Fundamentos de química revisado y Aprobado Por




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3.- MATERIALES Y REACTIVOS




    • 2 vasos de precipitado

    • 1 vidrio de reloj

    • 1 espátula

    • 2 agitadores

    • 1 balanza

    • 1 frasco lavador

    • 1 embudo de vidrio

    • Agua destilada

    • Nitrato de plomo

    • Yoduro de potasio
    1. 4.- PROCEDIMENTO


    2. La práctica consiste, en la preparación del yoduro de plomo, al mezclar una solución de Nitrato de plomo con una de yoduro de potasio.

    3. 4.1.- Pesar en un papel limpio y seco aproximadamente 1 gramo de yoduro de potasio y pasarlo a un vaso de precipitado previamente limpio y seco; de acuerdo con éste masa calcular la cantidad de moles, luego calcular la cantidad de moles de Nitrato de plomo que se deben emplear y luego calcular los gramos de este reactivo.

    4. 4.2.- Pesar los gramos de nitrato de plomo de acuerdo a los cálculos anteriores y transfiéralos a otro vaso de precipitado, agregue a cada vaso 20 ml de agua destilada, disuelva completamente agitando y si es necesario agregar más agua.

    5. 4.3.- Agregar la solución de yoduro de potasio a la nitrato de plomo, enjuagar muy bien el vaso con agua destilada procurando pasar cualquier residuo del yoduro que quede en el Beaker, agitar muy bien y dejar el producto obtenido en calentamiento leve al mechero por espacio de 10 minutos.

    6. 4.4.- Pasado éste tiempo pesar el papel de filtro (en la balanza analítica) y proceder a filtrar, lavar varias veces con agua destilada, estos lavados son de gran importancia (¿porqué?).

    7. 4.5.- Retirar con mucho cuidado el papel de filtro con el producto y secar a una temperatura de 110°C en la estufa por espacio de una hora aproximadamente. Dejar enfriar y pesar el papel con el yoduro de plomo, calcular el rendimiento teórico, el rendimiento experimental y la eficiencia del proceso.
    8. 5.- CUESTIONARIO


    9. 5.1.- ¿Por qué es necesario pesar la masa del papel de filtro?

    10. 5.2.- ¿Por qué la masa del yoduro de plomo es mayor que la masa inicial del nitrato de plomo?

    11. 5.3.- ¿Podrían 10 ml de nitrato de plomo 0.5M ser suficientes para precipitar el yoduro en 0.850 gramos de yoduro de plomo? Mostrar los cálculos y explicar.
    12. PRACTICA No. 7a


    13. PREPARACION DE SOLUCIONES
    14. 1.- INDICADOR DE LOGROS


    • Reconoce y diferencia que es un soluto y que es un solvente.

    • Prepara soluciones de diferentes concentraciones

    • Aplica el concepto de equivalente químico.
    1. 2.- CONTENIDO ANALITICO.


    2. Estudio y ampliación de los siguientes temas:

    • Qué es una solución.

    • Tipos de soluciones.

    • Formas de expresar las concentraciones (Solo las que se van a trabajar en la práctica)

    • Forma de preparar las soluciones.

    • Qué es una alícuota.

    • Qué es y cómo se establece un equivalente-gramo.

    • Factores de dilución.

    • Densidad

    1. 3.- MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS.



    • Balanza analítica

    • 3 vasos de precipitado de 250mL

    • 1 agitador

    • 1 vidrio de reloj

    • 2 balones aforados de 100mL

    • 1 balón aforado de 100 mL

    • 1 pipeta graduada

    • 1 espátula

    • 1 pipeteador

    • 1 probeta de 100 mL

    • Acido clorhídrico concentrado

    • Hidróxido de sodio

    • Acido oxálico

    • Agua destilada



    • NOTA: Cada grupo debe traer 5 frascos) de vidrio de 100 mL, rotulados y marcados y perfectamente lavados, para guardar las soluciones preparadas.
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