Colegio católico josé engling




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COLEGIO CATÓLICO JOSÉ ENGLING

Educar al hombre nuevo para el mundo del mañana
SYLLABUS

FO-PD-01

Año Lectivo 2014/2015
Tercero de Bachillerato
Profesor: Gabriel Enríquez. genriquez@jengling.org
QUÍMICA
Breve descripción de la materia:


La química es una ciencia experimental que combina el estudio académico con la adquisición de destrezas prácticas y de investigación. Se la conoce como “la ciencia fundamental”, porque los principios químicos son la base del medio físico en el que vivimos y de todos los sistemas biológicos. Además de ser una disciplina digna de ser estudiada en sí misma, constituye un requisito previo para otros cursos de educación universitaria como medicina, ciencias biológicas y ciencias ambientales, y también es útil como preparación para la vida laboral.

El curso de Química del Programa del Diploma incluye los principios fundamentales de la disciplina y además, a través de una gama de opciones, ofrece a los profesores flexibilidad para diseñar sus cursos de acuerdo con las necesidades de sus alumnos. (Programa del Diploma-guía de Química, 2007).

Objetivo General

  • Proporcionar a los estudiantes un cuerpo de conocimientos, métodos y técnicas propios de las ciencias experimentales, y desarrollar en ellos habilidades de experimentación e investigación, así como la competencia en el uso de las Tics, fomentado su creatividad dentro de un contexto global que los estimule y desafíe intelectualmente.

Objetivos Específicos:

  • Deducir el número de oxidación de un elemento de un compuesto.

  • Nombrar a los compuestos indicando los números de oxidación.

  • Deducir, en diversas reacciones, si un elemento se oxida o se reduce.

  • Deducir semiecuaciones de oxidación y reducción sencillas.

  • Deducir una serie de reactividad basándose en las propiedades químicas de un grupo de agentes oxidantes y reductores.

  • Describir cómo se conduce la corriente a través de una celda electrolítica.

  • Distinguir entre las fórmulas empírica, molecular y estructural.

  • Aplicar las normas de la IUPAC sobre la nomenclatura de los compuestos orgánicos.

  • Explicar las reacciones entre compuestos orgánicos, deduciendo las rutas de reacción.

  • Describir y explicar las reacciones que se producen en el horno alto.

  • Describir y explicar la producción de aluminio por electrólisis de alúmina disuelta en criolita fundida.

  • Discutir el impacto medioambiental de la producción de hierro y aluminio.

  • Comparar la utilización del petróleo como fuente de energía y como materia prima química.

  • Describir las formas de modificar las propiedades de un polímero de adición.

  • Comparar los modos de acción de los catalizadores homogéneos y los heterogéneos.

  • Describir el funcionamiento de una pila de combustible hidrógeno-oxígeno.

  • Discutir las propiedades que debe tener una sustancia para que se utilice en pantallas de cristal líquido.

  • Describir la estructura y las propiedades de los nanotubos de carbono.

  • Evaluar los métodos actuales para reducir la contaminación del aire.

  • Discutir los efectos medioambientales de los depósitos ácidos y los posibles métodos para contrarrestarlos.

  • Discutir la influencia sobre la atmósfera de la creciente acumulación de gases de efectos invernadero.

  • Describir los procesos naturales de formación y descomposición del ozono en la estratósfera.

  • Describir la fuente y los efectos de la contaminación térmica del agua.

  • Evaluar el proceso de obtención de agua dulce a partir de agua de mar mediante destilación múltiple y ósmosis inversa.

  • Discutir la salinización, el agotamiento de nutrientes y la contaminación como causas de la degradación del suelo.

  • Comparar los métodos de almacenamiento y evacuación de los diferentes tipos de residuos radiactivos.


Ejestransversales


  • La interculturalidad

  • La formación de una ciudadanía democrática

  • La protección del medioambiente

  • El cuidado de la salud y los hábitos de recreación de los estudiantes



Metodología:

  • La metodología que se aplicará será participativa, mediante la operacionalización de la teoría de los aprendizajes colaborativos, tratando de que los trabajos tengan relación con la vida cotidiana de los estudiantes.

  • Se introducirá la utilización de tecnologías de información y comunicación (TICs).

  • Se desarrollarán procesos de reflexión humanista, sobre la base de presentaciones en powerpoint.

  • Se desarrollará un proyecto interdisciplinario de ciencias experimentales.

  • Se desarrollarán proyectos pequeños de investigación.

  • Se complementará con el desarrollo de algunas estrategias como:

  • Talleres de aplicación.

  • Lecturas previas extra aula.

  • Lecturas grupales.

  • Exposiciones.

  • Debates.

  • Consultas.

  • Se desarrollarán prácticas de laboratorio relacionadas con el temario.


Contenidos
Bloque 1 Oxidación y reducción.


  • Introducción a la oxidación y reducción.

  • Ecuaciones rédox.

  • Reactividad.

  • Pilas voltaicas.

  • Celdas electrolíticas.


Bloque 2 Química orgánica.


  • Introducción.

  • Alcanos.

  • Alquenos.

  • Alcoholes.

  • Haluros de alquilo.

  • Rutas de reacción.


 Bloque 3 Química en la industria y la tecnología.


  • Hierro, acero y aluminio.

  • La industria del petróleo.

  • Polímeros de adición.

  • Catalizadores.

  • Pilas de combustible y pilas (baterías) recargables.

  • Cristales líquidos.

  • Nanotecnología.


Bloque 4 Química ambiental.


  • Contaminación atmosférica.

  • Depósitos ácidos.

  • El efecto invernadero.

  • Disminución de la capa de ozono.

  • Oxígeno disuelto en el agua.

  • Tratamiento de aguas.

  • Suelo.

  • Residuos.


Recursos


  • Textos:

  • Armendaris, G., (2011), “Química General para bachillerato”, Volumen I, Maya Ediciones C.LTDA, Quito, Ecuador.

  • Armendaris, G., (2011), “Química General para bachillerato”, Volumen II, Maya Ediciones C.LTDA, Quito, Ecuador.

  • Bucheli, F. “Fundamentos de Química 1”, teoría y problemas para: politécnicos y nivel secundario, Quito, Ecuador.

  • Bucheli, F. “Fundamentos de Química 2”, teoría y problemas para: politécnicos y nivel secundario, Quito, Ecuador.

  • Chang, R. y College, W., ¨Química¨, (2012), Décima edición, Mc Graw Hill.

  • Neuss, G., “Chemistry”. (2007), Oxford University press.

  • Garrido, M., Calderón, P. y Maureira, C. (2008), “Química”, Manual esencial Santillana, Chile.

  • Villalta, M., (2009) “Prácticas de Química Inorgánica”, Primera edición, Quito, Ecuador.

  • Otros textos que se tengan disponibles.

  • Internet


EVALUACIÓN:

La evaluación del año escolar está dividida en dos quimestres con evaluaciones permanentes.

Cada quimestre consta de tres parciales y un examen quimestral.

El promedio de las tres notas parciales tiene un peso relativo del 80% y el examen del 20%.

Los valores porcentuales en cada uno de los parciales consideran:

  • Proceso sumativo:

  • Evaluaciones escritas 20%



  • Proceso formativo:

  • Tareas o deberes (trabajos académicos independientes) 20%

  • Actividades individuales en clase 20%

  • Actividades grupales en clase 20%

  • Lecciones 20%

En el proceso sumativo las evaluaciones escritas son acumulativas.

En el proceso formativo se podrá tener más de una nota para cada categoría.


Horario de atención a representantes: lunes 7h40-8h20

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