FÍsica y química de 1º de bachillerato. Recuperación de la 2ª evaluacióN. Abr10




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FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO. RECUPERACIÓN DE LA 2ª EVALUACIÓN. ABR10

NOMBRE: ________________________________________________________________ GRUPO: _________


  1. Utilizando ÚNICAMENTE los elementos del segundo periodo (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) :

    1. Formula tres sustancias puras que sean sólidas a temperatura ambiente y otras tres que sean líquidas o gaseosa en esas mismas condiciones. Explica el por qué de esos estados de agregación.

    2. Formula tres sustancias moleculares y otras tres que no lo sean. Justifica suficientemente.

    3. Formula dos sustancias puras que no conduzcan la corriente eléctrica en ningún caso, otras dos que conduzcan en todos los casos y otras dos que conduzcan sólo en ciertas condiciones. Explica porqué lo hacen.




  1. Introducimos en un recipiente de 0’3 litros 12 g de oxígeno y de 16 g de metano CH4 a 227ºC. (MAR H=1; C=12, O=16)

    1. Calcula la presión que soportan las paredes del recipiente.

    2. A continuación provocamos su reacción química. Escribe y ajusta la reacción que tiene lugar. Calcula la masa de los productos y estudia si sobra algún reactivo.

    3. Encuentra el número de moléculas de cada tipo que encontraremos al final en el recipiente.




  1. En un recipiente rígido y hermético de 1 litro colocamos 100 g de clorato de potasio a presión atmosférica. A continuación calentamos suavemente, con lo que se produce la descomposición en cloruro de potasio (s) y oxígeno (g). (MAR: Cl=35’45; K=39; O=16).

    1. Escribe y ajusta la reacción química que tiene lugar.

    2. Calcula la masa de cloruro de potasio que se obtendrá. Si su densidad es de 2 g/cm3, calcula el volumen que ocupa.

    3. Encuentra la presión que soportan las paredes del recipiente si suponemos que la temperatura de los gases es de 100ºC.

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