Fundamentos de química revisado y Aprobado Por




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  1. 5.- PROCEDIMIENTO.


  2. 5.1.- COBRIZADO.

  3. 5.1.1.- La pieza que va ha ser recubierta se lija bien hasta que quede liza, se enjuaga con abundante agua de la llave y luego sumergir en ácido nítrico durante 5 minutos para desengrasar y enjuagar la pieza.

  4. 5.1.2.- En un vaso de precipitado, colocar 200 ml aproximadamente de solución de sulfato de cobre 1M e introducir en la solución el ánodo de cobre y como cátodo la pieza que se va a recubrir, tratada previamente. Conectar la pila de 9 voltios (o batería de 12 voltios) por espacio de 15 minutos aproximadamente.

  5. 5.1.3.- Retirar los cables de las placas de aleación de hierro y de la de cobre y observar sobre la pieza de aleación de hierro.

  6. 5.2.- NIOQUELADO.

  7. 5.1.1.- En el vaso de precipitado que contiene la solución de cloruro de níquel 1 M, introducir el montaje donde se conecta al cátodo la lámina de cobre y al ánodo la lamina de hierro por espacio de 15 minutos.

  8. 5.1.2.-. Retirar los cables de las placas de aleación de hierro y de la de cobre y observar sobre la pieza de cobre lo sucedido.
  9. 6.- CUESTIONARIO.


  10. 6.1.- Investigar el proceso industrial de dorado y plateado.

  11. 6.2.- Escribir las reacciones que ocurren en el ánodo y en el cátodo

  12. 6.3.- Enunciar y explicar los factores que afectan el recubrimiento electrolítico

  13. 6.4.- Realizar un esquema de una planta de recubrimientos electrolíticos
  14. PRÁCTICA No. 6


  15. ESTEQUIOMETRIA
  16. 1.- INDICADOR DE LOGRO


  • Aplica y comprueba mediante reacciones químicas experimentales, los cálculos químicos utilizados en la estequiometria.

  • Determina el reactivo límite (reactivo que se consume por completo) en una reacción por medio de la relación mol y coeficiente en una reacción química.

  • Determina si el porcentaje de pureza de los reactivos influye y en qué proporción de los productos obtenidos de una reacción química.
  1. 2.- MARCO TEORICO


  2. La estequiometria se refiere a las cantidades de reaccionantes y de productos comprendidos en las reacciones químicas. Para una reacción hipotética:
    1. A + B C + D


  3. Surgen preguntas como: ¿cuánto se necesita de A para que reacciona con x gramos de B?, ¿cuánto se producirá de C, en la reacción de A con x gramos de B?, ¿cuánto se producirá de D con x gramos de A?

  4. Las cantidades químicas, es decir el cuánto de las preguntas anteriores, puede medirse de las siguientes maneras: Los sólidos generalmente se miden en gramos, los líquidos en mililitros y los gases en litros. El MOL corresponde a las unidades químicas mediante las cuales se expresa la cantidad de una sustancia, llámese esa sustancia, átomos, moléculas, cationes o aniones. Otro concepto importante es el de la ecuación química ya que ésta proporciona una descripción clara, concisa y cualitativa de una reacción química. Además tiene también un significado cuantitativo, es decir, hay una relación como se dijo anteriormente, entre las cantidades de los reaccionantes y las cantidades de los productos, que se pueden obtener directamente de una ecuación correctamente balanceada.

  5. Por ejemplo: FeS + O2 Fe2O3 + SO2 (Ecuación fundamental)

  6. 4 FeS + 7O2 2 Fe2O3 + 4 SO2 (Ecuación balanceada)

  7. De la ecuación balanceada podemos obtener resultados cuantitativos con respecto a:

  • Fórmula para cada reactivo y para cada producto.

  • Cantidad de reactivos que se usan y productos que se obtienen

  • El número de moléculas de cada reactivo que se usa y de productos formados.

  • Número relativo de átomos para cada elemento en reacción.

  • Número relativo de las masas moleculares de los reactivos y los productos.

  • Número relativo de moles de cada sustancia que reacciona o se produce.


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