2 CaO


  • La reacción de oxidación implica la pérdida de electrones, siendo el elemento que los pierde el agente reductor.

  • La reacción de reducción implica una ganancia de electrones, siendo el elemento que lo gana el agente oxidante.

  • La oxidación y la reducción se presentan siempre simultáneamente y el número total de electrones perdidos en la oxidación, debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción.

  • 7.- MATERIALES Y REACTIVOS.



    • Pinzas para crisol

    • Vaso de precipitado de 100ml y 250 ml

    • 6 tubos de ensayo

    • 2 pinzas para bureta

    • 1termómetro

    • 1 pila de 9 voltios (debe traerla el estudiante, una para cada grupo A o B)

    • Cinta de magnesio

    • Fenolftaleína

    • Cloruro de sodio

    • Nitrato de sodio 0.1 M

    • Hidróxido de Amonio concentrado

    • Nitrato de plomo 0.1 N

    • Yoduro de potasio 0.1 M

    • Hidróxido de sodio 0.02 N

    • Acido sulfúrico 0.02 N

    • Leche 1 caja pequeña (debe traerla el estudiante, una para cada grupo A o B)

    • Acido sulfúrico concentrado

    • Cloruro de Amonio

    • Sulfato de cobre 0.1 N

    • Acido clorhídrico 0.1 N

    • 1 Pipeta de 5 ml

    • 1 Caja petri

    • 1 Pila de 9 voltios (1 por grupo traída por los alumnos)

    • Sulfato ferroso 0.1N

    • Peróxido de hidrógeno al 30%

    • Alambre de cobre

    • Acido nítrico concentrado

    • Dicromato de potasio 0.1N

    • Acido sulfúrico 0.5N

    • Nitrato de plata 0.01N

    • Alambre de hierro (alambre dulce)

    • Sulfato de cobre 0.1N

    • Cloruro férrico al 2%

    • Yoduro de potasio 0.5N



    1. 8.- PROCEDIMIENTO.

    2. EN CADA UNA DE LAS PRUEBAS OBSERVAR AL DETALLE CADA UNO DE LOS CAMBIOS DESDE LAS CARACTERÍSTICAS (Color, olor, apariencia, desprendimiento de calor, formación de precipitados y todas las características posibles de observar) DE LOS REACTIVOS DE PARTIDA Y LOS RESULTADOS DESPUÉS DE EFECTUAR LOS ENSAYOS

    3. 8.1.- Tomar aproximadamente 3 centímetros de cinta de magnesio con una pinza, colocarla a la llama hasta ignición (no observar directamente a la llama). Recoger el residuo en un vaso de precipitado. Tomar el residuo y agregarle 5 ml de agua y unas gotas de fenolftaleína.

    4. 8.2.- Llenar completamente 2 tubos de ensayo con agua e introducirlos invertidos en un vaso de precipitado de 250 ml. lleno hasta la mitad con agua salada (solución de cloruro de sodio), de tal forma que no queden burbujas dentro de los tubos. Conectar dos cables por separado a cada polo de la pila y el otro extremo de los cables introducirlos en la parte inferior de cada tubo.

    5. 8.3.- En un tubo de ensayo, agregar aproximadamente 2 ml de ácido clorhídrico 0.1N y 1 cm de cinta de magnesio.

    6. 8.4.- Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente 1 ml de nitrato de sodio 0.1M y 1 ml de hidróxido de amonio concentrado.

    7. 8.5.- Adicionar en un tubo de ensayo 1 ml de nitrato de plomo de 0.1N y añadir gota a gota yoduro de potasio 0.1M, calentar flameando con cuidado que no se salga el reactivo del recipiente hasta una visible desaparición del color amarillo, e inmediatamente enfriar mediante la adición de agua de la llave por fuera del tubo de ensayo, teniendo la precaución de que el agua no ingrese al recipiente.

    8. 8.6.- Medir aproximadamente 1 ml de hidróxido de sodio de 0.02N en un tubo de ensayo, agregar fenolftaleína gota a gota observar y describir lo ocurrido, adicionar ácido sulfúrico de 0.02N hasta que el color fucsia desaparezca.

    9. 8.7.- Agregar aproximadamente 5 ml de leche fría en un tubo de ensayo, medir su temperatura y adicionar gota a gota ácido sulfúrico concentrado, medir nuevamente la temperatura.

    10. 8.8.- Aproximadamente a 3 ml de solución acuosa de sulfato ferroso de 0.1N, añadir unas gotas de peróxido de hidrógeno al 30%.

    11. 8.9.- En un tubo de ensayo colocar aproximadamente 3 mL de ácido nítrico concentrado, agregar una lámina de cobre (aproximadamente 2 cm). PRECAUCIÓN: proceder cerca del extractor debido a que se desprenden gases tóxicos.

    12. 8.10.- En un tubo de ensayo agregar aproximadamente 2ml de dicromato de potasio de 0.1N, y luego 1 ml de ácido sulfúrico de 0.5N y finalmente unas gotas de peróxido de hidrógeno.

    13. 8.11.- Colocar en un beaker de 100 ml, 10 ml de nitrato de plata 0.01N y luego agregar una lámina de cobre dentro de la solución permitiendo que la lámina de cobre no se sumerja completamente.. Dejar en reposo sin agitar.

    14. 8.12.- Realizar la misma experiencia anterior utilizando sulfato de cobre 0.1N y alambre de hierro, pero en este caso el alambre de hierro si debe sumergirse.

    15. 8.13.- En un tubo de ensayo, agregar 2 ml de cloruro férrico al 2% luego 1 ml de ácido sulfúrico 0.5N y una granalla de Zn.

    16. 8.14.- En una caja Petri agregar una solución de yoduro de potasio de 0.5N, permitiendo que cubra toda la superficie de la caja. Utilizando dos cables introducir cada uno de ellos en la solución y el otro extremo conectar de cada cable a cada uno de los polos de la pila. Agregar fenolftaleína.

    17. 8.15.- En un tubo de ensayo tomar aproximadamente 5 ml de agua potable, agregar unos cristales de cloruro de amonio y agitar hasta disolución total. Medir la temperatura antes y después de la reacción.

    18. 8.16.- Llenar hasta la mitad un tubo de ensayo con una solución de sulfato de cobre 0.1N y añada lentamente por las paredes del tubo hidróxido de amonio concentrado sin agitar.

    19. 9.- CUESTIONARIO

    20. 9.1.- Escribir las ecuaciones balanceadas de cada una de las pruebas realizadas e identificar el tipo de reacción a la que.

    21. 9.2.- ¿Qué es un indicador?, ¿cómo y para qué se utiliza? mencionar 5 ejemplos.

    22. 9.3.- ¿Qué es un ion complejo? Mencionar 5 ejemplos.

    23. 9.4.- ¿Qué son reacciones exotérmicas y endotérmicas?
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