Fundamentos de química revisado y Aprobado Por




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  1. 4.- PROCEDIMIENTO.


  2. Para preparar una solución de una sustancia a una concentración determinada, pesar la cantidad correspondiente de la misma según los cálculos realizados con anterioridad, disolver en un vaso de precipitado, cuando la sustancia es un sólido, con una cantidad mínima de agua hasta la disolución completa de la sustancia, llevar ésta pequeña disolución a un balón aforado cuya capacidad sea exactamente la del volumen de la solución a preparar y completar ésta con agua destilada hasta el aforo.

  3. Cuando se trata de un líquido se debe tener en cuenta, la densidad y la concentración de la sustancia para la realización de los cálculos y establecer el volumen a medir para la preparación de la solución. Medir dicho volumen con una pipeta graduada, transferir al balón aforado y completar con agua destilada hasta el aforo. Recordar que la parte inferior del menisco debe quedar tangente sobre la línea del aforo.

  4. Cerrar el matraz con el tapón esmerilado del que está provisto e invertir varias veces para hacer uniforme la concentración de la disolución.

  5. Para preparar las siguientes soluciones realizar previamente los cálculos necesarios.

  1. Preparar 100 ml de una solución de Acido Clorhídrico de 0.1M, a partir de ácido clorhídrico del 37% de pureza y densidad 1,19 g/mL.

  2. Preparar 100 mL de una solución de Hidróxido de Sodio 0.05 M. a partir de hidróxido de sodio sólido de una pureza del 99 %.

  3. Preparar 100 mL de una solución de ácido oxálico 0.1N, partiendo de Acido Oxálico Hidratado del 99 % de pureza.



  1. Tabla Datos y Resultados No. 1

    1. Sustancia

    1. %p

    1. Densidad

    2. g/mL

    1. Peso g

    1. V Inicial

    2. mL

    1. V Final

    2. mL

    1. N Teórica

    1. N Real

    1. Nombre

    1. Fórmula

    1. Acido clorhídrico







    1. ______









    1. Hidróxido de sodio





    1. ______











    1. Acido Oxálico





    1. ______













  1. A partir de la solución de ácido clorhídrico 0.1M, prepare 100 mL de una solución 1:2 y 1:4

  1. Tabla de Datos y resultados de la dilución No 2

    1. Sustancia

    1. M Inicial

    1. N Inicial

    1. V Final

    1. V Final

    1. M Final

    1. N Final

    1. HCl













    1. HCl 1:2













    1. HCl 1:4















  2. 5.- CUESTIONARIO

  3. 5.1.- ¿Por qué en la preparación de soluciones se usa un matraz aforado y no una probeta?

  4. 5.2.- ¿Cuando se tiene una sustancia hidratada, qué peso de soluto se debe considerar?

  5. 5.3.- La densidad de una solución de KCl que contiene 246 g de sal en 100 g de agua, es de 1.131g/mL, a 210C, mientras que la densidad de KCl sólido, a igual temperatura, es 1.984 g/mL Calcular:

  • La molaridad

  • La normalidad

  • La molalidad

  • La fracción molar

  • El tanto por ciento en peso

  • El tanto por ciento en volumen

  1. 5.4.- A partir de las soluciones de ácido clorhídric0 0.5M y 0.2M ¿como prepararía una solución de ácido clorhídrico 0.35M?

  2. 5.5.- ¿Cómo se deben rotular los frascos en los que se almacenan las soluciones?
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