Ya que es la parte de la bioquímica usada para la creación de nuevos productos, como el anteriormente mencionado "yogurt". Los detergentes son probablemente el




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Ya que es la parte de la bioquímica usada para la creación de nuevos productos, como el anteriormente mencionado "yogurt".Los detergentes son probablemente el mejor ejemplo de cómo el empleo de enzimas reduce los costos, ya que el lavado sin enzimas requiere casi el doble de energía que el lavado sin enzimas. En la industria textil, se estima que la incorporación de enzimas al lavado reduce el consumo de energía y de agua en un 50%.El reemplazo parcial de fertilizantes y plaguicidas químicos por agentes biológicos también puede considerarse parte de la biotecnología blanca aplicada a la actividad agropecuaria. Como ejemplos, cabe mencionar el uso de:   Microorganismos libres o simbiontes para la fijación de nitrógeno. Baculovirus, virus que infectan y matan a las orugas que parasitan a los cultivos de soja y otras leguminosas. Esporas del hongo Metarhizium anisopliae para combatir la cigarrita de la hoja de la caña de azúcar o la broca de los cítricos. Toxinas de la bacteria Bacillus thuringiensis o Bt, en sus varias formulaciones, e incluso formando parte de cultivos genéticamente modificados para resistir el ataque de insectos (como el maíz y el algodón Bt). El uso de enzimas o biocatalizadores es uno de los avances más significativos en el área de la biotecnología blanca. Las ventajas de su uso residen en la alta selectividad y eficiencia de las enzimas en comparación con los procesos químicos. Mientras los procesos químicos convencionales requieren alta presión y alta temperatura, los microorganismos y sus enzimas trabajan a presión y temperaturas normales. Además, las enzimas son biodegradables y muchas de ellas pueden funcionar en solventes orgánicos, alta concentración de sales y otras condiciones extremas.

F enómenos físicos : Es todo cambio superficial que experimenta un cuerpo donde no se modifica la composición de las moléculas que forman un cuerpo. Algunos de los cambios son: Los cambios de estado, que son los pasos de sólido a líquido y a gas, o viceversa. -Solido. Son los que tienen forma. Las particulas que los que los forman estan firmemente unidas entre si ; paa separarlo es preciso hacer fuerza.

-Liquido. Tienen volumen determinado pero carecen de forma propia, tomando la de

los recipientes que los contienen. La cohesion de sus particulas es muy debil.

- Gaseoso. Carecen de forma y de volumen . Sus particulas tienden a separase

El movimiento, o cambio de la posición que ocupa un cuerpo en el

espacio.La dilatación, que es el aumento de volumen que se produce en un cuerpo a
consecuencia del aumento de su temperatura. Las descripciones modernas del
movimiento comienzan con una definición cuidadosa de magnitudes como el
desplazamiento, el tiempo, la velocidad, la aceleración, la masa y la fuerza

La fragmentación, que es la división de un cuerpo en trozos más pequeños que

conservan su misma naturaleza, como cuando partimos una barra de pan en trozos.

La mezcla de varias sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, sin que ninguna de ellas

pierda o cambie sus propiedades. Las mezclas son un cambio físico bastante frecuente,

que vamos a estudiar más detenidamente.

La dilatación, que es el aumento de volumen que se produce en un cuerpo a

consecuencia del aumento de su temperatura.

F enómenos químicos: Es todo cambio profundo que experimenta un cuerpo, donde se modifica la composición de las moléculas que lo forman. Algunos de los cambios son : La oxidación, que es el cambio lento que sufren algunas sustancias en contacto con el oxígeno; por ejemplo, cuando partimos una manzana por la mitad y la dejamos en un plato, al cabo de uno o dos días vemos como la parte sin piel se ha oscurecido; o cualquier objeto de hierro, como una verja o una llave, que con el tiempo aparece
recubierto de una capa de óxido de hierro. La combustión, que es una oxidación con desprendimiento de calor. En el caso de los combustibles comunes, el proceso consiste en una reacción química con el oxígeno de la atmósfera que lleva a la formación de dióxido de carbono, monóxido de carbono y
agua, junto con otros productos como dióxido de azufre, que proceden de los
componentes menores del combustible. El término combustión, también engloba el
concepto de oxidación en sentido amplio. El agente oxidante puede ser ácido nítrico,
ciertos percloratos e incluso cloro o flúor. (Para la mayoría de los combustibles y
productos químicos que se mencionan aquí, consúltese el artículo correspondiente).La fermentación, que es la transformación que sufre el azúcar en alcohol y agua, por ejemplo el zumo de las uvas se convierte en vino. Esta definición general incluye prácticamente todas las reacciones químicas de importancia fisiológica. La putrefacción, que es la descomposición de cualquier ser vivo tras su muerte. Si la Tierra no está totalmente cubierta de vegetación muerta, excrementos y cadáveres de animales es gracias a las reacciones biológicas de putrefacción y descomposición,
diferentes de la descomposición química que lleva a determinados compuestos a
escindirse espontáneamente en sus elementos constituyentes.Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, que por tradición se define como aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean masa distinta, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elemento químico» de una sustancia simple. En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones, pero no compuestos. Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.Los principales compuestos químicos que existen en la actualidad son:Óxidos básicos, que están formados por un metal y oxígeno.ejemplos, el óxido plúmbico,óxido de litio,.Óxidos ácidos, formados por un no metal y oxígeno. ejemplos, óxido hipocloroso,óxido selenioso,.Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno.ejemplos, hidruro de aluminio, hidruro de sodio,.Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido iodhídrico,.Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio, o sosa cáustica.Oxoácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.

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