1º bachillerato · Física y Química. Curs 2010/2011




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título1º bachillerato · Física y Química. Curs 2010/2011
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Franciscans l Carcaixent

1º bachillerato · Física y Química. Curs 2010/2011
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA


1.-

El clorato de potasio se descompone por el calor dando cloruro potásico y oxígeno. ¿Cuántos gramos de clorato harán falta para obtener 100 l de oxígeno?

2.-

Al hacer reaccionar carbonato de calcio con ácido sulfúrico se obtiene sulfato de calcio y ácido carbónico, el cual se descompone inmediatamente en anhídrido carbónico y agua. Calcular el volumen de CO2 que se obtiene al hacer reaccionar 500 g de carbonato de calcio con el suficiente ácido sulfúrico.

3.-

En un recipiente ponemos 16 g de gas oxígeno y 4,04 g de gas hidrógeno. Se hace estallar la mezcla mediante una chispa de forma que los gases reaccionan dando lugar a la formación de agua. Calcular: Masa de agua que se forma. Moléculas de hidrógeno que quedan sin reaccionar.

4.-

El sulfuro de hierro(II) al reaccionar con ácido clorhídrico desprende sulfuro de hidrógeno y forma dicloruro de hierro. Si se hace reaccionar una muestra de 30g con una riqueza del75% en peso en sulfuro de hierro (II), calcula: el volumen de gas desprendido medido a 760mmHg y 20ºC, el volumen de disolución de ácido 4M gastado y los gramos de dicloruro de hierro formados.

5.-

El óxido de nitrógeno (I), llamada gas hilarante, se obtiene por calentamiento del nitrato de amonio. Calcula los gramos de nitrato de amonio de riqueza 80% en peso que deben descomponerse para llenar con óxido de nitrógeno una bombona de 100l a 20 atm y -50ºC. NOTA: en la reacción también se produce agua.

6.-

El sulfato de amonio se obtiene en la reacción entre el ácido sulfúrico y el amoniaco. Calcula los litros de amoniaco gaseoso, medidos a 757 mmHg y 20ºC, que serán necesarios para obtener 1kg de sulfato de amonio. ¿cuántos litros de ácido sulfúrico del 62% en peso y densidad 1,52 g/ml se consumirán en la reacción?

7.-

El acetileno, C2H2, se produce por reacción entre el carburo de calcio CaC2 y el agua; se produce además, hidróxido de calcio. Calcula: a) los kg de carburo de calcio necesarios para llenar de acetileno una bombona de 26 litros a -220ºC y 29atm. B) El volumen de aire, medido en cn, necesario para quemar todo el acetileno producido. DATO: el aire contiene un 21% en volumen de oxígeno.

8.-

El ácido sulfúrico reacciona con el cobre para dar sulfato de cobre (II), dióxido de azufre (gas) y agua. Si hacemos reaccionar 10ml de ácido sulfúrico del 96% en peso y densidad 1,84g/cc con 10g de cobre, calcula: a) el volumen de gas desprendido a 2atm y -50ºC. b) gramos de sulfato de cobre (II) formados. c) gramos de cobre que quedan sin reaccionar.

9.-

Se tratan 200g de una caliza con una riqueza del80% en peso de carbonato de calcio con ácido clorhídrico y dan cloruro de calcio, dióxido de carbono (gas) y agua. Calcula: a) El volumen de ácido clorhídrico de riqueza 35% en peso y densidad 1,18g/cc necesario para que reaccione el carbonato. b) Volumen necesario si el ácido fuese 1M. c) Volumen de gas desprendido medido a 760mmHg y 20ºC.

10.-

El ácido clorhídrico reacciona con el magnesio, desprende hidrógeno y forma cloruro de magnesio. Si se han obtenido 40ml de gas a 1,1 atm y 20ºC ¿qué cantidades de ácido clorhídrico 4M y magnesio han reaccionado? . En el caso de reaccionar 0,03g de magnesio con15ml de disolución de ácido clorhídrico, ¿cuál debería ser la concentración mínima de éste para que reaccionase todo el magnesio?

11.-

El tiosulfato de sodio, Na2S2O3, reacciona con el ácido clorhídrico para producir azufre, dióxido de azufre, cloruro de sodio y agua. Si reaccionan 15ml de ácido clorhídrico de riqueza 35% en peso y densidad 1,18g/cc con 50ml dedisolución 0,5M de tiosulfato, calcula:a) el reactivo limitante y la cantidad de reactivo sobrante. b) los gramos de azufre que han precipitado; c) el volumen de gas desprendido, medido a 25ºC y 790mmHg.

12.-

El nitrito de amonio se descompone por calentamiento en agua y nitrógeno gaseosos. Si se obtienen 30 litros de gas, medidos a 750mmHg y 20ºC, a partir de una muestra de 37g de nitrito de amonio, ¿cuál es la riqueza de la misma?

13.-

El peróxido de hidrógeno se descompone desprendiendo oxígeno y formando agua. ¿Cuántos litros de disolución de peróxido de hidrógeno del 33% en peso de riqueza y densidad 1,1g/cc se precisan para obtener 0,5 l de gas medidos a 753mmHg y 15ºC?

14.-

La pólvora negra es una mezcla de nitrato de potasio, carbón y azufre, que al arder en el aire libre, produce sulfuro de potasio y desprende los gases dióxido de carbono y nitrógeno. Si contiene un 75% de nitrato de potasio, calcula los litros de gas, medidos a 765mmHg y 25ºC, que se desprenden al arder 1kg de la misma. NOTA: no se consume oxígeno en la reacción.

15.-

Una muestra impura de 50g que contiene cinc metálico reacciona con 129cc de ácido clorhídrico de densidad 1,19 g/cc y que contiene 35% en peso de ácido clorhídrico. Calcula: a) la pureza del cinc en la muestra, b) el volumen de gas hidrógeno que se desprende medido a 37ºC y 850 mmHg. NOTA: en la reacción, también se forma cloruro de cinc.

16.-

Sabiendo que la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6: a) calcula la composición centesimal. ¿Qué fórmula se obtendría a partir de los resultados de un análisis elemental? B) ¿cuántos gramos de oxígeno se consumirán en la combustión de 28g de este azucar?; ¿cuántos gramos de dióxido de carbono se formarán?

17.-

A 1200ºC el fosfato tricálcico (tetraoxofosfato (V) de calcio) funde con dióxido de silicio y carbón dando lugar a silicatode calcio, monóxido de carbono y fósforo. Escribe y ajusta la reacción. Calcula la masa de fósforo que se obtendrá a partir de 1000kg de una roca de composición: 78% de fosfato tricálcico y 22% de dióxido de silicio, cuando se funde con exceso de carbón.

24.-

El carbonato de calcio es muy abundante en la naturaleza. El mármol y la piedra caliza están constituidos por este compuesto. Al verter unas gotas de ácido clorhídrico sobre un trozo de mármol, se desprenden unas burbujas gaseosas que son de dióxido de carbono. También se forma cloruro de calcio y agua. a)Calcular cuántos gramos de CaCl2 se obtendrán si reaccionan 5 g de carbonato de calcio. b)Calcular qué volumen de HCI 0,1M, se necesita para reaccionar con 15 g de carbonato de calcio. c)Calcular cuántos gramos de caliza del 97% de riqueza en carbonato de calcio hacen falta para obtener 200 cm3 de dióxido de carbono medido a 22°C y 76 mmHg.


23.-

El benceno es un compuesto químico de fórmula molecular C6H6. Arde fácilmente con el oxígeno del aire, obteniéndose dióxido de carbono y vapor de agua. a)Escribir la ecuación química correspondiente. b) ¿Calcular: b.l )Cuántos moles de oxígeno se necesitan para reaccionar con 100 g de benceno. b.2) ¿Cuántos moles de agua se obtendrán si reaccionan 39 g de benceno. b.3) ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se obtendrán si reaccionan 10g de benceno. b.4)¿Cuántos litros de oxígeno, medidos a 45°C y 2 atm, se consumirán si reaccionan 156 g de benceno.

25.-

EI etanol, C2H5OH, arde con el oxígeno del aire con formación de dióxido de carbono y vapor de agua. a)Escribir la ecuación química correspondiente a la combustión del alcohol. b)Calcular qué volumen de dióxido de carbono medido a 27ºC y 890 mmHg se obtendrá si reaccionan 100ml de alcohol de densidad 0,8 g/ml.


27.-

El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el cobre para dar sulfato de cobre(II), dióxido de azufre(g) y agua. a)Escribir y ajustar la ecuación química correspondiente al proceso que tiene lugar. b)Si hacemos reaccionar 10 g de cobre con ácido sulfúrico, Calcular: c)Volumen de gas desprendido a 2 atm y -50°C. d)Gramos de sulfato de cobre(II) formados. e)Volumen de solución 0,5 M de ácido sulfúrico que se consume.


28.-

El ácido bromhídrico reacciona con la base hidróxido de calcio para dar sal y agua.




a) Escribir la reacción química y ajustarla.




b) Nombrar la sal formada




c) ¿Cuantos moles de ácido bromhídrico reaccionarán con 8 moles de hidróxido de calcio?

29.-

El zinc reacciona con el ácido sulfúrico para formar hidrógeno gas y sulfato de cinc. Escribe la reacción química y ajústala. Si se hace reaccionar 196g de ácido sulfúrico con cinc:




a) ¿Cuánto cinc se necesita para realizar totalmente la reacción?




b) ¿qué masa de hidrógeno se obtiene?


30.-

Los ácidos son sustancias que reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno. Escribir la reacción entre el ácido clorhídrico y el cinc, sabiendo que se forma cloruro de cinc.


31.-

En un vaso hay 15cc de una disolución de hidróxido de sodio y se neutralizan con 22 cc de ácido clorhídrico 1M. Calcula la concentración de hidróxido sódico y los gramos contenidos en 1 litro de disolución.


32.-

Calcula los gramos de hidróxido de potasio que se necesitan para neutralizar 100cc de ácido sulfúrico 0,1 molar.


33.-

Se han gastado 40ml de ácido sulfúrico para neutralizar 12,5g de una disolución de KOH al 3,5%. Calcula la concentración de la disolución de ácido.


34.-

Se han neutralizado 50cc de una disolución de NaOH con 10cc de una disolución de HCl 1,2M. Calcula la masa de hidróxido que había en la disolución así como la concentración en g/l y molar.


35.-

Calcula qué volumen de una solución de ácido sulfúrico 0,2 M se necesita para neutralizar 1 g de hidróxido de sodio previamente disuelto en agua. ¿Cuántos gramos de sal se obtendrán?


36.-

Una solución contiene 0,48 g de hidróxido de Calcio. Calcula qué volumen de ácido clorhídrico 0,5 M se necesita para su neutralización.


37.-

Se dispone de ácido crómico diluido, del 20% de riqueza y densidad 1,14 g/ml. Calcula: a)Su concentración molar. b)El volumen de dicho ácido necesario para neutralizar 25 g de hidróxido de magnesio.

38.-

25 ml de un solución de hidróxido de potasio reaccionan exactamente con 40 ml de solución de ácido sulfuroso 0,25 M. Calcula la concentración del hidróxido de potasio en g/l y en mol/l.


39.-

Calcula la concentración molar y el pH de una solución de hidróxido de calcio sabiendo que para neutralizar 25 ml de la misma necesitamos 30 mL de una solución de ácido clorhídrico 0, 1 M.


40.-

Calcular: a)Los gramos de hidróxido de potasio que hay que añadir a 250 gramos de agua pura para obtener una disolución de pH= 10. b)Los gramos de ácido clorhídrico que hay que añadir a 250 gramos de agua pura para obtener una disolución de pH = 3. c)Los mL de una solución 0,2 M de ácido clorhídrico que serán necesarios para neutralizar la disolución del apartado a).


41.-

Se mezclan 1,4 gramos de hidróxido de potasio y 1 gramo de hidróxido de sodio. La mezcla se disuelve en agua y se diluye hasta 100 mL. Calcular: a)El pH de la disolución. b )Los mL de ácido nítrico necesarios para neutralizar la disolución alcalina.


42.-

a)¿Cuál será el pH de una disolución formada por 300 mL de HCI 0,5 M, más 400 mL de HNO3 0,3 M, más agua hasta un volumen total de 1 litro? b)¿Cuánto mL de NaOH se necesitan para neutralizar la disolución anterior?


43.-

Se dispone de una disolución de ácido nítrico cuya riqueza es del 70 % y su densidad es 1,42g/cm3.Calcular: a)La molaridad, la molalidad y la fracción molar de la disolución. b)Los mL de esta disolución que harán falta para preparar 300 mL de ácido nítrico 2,5 M.


44.-

Calcula el pH de las disoluciones obtenidas al mezclar: a)400 mL de ácido clorhídrico 0,0 1 M con 100 mL de hidróxido de sodio 0, 1 M. b)400 mL de ácido clorhídrico 0,1 M con 100 mL de hidróxido de sodio 0, 1 M. c)50 mL de ácido clorhídrico 0, 15 M con 25mL de hidróxido de sodio 0,2 M.


45.-

Una disolución de ácido clorhídrico tiene una concentración de 0,0277 g/l. Otra disolución de hidróxido de sodio tiene una concentración de 0,0379 g/l. a)Estimar el pH de cada una de esas disoluciones. b)Estimar el valor del pH de la disolución que resulta al mezclar ambas disoluciones en la proporción de doble volumen de la primera que de la segunda.


46.-

10 rnL de hidróxido de potasio se neutralizan con 35,4 mL de una disolución 0,07 M de ácido sulfúrico. a)Escribe y ajusta la ecuación de la reacción de neutralización. b)Calcula los gramos de hidróxido de potasio que hay en los 10 mL de disolución. c)Calcula la molaridad de la base.


47.-

20 mL de ácido fosfórico 3 M se neutralizan con una disolución 0,2 M de hidróxido de calcio. Calcular: a) El volumen gastado de disolución alcalina. b) Los gramos de sal que se han formado. c) Las moléculas de agua que se habrán obtenido.

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