Composición centesimal




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Química 2º de Bachillerato

Curso 2014/15

PROBLEMAS PROPUESTOS.

BLOQUE 4. La materia. Cálculos en reacciones químicas

COMPOSICIÓN CENTESIMAL


1.- Calcula el tanto por ciento de cada uno de los átomos de los siguientes compuestos: a) sulfato de hierro (III); b) sulfuro de hierro (II); c) sulfato de cobre (II) pentahidratado.

2.- Una muestra de 150 gramos de oligisto (óxido férrico) tiene un 25% de impurezas. ¿Qué cantidad de hierro existe en la muestra?

3.- El abonado de una cierta tierra de labor exige anualmente 320 Kg. De nitrato de Chile (nitrato sódico). Se ha decidido emplear, en lugar de dicho abono, nitrato de Noruega (nitrato cálcico). ¿Cuántos kilogramos de este último deberán utilizarse para que no se modifique la aportación de nitrógeno fertilizante al terreno? ¿Y para que no se modifique la aportación de iones nitrato?

4.- El análisis de un hidrato de carbono da la siguiente composición centesimal: 40% de carbono; 6,71% de hidrógeno; 53,29% de oxígeno. Hallar la fórmula molecular del compuesto, sabiendo que su masa molecular es 180.

5.- Un hidrocarburo gaseoso contiene 85,71% de carbono y su densidad en condiciones normales es 1,249 g/l. Halla su fórmula molecular.

6.- Una sustancia tiene la siguiente composición centesimal: 57,10% de carbono, 4,79% de hidrógeno y 38,10 % de azufre. Si 10 gramos de dicha sustancia contienen 3,6.1022 moléculas, determinar la fórmula molecular del compuesto. (Selectividad, junio 1995).

7.- ¿Cuál es la composición porcentual de un latón rojo, que contiene únicamente Cu, Pb y Zn, si una muestra que pesa 1,528 gramos produce 0,0210 gramos de PbSO4 y 0,2206 gramos de Zn2P2O7? (Selectividad, septiembre 1996).

8.- El hierro forma dos cloruros, uno con un 44,20 % de Fe y el otro con un 34,43% de Fe. Determine la fórmula empírica de ambos y nómbrelos. (Selectividad, septiembre 2001).

9.- En la combustión de 2,37 gramos de carbono se forman 8,69 gramos de un óxido gaseoso de este elemento. Un litro de este óxido, medido a 1 atm de presión y a 0ºC, pesa 1,98 gramos. Obtenga la fórmula empírica del óxido gaseoso formado. ¿Coincide con la fórmula molecular? Razone la respuesta (Selectividad, junio 2002).

10.- En 0,73 g de una amida hay 4,22.1022 átomos de hidrógeno, 0,36 g de carbono, 0,01 átomo-gramos o mol de átomos de oxígeno y el resto es nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular de esta amida? (Selectividad, junio 2006).

11.- La combustión de 0,2 gramos de un compuesto orgánico que contiene exclusivamente C, H y O produce 0,2998 g de CO2 y 0,0819 g de H2O. ¿Cuál es su fórmula empírica? (Selectividad, septiembre 2006).

12.- Un óxido de hierro está formado por un 69,9 % de metal y el resto de oxígeno. Calcular:a) La fórmula empírica del óxido; b) Los gramos de óxido que se formarán a partir de 1,65 g de hierro. (Selectividad, septiembre 2007).

13.- La combustión de 6,26 g de un hidrocarburo (sólo contiene C e H) ha producido 18,36 g de CO2 y 11,27 g de agua. Por otra parte, se ha comprobado que esos 6,26 g ocupan un volumen de 4,67 litros en condiciones normales. Halle las fórmulas empírica y molecular de dicho hidrocarburo. (Selectividad, junio 2009).

14.- Al quemar 2,52g (en el examen pusieron 2,34g) de un hidrocarburo se forman 7,92 g de dióxido de carbono y 3,24 g de vapor de agua. En condiciones normales, la densidad del hidrocarburo gaseoso es 3,75 g.L-1. a) Determinar su masa molecular; b) determine su fórmula molecular; c) ¿qué volumen de oxígeno gaseoso a 85ºC y 700 mmHg de presión, se necesitan para quemar totalmente los 2,34 g de este hidrocarburo? (Selectividad, junio 2012).

15.- Se quema una muestra de 0,210 gramos de un hidrocarburo gaseoso de cadena lineal y se obtienen 0,660 gramos de dióxido de carbono. Calcule: a) la fórmula empírica del hidrocarburo; b) la fórmula molecular si su densidad en condiciones normales es de 1,876 g/L. ¿Cuál es el nombre del compuesto? (Selectividad, septiembre 2012).

16.- En la combustión completa de 2,3710 g de carbono se forman 8,6880 g de un óxido gaseoso de este elemento. En condiciones normales, 1 L de este óxido pesa 1,9662 g. Determinar la fórmula de este compuesto. (Selectividad, junio 2014)

MOL. Nº DE AVOGADRO.

1.- En 0,6 moles de clorobenceno (C6H5Cl): a) ¿cuántos moles de átomos de carbono hay?; b) ¿cuántas moléculas?; c) ¿cuántos átomos de hidrógeno?

2.- Calcular en dónde existe mayor número de átomos: a) 0,5 moles de dióxido de azufre; b) 14 gramos de gas nitrógeno; c) 67,2 litros de helio, en condiciones normales; d) en 4 gramos de hidrógeno.

3.- A veces se oye que el mol de nitrógeno es su masa molecular expresada en gramos, siendo un error grave. Calcula la masa de una molécula de nitrógeno, es decir, la masa molecular y expresarla en gramos. ¿Cuántas veces es mayor el mol que esta masa?

4.- Razona si es cierta o no la siguiente afirmación: “Un mol de agua contiene el número de Avogadro de moléculas y, en condiciones normales, ocupa un volumen de 22,4 litros.

5.- Se tienen 8,5 gramos de amoniaco y se eliminan 1,5.1023 moléculas. Calcular: a) las moléculas de amoniaco que quedan; b) los moles de amoniaco que quedan; c) los gramos de amoniaco que quedan; d) los moles de átomos de hidrógeno que quedan.

6.- Considerando que el SO3 es gaseoso en condiciones normales de presión y temperatura, a) ¿Qué volumen, en condiciones normales de presión y temperatura, ocuparán 160 gramos de SO3?; b) ¿Cuántas moléculas de SO3 contiene dicho volumen? y ¿Cuántos átomos de oxígeno? (Selectividad, junio 2008).

7.- En 7,5 1020 moléculas de un compuesto orgánico, que contiene únicamente C e H, hay 4,5 1021 átomos de Carbono y 9,0 1021 átomos de Hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? (Selectividad, junio 2010).

8.- Si la densidad del hierro es 7,86 g/cm3 ¿cuál es el volumen aproximado de cada átomo de hierro? (Selectividad, septiembre 2010).
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