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títuloInstituto tecnologico metropolitano
fecha de publicación19.08.2016
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INSTITUTO TECNOLOGICO METROPOLITANO

EJERCICIOS QUIMICA BASICA

SEMANA 1

PROFESORA: MARIA CRISTINA MEJIA
MATERIA

  1. Describe por qué una piedra en particular tiene más peso en la Tierra que en la Luna. ¿Cómo se compara la masa de la piedra en estos dos lugares?

  2. ¿Cómo se compara la masa de tu cuerpo en la Tierra, en el espacio y en la Luna? En ocasiones se habla de masa y peso de manera indistinta. ¿Por qué no es correcto?

  3. De lo que sigue, ¿Qué contiene materia y qué no? ¿Por qué?

  1. Aire c. Pintura

  2. Calor d. Luz solar

  1. De lo que sigue, ¿Qué contiene materia y qué no? ¿Por qué?

    1. Luz c. Electricidad

    2. Chocolate d. Bistec de res


PROPIEDADES CARACTERISTICAS DE LAS SUSTANCIAS

  1. ¿Cuáles de las que siguen son propiedades físicas y cuales propiedades químicas del cobre?

  1. Se funde a 1284°C

  2. Su densidad es 8.96g/cm3

  3. Es un buen conductor del calor

  4. Se vuelve verde cuando se expone al cloro

  5. Es maleable

  1. ¿Cuáles de las que siguen son propiedades físicas y cuales propiedades químicas del vinagre?

  1. Es un liquido incoloro

  2. Tiene sabor agrio

  3. Tiene un fuerte aroma

  4. Reacciona con los depósitos de cal de los grifos

  5. Produce dióxido de carbono cuando se mezcla con bicarbonato de sodio

  1. Clasifica los que siguen como cambios químicos o cambios físicos

  1. Prender un encendedor de butano

  2. La expansión del agua cuando se congela

  3. La evaporación del alcohol

  4. El enmohecimiento de un clavo de hierro

  5. El empañamiento de la plata

  6. Sacar punta a un lápiz

  7. La digestión de un caramelo

  8. La fusión de la soldadura

  1. Clasifica los que siguen como propiedades químicas o propiedades físicas

  1. El fluido para encender carbón es inflamable

  2. El alcohol se evapora con rapidez

  3. La plata es buena conductora del calor y de la electricidad

  4. El magnesio metálico reacciona con ácido sulfúrico produciendo hidrogeno gaseoso

  5. El fluido para encender el carbón se evapora con facilidad

  6. El alcohol se puede quemar en un motor

  7. El aluminio metálico reacciona con los ácidos

  8. La sal se disuelve en el agua


LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA

  1. Explica como es que la herrumbe de hierro puede tener una masa mayor que el hierro puro

  2. El azufre se quema en oxigeno y produce dióxido de azufre. Explica como se compara la masa de dióxido de azufre producido con la del azufre original

  3. Cuando se calienta piedra caliza en un horno, el material que queda después del calentamiento tiene menos masa que la piedra caliza original. Explica que ha sucedido

  4. El tanque lleno de gasolina de tu automóvil se ha consumido por completo ¿Qué ocurrió con toda esta masa? ¿se ha violado la ley de la conservación de la masa?


DENSIDAD

  1. ¿Cual es la masa (en kilogramos) de un bloque de plomo que mide 20.cm x20.cm x10.cm?

  2. ¿Cual es la masa (en kilogramos) de un bloque de aluminio que mide 30.cm x20.cm x10.cm?

  3. ¿Qué volumen de alcohol etílico, en mililitros, deberá usarse para un procedimiento que requiere 500.g del alcohol?

  4. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico, se necesita para un procedimiento que requiere 54.0.g de ácido?

  5. Un trozo irregular de metal que pesa 109.2g se coloco en una probeta graduada que contenía 21.0mL de agua. El agua mas el trozo de metal dieron un volumen de 33.2mL.

  1. Cuál es la densidad del metal?

  2. Con base en la lista de densidades ¿de que metal se podría tratar?

  3. Por qué no se puede estar seguro por completo de la identidad del metal con base en este análisis

  1. Un líquido desconocido se coloco en un picnómetro. El picnómetro vacío tenía una masa de 15.2132g. el picnómetro mas el liquido desconocido tuvo una masa de 23.4478g. se limpio el picnómetro y se volvió a pesar con agua destilada, dando una masa total de 25.9263g. ¿Cuál es la densidad del líquido desconocido?

  2. Un procedimiento requiere de 45g de ácido clorhídrico concentrado ¿Cuál es el volumen en mililitros que se debe emplear?

  3. Cual es la masa, en gramos, de 350.0mL de cloroformo?

  4. Cual es la densidad relativa de una muestra de cloruro de metileno?

  5. Determina la densidad relativa de un liquido que tiene una masa de 11.023g, si el mismo volumen de agua tiene una masa de 11.997g


ESTADOS DE LA MATERIA

  1. El aceite vegetal y el agua son a. miscibles b. inmiscibles

  2. El vinagre y el agua son a. miscibles b. inmiscibles

  3. ¿En cual estado de la materia están las partículas estrechamente empaquetadas, a veces en redes cristalinas?

  4. ¿Cuales son sustancias?

    1. Elementos c. Agua

    2. Compuestos d. Luz

  1. Cual es el nombre de una sustancia pura que contiene dos o mas elementos

  2. Cual es la unidad mas pequeña de un elemento que posee las propiedades de ese elemento

  3. El alcohol etílico es un elemento, un compuesto o una mezcla

  4. La plata sterling es un elemento, un compuesto, una mezcla heterogénea, una mezcla homogénea

  5. El yodo es un elemento, un compuesto, una mezcla heterogénea, una mezcla homogénea


ENERGIA Y CAMBIO QUIMICO

  1. Que tiene mas energía potencial, un clavadista en el trampolín de 1m o el mismo clavadista en la plataforma de 10m

  2. ¿Cuales de los cambios que siguen son exotérmicos y cuales endotérmicos?

  1. Un petardo cuando se enciende

  2. Una vela que arde

  3. La fusión de la cera en torno a la mecha de una vela

  4. Una planta que elabora azúcar por fotosíntesis

  5. El metabolismo del azúcar de un caramelo

  1. Explicar como puede ser cierto el enunciado siguiente. Durante la evaporación del agua se absorbe energía, pero la energía no se crea ni se destruye.

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