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Unidad 6 Reacciones químicas Fundamentos sobre las reacciones químicas ![]() ![]() 1. ![]()
2.Indica si los siguientes procesos son cambios físicos o químicos.
3.Teniendo en cuenta la ecuación química ajustada: 2 SO (g) + O2 (g) 2 SO2 (g) Completa el siguiente dibujo que la representa según el modelo de moléculas. 4.Según el modelo molecular, la representación de una reacción química es la siguiente: ![]() Escribe la ecuación química ajustada. 5.Ajusta las ecuaciones químicas e indica cuáles son los reactivos y los productos de cada una: a) CO + O2 CO2 b) Cl2O5 + H2O HClO3 c) Na2O + H2O NaOH 6.Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: a) MgCO3 + HCl MgCl2 + CO2 + H2O b) HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O 7.El metal sodio reacciona con agua según la ecuación química ajustada: 2 Na (s) + 2 H2O (l) 2 NaOH (aq) + H2 (g) Indica si la información de los siguientes apartados es correcta y explica porqué:
8.Dada la siguiente reacción química: Ca + O2 CaO
9.En la reacción química siguiente, podemos observar que si partimos de 10 moles de Fe2S3, se formarán 30 mol de SO2. ¿Cuántos moles se necesitarán de O2, y cuántos se formarán de Fe2O3? 2 Fe2S3 (s) + 9 O2 (g) 2 Fe2O3 (s) + 6 SO2 (g) 10.Calcula qué cantidad de dióxido de azufre se formará al quemar 100 g de azufre sabiendo que se necesitan otros 100 g de oxígeno y que la ecuación química es: S (s) + O2 (g) SO2 (g) 11.Clasifica las siguientes reacciones en exotérmicas o endotérmicas y explica por qué: a) La combustión de la gasolina. b) La descomposición de un alimento al calentarse. c) La fotosíntesis de las plantas. d) La quema de fuegos artificiales. 12.Explica tres ejemplos en los que la temperatura o la concentración de los reactivos, influyan en la velocidad de reacción. 13.¿Cuántos litros de amoniaco se formarán al reaccionar 12 litros de hidrógeno con 4 litros de nitrógeno en las mismas condiciones de presión y temperatura? La ecuación química correspondiente es: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) 14.Se hacen reaccionar 20 g de hidróxido de sodio con cloruro de hidrógeno para dar cloruro de sodio y agua.
Unidad 6 │ Reacciones químicas Secundaria ![]() |