Resumen teoría ácido base de Brönsted-Lowry




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títuloResumen teoría ácido base de Brönsted-Lowry
fecha de publicación19.08.2016
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GUIA ACIDOS Y BASES
Nombre :__________________________________Fecha:_______________Curso:________Nota:_________
Los ácidos son sustancias que en disolución acuosa liberan iones hidrógeno [H+], mientras que las bases son las sustancias que aceptan iones hidrógeno .En el caso de los ácidos fuertes, al agregar bajas concentraciones disminuye notoriamente el pH de las disoluciones, mientras que las bases fuertes aumentan el pH de las disoluciones. Cuando reaccionan un ácido y una base fuerte se neutralizan ambas sustancias, dejando el pH de la disolución prácticamente neutro.

Ácidos: • Tienen sabor agrio. • Son corrosivos para la piel. • Enrojecen ciertos colorantes vegetales. • Disuelven sustancias • Atacan a los metales desprendiendo H2. • Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
Bases: • Tiene sabor amargo. • Son suaves al tacto pero corrosivas con la piel. • Dan color azul a ciertos colorantes vegetales. • Precipitan sustancias disueltas por ácidos. • Disuelven grasas. • Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.
Las principales características de los ácidos y de las bases son:
Teorías ácido base: Resumen teoría ácido-base de Arrhenius:
Ácido: toda sustancia que en disolución acuosa cede o libera uno o más H + .
Base: toda sustancia que en disolución acuosa cede o libera uno o más O H  − .
Sal: sustancia formada como producto de una reacción de neutralización entre un ácido y una base. Se compone por el catión proveniente de la base y el anión proveniente del ácido.
Resumen teoría ácido base de Brönsted-Lowry:
Ácido: es toda sustancia que cede uno o más H + a una base.
Base: es toda sustancia que acepta uno o más H + de un ácido.
Anfótero: sustancia que puede actuar como ácido o base de acuerdo al intercambio de H + entre las especies involucradas en el proceso ácido-base.
Resumen teoría ácido base de Lewis:
Ácido: Sustancias que puede aceptar un par de electrones
Base: Sustancia que puede donar un par de electrones pH:
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una sustancia. Matemáticamente se puede calcular con la siguiente expresión: pH = - log  [ H  + ]
Existe una escala de pH para disoluciones acuosas que toma valores desde 0 a 14.
Las sustancias ácidas se encuentran entre el rango pH > 0 pero pH < 7, y por lo tanto la [H+] > [OH-].
Las sustancias neutras tienen un pH = 7 y por lo tanto [H+] = [OH-], mientras que las sustancias básicas tienen un pH > 7 hasta 14; por lo tanto [OH-] > [H+].
Indicadores ácido-base: Para identificar si una sustancia es ácido, base o neutra es necesario comprender que el pH de una sustancia es una medida de la concentración de [H+] y/o [OH-] presentes en las disoluciones de ellas.

Para que una sustancia se denomine neutra la cantidad de [H+] = [OH-] = 1 · 10–7; por lo tanto, el pH es 7.

Una sustancia de características ácidas tiene una [H+] > [OH-]; por lo tanto, el pH < 7,

y una sustancia de características básicas tiene una [OH-] > [H+]; por lo tanto, el pH > 7.

ACTIVIDADES

1.-En las siguientes ecuaciones químicas, identifica ácidos, bases y especies conjugadas cuando corresponda. Además indica, cuál es la teoría empleada en cada caso. Para ello señala “Ácido de Arrhenius”, “Ácido de Brönsted”, “Base de Lewis”, etc

a. HNO3(ac) + H2O(l) → H3O+ (ac) + NO– 3(ac)

b. KOH(ac) → K+ (ac) + OH– (ac)

c. HClO4(ac) + H2O(l) → H3O+ (ac) + ClO– 4(ac)

d. HF(ac) → H+ (ac) + F– (ac)e. LiOH(ac) → Li+ (ac) + OH– (ac)

f. CH3COOH(ac) + NH3(ac) → CH3COO– (ac) + NH+ 4(ac)

g. H2SO4(ac) + H2O(l) → HSO– 4(ac) + H3O+ (ac)

2.-Determinen el pH de las siguientes disoluciones:

a. De una disolución de ácido clorhídrico (HCl) 0,051 M.
b. Del ácido fluorhídrico (HF) 0,057 M de Ka 7,0 · 10-4.
c. De una disolución de ácido nítrico (HNO3) 0,01 M.
d. Del amoníaco ( N H 3 ) 0,067 M, que en agua forma el ión amonio (N H  4  + ) y el ión hidroxilo ( O H  − )
e. De hidróxido de potasio (KOH ) 0,35 M.

3.Para obtener la concentración a partir del pH o del pOH, deben aplicar la siguiente expresión,respectivamente: [H+] = 10–pH y [OH–] = 10–pOH

Obtengan la concentración de las siguientes disoluciones:

a. Una taza de café que tiene un pH 5

b. Un vaso de leche de pH 6,5

c. Un vaso de sal de fruta antiácido de pH 9

4.Representa mediante ecuaciones.

a. Ácido + agua → _______ + _______

b. Base + agua → _______ + _______

c. Ácido conjugado + agua → base + _______

d. Base conjugada + protones → _______ + _______

Completa las siguientes ecuaciones químicas y reconoce ácidos, bases y especies conjugadas según corresponda. a. HNO3 + _______ → _______ + H3O+

b. _______ → Li+ + OH–

c. _______ + KOH → KF + H2O

d. HCl + NaHCO3 → NaCl + _______

e. NH3 + _______ → _______ + NH4 +

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