C. P. E. M. nº 23 Programa de físico química previos 2º Año




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C.P.E.M. nº 23

Programa de físico química PREVIOS 2º Año

Año 2012
UNIDAD N° 1: Sistemas materiales ( Homogéneos y heterogéneos).

Fases y componentes. Métodos de separación.Soluciones y sustancias puras. Sustancias puras simples y compuestas. Soluciones: concepto, Componentes: soluto y solvente. Clasificación de las soluciones según el estado de agregación de los componentes. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Solubilidad: concepto. Influencia d e la temperatura. Curva de solubilidad. Interpretación de gráficos.Concentración de las soluciones: concepto. Porcentaje peso en peso (% p/p) ,porcentaje peso en volumen (% p/v) y porcentaje volumen en volumen (%v/v)
UNIDAD N° 2: CALOR Y TEMPERATURA

Calor y temperatura definición y diferencia. Termómetro. Escalas termométricas: Celsius, Kelvin y Fahrenheit. Conversión de una escala a otra.- Calor específico: concepto. Unidades, Problemas de aplicación. Efectos del calor: cambios de estado, dilatación. Equilibrio térmico. Formas de propagación del calor: conducción, convección y radiación.

Conductores y aislantes térmicos.
UNIDAD N° 3: ENERGÍA

Transformaciones. Cambios físicos, químicos, biológicos. Energía: concepto. Formas de energía: energía solar, hidráulica, eólica, geotérmica. Petróleo y gas natural. Fuentes de energía, definición. Criterios de clasificación de las fuentes de energía. Contaminación. Uso racional de la energía (URE).-

UNIDAD N° 4: TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

Modelo. Definición. Modelos atómicos. Modelo de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Numero atómico. Numero másico. Problemas: cálculo de protones, neutrones y electrones. Tabla periódica de Mendeleiev, ventajas e inconvenientes de esta clasificación. Moderna clasificación periódica. Grupos y periodos.-

BIBLIOGRAFIA

  • Elementos de Físico-Química- Depau-Tonelli- Cavalchino y otros

  • Química – 3 ciclo E.G.B. Laura Vidarte. Ed.- Colihue

  • Físico química – Ed. Santillana

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