GUÍa de examen bimestral 3 er bloque




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fecha de publicación20.08.2016
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GUÍA DE EXAMEN BIMESTRAL 3 er BLOQUE

Ciencias con énfasis en química

NOMBRE: _____________________________________________________________

  1. ¿Qué tipo de enlace se establece en elementos no metálicos?

Covalente, comparten electrones de la capa de valencia formando así su octeto de lewis

  1. Explica cómo se establece un enlace triple

Para complementar el octeto de Lewis los elementos no metálicos comparten tres de sus electrones de la capa de valencia con otro elemento no metálico

  1. Diferencias entre un enlace polar y un no polar

El enlace covalente polar: se presenta entre átomos no metálicos diferentes H2O, HCl, CO2,

El enlace covalente no polar: se presenta entre átomos iguales O2, O3, C4, H2.

  1. Características de enlaces metálicos

Al unirse entre sí se comparten sus e- de valencia y los integran en un “mar de e- “, fluyendo a través de tolos los átomos, permitiendo la cohesión

En los enlaces metálicos se forma una red tridimensional y su e- de valencia (deslocalizados) se mueven libremente por toda la estructura del metal

  1. En una ecuación química coloca los elementos que la conforma señalando en donde se encuentran los productos y los reactivos



  1. sub índice: indica la cantidad de átomos del elemento

  2. coeficiente: indica el átomo de moléculas o elementos

  3. símbolo químico: símbolo químico del elemento

  4. símbolo de reacción: indica la dirección de la reacción



  1. ¿Qué es la ley de la conservación de la materia en una ecuación química?

La suma de la masa de los reactantes o de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos

  1. ¿Para qué sirven los modelos moleculares y cuantos tipos existen?

Para representar gráficamente las estructuras de las moléculas

  1. Molecular

  2. Compacta

  3. Electrónica

  4. Desarrollada



  1. ¿En que consiste el método de balanceo de ecuaciones y en que se basa?

Es el ajuste de las cantidades de cada sustancia, hasta que el total de átomos sea el mismo en ambos lados de la ecuación química, se basa en las leyes ponderales

  1. Ejemplifica con acontecimientos de la vida cotidiana transformaciones químicas

    1. Oxidación de una manzana

    2. Fermentación de la leche

    3. Quema de papel

    4. Oxidación de láminas metálicas etc.



  1. ¿Cuándo se lleva a cabo una reacción exotérmica y una endotérmica? Ejemplifica

Exotérmica: existe un desprendimiento de energía en forma de calor en los productos

Endotérmica: se aporta energía en los reactivos

Exotérmicas:

  1. gasolina y oxigeno

  2. carbón y oxigeno

  3. ácido sulfúrico y sosa

  4. todo lo que se quema al aire

Endotérmicas:

  1. saponificación(fabricacion del jabón)

  2. un huevo cocido

  3. un pastel

  4. descomposición de cualquier cosa por el calor

  5. fabricación de la cal a partir de piedra caliza



  1. como diferencias un elemento de un compuesto

    1. son átomos iguales y ya no se puede seguir dividiendo químicamente

    2. son la unión de dos o más elementos y se pueden dividir mediante procesos químicos

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