“2016. Año del Centenario de la Instalación del Congreso Constituyente” escuela preparatoria oficial 217 C. C. T 15ebh0403h guia de estudio para presentar examen quimica I (4º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)




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Clasificación periódica de los elementos de Mendeleiev.

La ley periódica de Dimitri Mendeleiev nos indica que las propiedades de los elementos químicos dependen de la estructura del átomo y varían de manera sistemática respecto a su masa atómica.
Los periodos se caracterizan por ser renglones horizontales que van de izquierda a derecha (1, 2,3, 4, 5, 6, 7). Cada periodo inicia un nuevo nivel de energía (K,L,M,N,O,P,Q).
Los grupos o familias son columnas verticales que van de izquierda a derecha (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII). Agrupan a los elementos de propiedades semejantes, uno debajo de otro.
Aplicación de la Tabla Periódica.

La importancia de la Tabla Periódica radica en determinar el número atómico, masa atómica o peso atómico, símbolo, actividad química, características del elemento por su grupo y periodo, el tipo o forma del elemento (gas, metal, no metal).





Propiedades físicas de los Metales y NO Metales.

METALES

NO METALES

1.Son buenos conductores de la electricidad


1. Malos conductores de la electricidad


2.Son buenos conductores del calor

2. Malos conductores del calor


3. Bajo potencial de ionización


3. Alto potencial de ionización


4. Pierden electrones


4. Generan electrolitos


5. Moléculas monoatómicas,


5. Moléculas monoatómicas, diátomicas, poliátomicas,


6. Al combinarse con el oxígeno producen óxidos metálicos


6. Al combinarse con el oxígeno producen óxidos NO metálicos

7.Tienen brillo, son dúctiles y maleables


7. Se encuentran en los tres estados de agregación: sólido, líquido y gas.



MOLÉCULAS

Es la partícula más pequeña en que se puede dividir la materia sin cambiar sus propiedades naturales. Las moléculas están formadas por uno o varios átomos, es decir, son agregados de átomos, es decir son agregados de átomos de uno o varios elementos. Las moléculas de cada sustancia se representan con fórmulas, por ejemplo:

H2O, CO2, SiO2.

Cuál es la partícula más pequeña en que se puede dividir la materia sin que pierda sus propiedades naturales, además de estar formada por uno o varios átomos:

A) Compuesto

B) Elemento

C) Átomo

D) Partícula

E) Molécula

Fórmulas químicas:

Por medio de las fórmulas químicas representamos de forma simbólica los compuestos químicos y nos permiten hacer una representación de la molécula de un compuesto (fórmula molecular) Ejemplo: H2O Su fórmula nos muestra lo siguiente:

1) El nombre de un compuesto

2) Los elementos que lo forman

3) El número de átomos de cada elemento, si es más de uno se indica por un subíndice.
Ejemplo.

Nombre

Fórmula

Elementos que la forman


Núm. De átomos de c/ elemento


Agua

H2O

Hidrogeno

Oxigeno

2

1


Es una forma de representar las moléculas de los compuestos químicos:

A) Mapas conceptuales

B) Fórmulas químicas

C) Diagramas

D) Estadística

E) Tabla

Identificación de fórmulas químicas: óxidos, ácidos, bases y sales

Los compuestos químicos tienen diferentes clasificaciones:





O

H

Metal

NO METAL

Óxidos básicos

X




X




Óxidos ácidos

X







X

Hidruros




X

X




Hidrácidos




X




X

Sales sencillas







X

X

Oxiácidos

X

X




X

Hidróxidos

X

X

X




Oxisales

X




X

X


Óxidos ásicos o metálicos. Compuestos que están formados por el oxígeno y un metal pues al reaccionar con el agua generan hidróxidos que a su vez, dan lugar a iones OH- . son casi todos los óxidos con metales.

Como por ejemplo: Li2O, FeO.
Óxidos ácidos (anhídridos) Son compuestos formados por un no metal y oxígeno que al momento de reaccionar con el agua generan ácidos llamados oxiácidos y por tanto, iones H+, como por ejemplo: SO2, P2O5, etc.
Hidruros. Es la combinación de un metal con el hidrógeno, como por ejemplo: BaH, NaH.
Hidrácidos. Estos compuestos se encuentran formados por hidrógeno y un no metal. Son ácidos que no tienen oxígeno, por ejemplo:

HCl, HBr, etc...
Sales sencillas: Son aquellas sales que están formadas por un metal y un no metal, como: FeCl3 periódica.
Oxiácidos: Los oxiácidos están integrados por hidrógeno, un no metal y un oxígeno.

Tenemos por ejemplo: H2SO4

Hidróxidos: Son aquellos compuestos que están formados por un metal oxígeno e hidrógeno. Al unirse el oxígeno y el hidrógeno (OH) forman el radical oxidrilo o hidroxilo OH-10 formándose así las bases o hidróxidos. Por ejemplo: Ca(OH)2, hidróxido de calcio.
Oxisales. Estas sales se forman por un metal, un no metal y un oxígeno AgNO3, BaSO4.
Sales ácidas. Dichas sales se encuentran formadas con ácidos que tienen dos o más hidrógenos movibles por sustitución parcial de ellos, es decir, poseen iones de hidrógeno en se molécula, ejemplo: NaHCO3 Sales básicas, Se generan con las oxisales, teniendo además el radical (OH)- Por ejemplo: Ca(OH)Cl
En la neutralización de un oxiácido, el metal de la base desplaza al hidrogeno del oxiácido combinándose con los radicales (NO3 -, CO3 -, SO4 -, PO4 -3) para formar la oxisal.
Están formados por un no metal y oxígeno que al momento de reaccionar con el agua generan los oxiácidos:

A) Sales básicas B) Oxisales C)Hidruros D) Óxidos ácidos E) Hidrácidos
Revisa el siguiente cuadro para tener una idea más clara de los compuestos.


Compuestos

Ejemplos

Metal + Oxígeno óxido metálico

Óxidos básicos

1. Ba + O2 BaO

2. Al + O2 Al2O3

Metal activo+Agua Hidóxido + Hidrógeno

1. Na + H2O NaOH + H2

2. Ca + H2O Ca(OH)2 + H2

Metal + Ácido Sal + Hidrogeno

1. Zn + HCl ZnCl2 + H2

Metal + H2 Hidruro

1. 2Na + 2H 2NaH

Metal + No metal Sal binaria

Sales sencillas

1. Cu + Cl2 CuCl2

No metal+ Hidrógeno Hidrácido

1. I2 + H2 HI

No metal + Oxigeno Anhidrido

Óxidos Ácidos

1. N2 + O2 N2O

2. C + O2 CO2

Óxido metálico+ Agua Hidróxido

1. K2O + H2O KOH

Óxido no metálico + Agua Oxiácido

1. SO3 + H2O H2SO4

Hidróxido + Ácido Sal + Agua

1. H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + H2O

Oxiácido Hidróxido Oxisal

2. HF + NaOH NaF + H2O

Hidrácido Hidróxido Sal Haloidea



Enlace químico

¿Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos? ¿Cuáles son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos? ¿Qué formas adoptan? Estas son las preguntas que se formulan a continuación.

Comenzaremos por analizar dos tipos de enlace –iónico y covalente- y las fuerzas que los estabilizan.
Concepto

Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de valencia.

Para reconocer los electrones de valencia y asegurarse que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento.
La siguiente figura muestra todos los puntos de Lewis para los elementos más representativos.







Símbolos de puntos de Lewis para los elementos más representativos y los gases nobles.
Características del enlace iónico y del covalente

Enlace iónico: Se define como la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto que se forman cuando un elemento cede los electrones de su último nivel a otro elemento. Se efectúa entre un metal y un no metal




Esta reacción sucede en dos pasos.

1. Se ioniza el Litio

Li Li+ + e-

2. El flúor acepta un electrón

Luego suponga que los dos iones separados se enlazan para formar la unidad de LiF El enlace iónico en el LiF es la atracción electrostática entre el ion litio con carga positiva y el ion floruro con carga negativa. A su vez, el compuesto es eléctricamente neutro.
Enlace Covalente

Es la unión de átomos que comparten uno o más pares de electrones mutuos. Se presenta en todos los elementos no metálicos.

Cada átomo de F en la molécula de F2 tiene tres pares libres de electrones:



Considere la estructura de Lewis para la molécula de agua. La siguiente figura señala el símbolo de puntos de Lewis para el oxígeno pueda formar dos enlaces covalentes. Como el hidrógeno tiene un solo electrón, sólo puede formar un enlace covalente. De modo que la estructura de Lewis para el agua:



En este caso, el átomo de O tiene dos pares libres, mientras el átomo de hidrógeno carece de pares libres porque usó su único

electrón para formar un enlace covalente.



Los átomos pueden formar distintos típes de enlace covalentes. En un enlace sencillo, dos átomos se unen por medio de un par de electrones. En muchos compuestos se forman enlaces múltiples, es decir, cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones, dos átomos comparten dos pares de electrones, el enlace covalente se denomina enlace doble. Estos enlaces se encuentran en moléculas tales como dióxido de carbono (CO2) y etileno (C2H4):

Comparación de las propiedades de los compuestos covalentes y los compuestos iónicos.
Los compuestos iónicos y covalentes exhiben marcadas diferencias en sus propiedades físicas generales debido a que sus enlaces son de distinta naturaleza. En los compuestos covalentes existen dos tipos de fuerzas de atracción. Una de ellas es la que mantiene unidos a los átomos de una molécula.

Como las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula, las moléculas de un compuesto covalente se unen con menos fuerza. En consecuencia, los compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
Las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico por lo común son muy fuertes, de modo que los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados. Muchos compuestos iónicos son solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrólitos fuertes.
La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen la electricidad porque estos compuestos son no electrólitos.
Los compuestos iónicos fundidos conducen la electricidad porque contienen cationes y aniones que se mueven libremente. En la siguiente tabla se comparan algunas propiedades generales de un compuesto iónico común y un compuesto covalente tetracloruro de carbón.
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