Observar como ocurre las descomposición del peróxido de hidrogeno e identificar sus componentes principales. III. Materiales




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fecha de publicación18.08.2016
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Colegio San Antonio

Isabela, Puerto Rico

Departamento de Ciencia

Nombre: _______________________ Fecha: _____________________

Química ______ Sra. Anlinés Sánchez Otero

La descomposición del peróxido de hidrógeno

I. Introducción

Cuando una sustancia se descompone esta se divide en sus componentes. 

La fórmula química del peróxido de hidrógeno es H 2 O 2.  Es bastante similar a la fórmula química del agua, que es H 2 0, excepto que el peróxido de hidrógeno tiene un oxigeno extra. El peróxido de hidrógeno no es un compuesto muy estable y siempre se descompone en agua y oxígeno; en condiciones normales la descomposición es muy lenta. Para hacerla un poco más rápida utilizaremos un catalizador. Un catalizador es una sustancia que acelera o induce una reacción sin formar parte de la misma. El catalizador que utilizaremos para acelerar la descomposición del peróxido de hidrogeno es la levadura.

II. Objetivo:

Observar como ocurre las descomposición del peróxido de hidrogeno e identificar sus componentes principales.

III. Materiales:

  • botella de refresco de 20 oz botella de refresco

  • peróxido de hidrógeno (30% o 40%)

  • levadura activa

  • agua caliente (100-110 0F)

  • jabón líquido para platos

  • colorante para alimentos (4 gotas)

  • servilletas

  • bolsa plástico

  • cronómetro

  • termómetro

  • hotplate

IV. Preguntas: (Contestar antes de comenzar el experimento)

1¿Que significa el término descomposición?

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2. ¿Cual es la diferencia entre la formula química del peróxido de hidrogeno y el agua?

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3. ¿Cuales son los dos componentes principales en la descomposición del peróxido de hidrogeno?

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4. ¿Para qué se utilizan los catalizadores? ¿Cuál catalizador utilizaremos hoy?

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5. ¿Cuáles precauciones debemos tener al realizar este experimento?

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V. Hipótesis: __________________________________________________________________

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VI. Procedimiento:

1. Abrir la bolsa plástica y colocarla sobre la mesa de trabajo. (Puede ser un molde de aluminio)

2. Mida (250 mL) de peróxido de hidrogeno utilizando una probeta. Con cuidado vierta el peróxido de hidrogeno en la botella plástica.

3.. Mida 15 mL de jabón líquido. Vierta jabón dentro de la botella plástica.

4. Añadir 4 gotas de colorante para alimentos.

5. Agite suavemente para mezclar las sustancias.

6. En un vaso de precipitado caliente 45 mL de agua (H2O).

7.. Cuando el agua este caliente (100-110 oF) retire del calor y agregue el paquete de levadura activa. Deje reposar durante 30 segundos.

8. Vierta la mezcla de levadura en la botella de refresco utilizando un embudo y anote todo lo que sucede.

9.. Limpie su área de trabajo.

VII.Observaciones

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VIII. Preguntas:

1. ¿Como fue la cantidad de espuma producida y que tan rápido?

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2. ¿Podríamos utilizar agua fría para activar la levadura? ¿Por qué?

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3. ¿Qué usted considera que ocurriría se le hubiéramos agregado mas jabón? 

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4. ¿Qué sucedería si no le hubiéramos agregado jabón?

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5. ¿Cuál es la variable dependiente e independiente en este experimento?

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IX. Conclusión:

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Recuerde: Debe dejar su área de trabajo limpia y poner los instrumentos de laboratorio en su lugar.

El peróxido de hidrógeno (H 2 O 2) se descompone en agua y oxígeno, pero normalmente la reacción es tan lenta como para ser imperceptible.

2H 2 O 2http://www.coolscience.org/coolscience/kidscientists/arrow_right.gif 2H 2 O + O 2 (g)

¿Qué sucede cuando se vierte el peróxido de hidrógeno en una herida? !Burbujas! Eso es porque hay algo en sus fluidos corporales que cataliza la descomposición. Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción, sin ser consumidos.

En este experimento se utilizo una solución de peróxido de hidrógeno al 3%. La producción de gas de oxígeno se hace más evidente por la adición de un poco de jabón para platos, lo que produce la espuma. La reacción es catalizada por la levadura activa añadida a la botella .La levadura cambia el mecanismo o vía, por el cual se produce la reacción. La rápida producción de burbujas de gas oxígeno, junto con el jabón para lavar platos, crea rápidamente una gran cantidad de espuma.

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