1. Clasifica los siguientes cambios en físicos o químicos




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fecha de publicación24.11.2015
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Unidad 6 Reacciones químicas


Fundamentos sobre las reacciones químicas
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1.Clasifica los siguientes cambios en físicos o químicos.

  1. El agua de una piscina se congela en invierno.

  2. Las vallas metálicas sin pintura protectora que se ponen marrones con el tiempo.

  3. Los árboles al arder en un incendio.

  4. La colonia que desaparece de un frasco abierto.

2.Indica si los siguientes procesos son cambios físicos o químicos.

  1. Disponemos de un sólido que al calentarlo a una temperatura elevada se descompone en dos sustancias diferentes.

  2. Un sólido que al calentarlo se funde, pero al enfriarse el líquido obtenido, se obtiene el sólido inicial.

  3. Una muestra en la que se observa un polvo amarillo y otro negro. Al acercarles un imán, el polvo negro es atraído por dicho imán.

  4. Echamos un metal en una cubeta de agua, y se produce un gas, otra sustancia y gran cantidad de energía.

3.Teniendo en cuenta la ecuación química ajustada: 2 SO (g) + O2 (g)  2 SO2 (g)

Completa el siguiente dibujo que la representa según el modelo de moléculas.

4.Según el modelo molecular, la representación de una reacción química es la siguiente:

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Escribe la ecuación química ajustada.



5.Ajusta las ecuaciones químicas e indica cuáles son los reactivos y los productos de cada una:

a) CO + O2  CO2

b) Cl2O5 + H2O  HClO3

c) Na2O + H2O  NaOH

6.Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:

a) MgCO3 + HCl  MgCl2 + CO2 + H2O

b) HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O
7.El metal sodio reacciona con agua según la ecuación química ajustada:

2 Na (s) + 2 H2O (l)  2 NaOH (aq) + H2 (g)

Indica si la información de los siguientes apartados es correcta y explica porqué:

  1. 46 gramos de Na reaccionan con 36 gramos de H2O para formar 80 gramos de NaOH y 2 gramos de H2.

  2. 2 gramos de Na reaccionan con 2 gramos de H2O para formar 2 gramos de NaOH y 1 gramo de H2.

8.Dada la siguiente reacción química: Ca + O2  CaO

  1. Ajusta la ecuación.

  2. Si reaccionan 10 g de calcio con oxígeno y se forman 14 g de óxido de calcio, ¿qué cantidad de oxígeno ha reaccionado?

  3. ¿Cuántos moles de calcio corresponden a 10 g de calcio?

9.En la reacción química siguiente, podemos observar que si partimos de 10 moles de Fe2S3, se formarán 30 mol de SO2.

¿Cuántos moles se necesitarán de O2, y cuántos se formarán de Fe2O3?

2 Fe2S3 (s) + 9 O2 (g)  2 Fe2O3 (s) + 6 SO2 (g)

10.Calcula qué cantidad de dióxido de azufre se formará al quemar 100 g de azufre sabiendo que se necesitan otros 100 g de oxígeno y que la ecuación química es: S (s) + O2 (g)  SO2 (g)

11.Clasifica las siguientes reacciones en exotérmicas o endotérmicas y explica por qué:

a) La combustión de la gasolina.

b) La descomposición de un alimento al calentarse.

c) La fotosíntesis de las plantas.

d) La quema de fuegos artificiales.

12.Explica tres ejemplos en los que la temperatura o la concentración de los reactivos, influyan en la velocidad de reacción.

13.¿Cuántos litros de amoniaco se formarán al reaccionar 12 litros de hidrógeno con 4 litros de nitrógeno en las mismas condiciones de presión y temperatura?

La ecuación química correspondiente es: N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g)

14.Se hacen reaccionar 20 g de hidróxido de sodio con cloruro de hidrógeno para dar cloruro de sodio y agua.

  1. Escribe la ecuación química ajustada correspondiente al proceso anterior.

  2. ¿Qué masa de cloruro de hidrógeno se necesita para que reaccionen los 20 g de hidróxido de sodio?






Unidad 6 │ Reacciones químicas Secundariai:\interdivisional\tic\2014_15_cont_digital\1_comunes\diseños\2_secundaria\cabeceras_cas_jpg\cabeceras_cas_jpg\cabeceras color\material_fotocopiables_color.jpg

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