Unidad enlace químico. Moléculas y fuerzas intermoleculares




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títuloUnidad enlace químico. Moléculas y fuerzas intermoleculares
fecha de publicación24.08.2016
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Colegio Santa María del Carmen

Alicante

http://www.alicante.colegioscarmelitas.com



Departamento

Científico -Tecnológico



UNIDAD 9. ENLACE QUÍMICO. MOLÉCULAS Y FUERZAS INTERMOLECULARES.

2º BACH QUÍMICA

OBJETIVOS


  • Relacionar la configuración electrónica de la capa de valencia de los distintos elementos con el tipo de enlace químico que pueden formar.*

  • Saber utilizar la regla del octeto y los diagramas de Lewis como un primer paso en el estudio del enlace químico.*

  • Conocer las dos teorías cuánticas que describen el enlace covalente, justificando algunas propiedades características de dicho enlace.*

  • Describir el enlace iónico, justificando por qué ciertas sustancias presentan dicho enlace, así como sus propiedades.*

  • Describir el enlace metálico, justificando por qué los metales presentan dicho enlace, así como sus propiedades*

  • Conocer el método RPECV para predecir la geometría de algunas moléculas sencillas.*

  • Conocer la teoría de hibridación de orbitales para poder justificar la geometría de una molécula dada.*

  • Conocer las propiedades físicas más características de las moléculas, destacando las propiedades magnéticas y las eléctricas.*

  • Explicar correctamente los distintos tipos de fuerzas intermoleculares existentes en las sustancias covalentes, dedicando especial interés al enlace de hidrógeno.*

  • Justificar las propiedades de las sustancias moleculares a partir del tipo de fuerza intermolecular.*

CRITERIOS DE EVALUACIÓN





  1. Explicar la tendencia electrónica de un elemento dado, razonando sus posibilidades de formar enlace iónico o enlace covalente.*

  2. Utilizar la regla del octeto y los diagramas de Lewis en moléculas sencillas.*

  3. Justificar el enlace que presentan las sustancias covalentes, sus propiedades más características y cómo varían estas de una sustancia a otra.*

  4. Justificar el enlace que presentan las sustancias iónicas, sus propiedades más características y cómo varían estas de una sustancia a otra.*

  5. Justificar el enlace que presentan las sustancias metálicas, sus propiedades más características y cómo varían estas de una sustancia a otra.*

  6. Utilizar el método RPECV para predecir la geometría de algunas moléculas sencillas. *

  7. Utilizar la teoría de hibridación para justificar la geometría de una molécula dada, calculada previamente por el método RPECV.*

  8. Determinar, de forma cualitativa, las propiedades físicas más características de algunas moléculas, destacando entre ellas la polaridad.*

  9. Justificar el tipo de fuerza intermolecular presente en una sustancia molecular dada.*

  10. Comparar las fuerzas de van der Waals y el enlace de hidrógeno para justificar la variación en las propiedades de dos sustancias.*

  11. Resolver ejercicios que permitan justificar las propiedades de las sustancias covalentes moleculares.*










Actividades/Tareas


  • Presentación de contenidos (5 sesiones)

  • Individualmente realizarán en casa los problemas resueltos

  • Importante: Que el alumno tenga claro las teorías que son cuánticas de las que no lo son. Se recomienda practicar con la página http://www.liceoagb.es/quimiorg/covalente1.html

  • Corrección de actividades (5 sesiones)

Actividades:

Libro: 3, 5,6,7,8,11, 13, 15, 17

2,3,4,5,7, 9,10,11, 13,14,15, 17,18, 24,26, 28, 29, 30,31, 32, 33, 35

Actividades:

Libro: 2,4,5,6, 7, 10, 12, 14, 15, 16, 17, 19, 20

2, 6, 8, 9, 11, 15, 18, 17, 18, 19, 21 22, 24, 26, 28, 29, 31,

Materiales y recursos didácticos

  • Libro del alumno editorial Anaya “Física y Química -2 de BACH”, calculadora

  • CD del alumno

  • Blog de la materia

  • Se recomienda practicar con la página http://www.liceoagb.es/quimiorg/covalente1.html

  • Problemas del profesor

Atención a la diversidad

Los criterios de evaluación están clasificados en básicos fundamentales y de ampliación (uno, dos y tres asteriscos respectivamente). Se pretende que todo el alumnado trabaje todos los criterios.

En la convocatoria de mayo y junio un aprobado se fijará en los criterios mínimos a los que se hacen referencia y que se corresponden a los contenidos básicos.

Se proponen como ejercicios voluntarios los que se señalan entre paréntesis, el resto de los pautados en el libro de consulta y no indicados en la programación servirán de refuerzo para el alumno.

Previa cita con el profesor, dos miércoles de cada mes, en horario de 14:00 a 15:00 se impartirán seminarios para atender las dificultades que pueda presentar el alumno en la asignatura.





TEMPORALIZACIÓN

  • 11 SESIONES

  • Fecha probable del control 22 de abril

  • Fecha definitiva­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_____________________






Curso 2015-2016

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