Fundamentos de química revisado y Aprobado Por




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9.6.- ¿Por qué los metales siempre actúan como agentes reductores en reacciones de combinación?


  • 9.7.- ¿Qué son reacciones espontáneas e inducidas? Mencionar 5 ejemplos
  • PRÁCTICA No. 5




  • APLICACIONES DE LA ELECTROQUIMICA
  • 1.- INDICADOR DE LOGRO


    • Realiza y explica los conceptos utilizados en un proceso de recubrimiento electrolítico.

    • Reconoce las semi reacciones de oxidación y reducción y distingue en qué electrodo ocurre cada una.

    • Establece una aplicación industrial de las reacciones Redox

    1. 2.- CONTENIDO ANALITICO: El estudiante previamente debe consultar los siguientes conceptos para el buen entendimiento de la práctica

    2. 2.1.- Celdas electroquímicas

      • Electrolíticas

      • Voltaicas

      • Semi reacciones en el ánodo y en el cátodo

    1. 2.2.- Recubrimientos electrolíticos

      • Cobrizado

      • Niquelado

      • Zincado

      • Cromado

    1. 2.3.- Corrosión

      • Protección catódica

      • Anticorrosivo

      • Fuentes de corrosión

      • Pinturas y resinas anticorrosivos


    1. 3.- MARCO TEORICO


    2. La Electroquímica se ocupa de los cambios químicos producidos mediante la corriente eléctrica y de la producción de electricidad mediante reacciones químicas. Muchos metales se purifican o se chapean sobre joyas mediante métodos electroquímicos.

    3. Todas las Reacciones Electroquímicas implican transferencia de electrones y son por lo tanto Reacciones de Oxidación-Reducción. La oxidación y la reducción están separadas físicamente, de modo que la oxidación ocurre en un lugar y la reducción en otro.

    4. En la mayoría de las aplicaciones de la electroquímica el sistema reaccionante está contenido en una celda, y por los electrodos entra o sale una corriente eléctrica.

    5. Clasificamos las céldas electrolíticas en dos tipos:

    1. Céldas electrolíticas: son aquellas en las que la energía eléctrica procedente de alguna fuente externa hace que tenga lugar una reacción química no espontánea. Este proceso se denomina electrolisis. Una célula electrolítica consta de un recipiente con el material de reacción y los electrodos inmersos en el material de reacción y conectados a una fuente de corriente continua. A menudo se usan electrodos inertes de modo que no reaccionen.

    2. Céldas voltaicas: son aquellas en las que reacciones químicas espontáneas producen electricidad y la suministran a un circuito externo.

    1. Electrodos: Son superficies sobre las que tienen lugar las semi reacciones de oxidación y reducción.

    2. Cátodo: Se define como el electrodo en el que tiene lugar la reducción a medida que los electrones son captados por alguna especie.

    3. Ánodo: Es el electrodo en el que tiene lugar la oxidación a medida que se pierden electrones por alguna especies.
    4. 4.- MATERIALES Y REACTIVOS.




    • 2 vasos de precipitado de 250 ml.

    • 1 pila de 9 voltios (la traerá los estudiantes)

    • 2 cables

    • 1 lija para agua (la traerán los estudiantes)

    • 1 pieza de aleación de hierro ( la traerá los estudiantes)

    • Sulfato de cobre 1 M

    • Cloruro de níquel 1 M

    • Acido nítrico 1 M
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