El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre y abreviatura (Sb) procede de




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fecha de publicación25.08.2016
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ANTIMONIO (Sb).

INTRODUCCIÓN

El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre y abreviatura (Sb) procede de estibio, término hoy ya en desuso, que a su vez procede del latín stibium ("Banco de arena gris brillante"), donde se deriva la palabra Estibio.

Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. Su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.

El antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos, debiéndose tener los mayores cuidados posibles en su manipulación. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes (ejemplo: halógenos, permanganatos alcalinos y nitratos) originando riesgo de incendio y explosión. Reacciona en medio ácido con hidrógeno naciente produciendo un gas muy tóxico (estibamina). En contacto con ácidos concentrados en caliente, emite gases tóxicos (estibamina). Estos compuestos se forman en presencias de metales atacables por el ácido que se está usando, como por ejemplo el hierro, por lo que nunca deben emplearse objetos metálicos (recipientes, pinzas, etc.) cuando se limpien con ácido minerales de antimonio.

Su temperatura de autoignición es 900 °C, y su almacenamiento debe realizarse separado de alimentos y piensos, oxidantes fuertes, ácidos, sustancias reductoras. Se debe manejar con guantes, gafas protectoras.

CARACTERISTICAS DEL ANTIMONIO (Sb);

El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas temperaturas.

Este elemento semimetálico se parece a los metales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal. También puede ser atacado por ácidos oxidantes y halógenos.

Las estimaciones sobre la abundancia de antimonio en la corteza terrestre van desde 0,2 a 0,5 ppm. El antimonio es calcófilo, presentándose conazufre y con otros metales como plomo, cobre y plata.

Apariencia : gris plateado

General |

Nombre, símbolo, número | Antimonio, Sb, 51 |

Serie química | Metaloides |

Grupo, periodo, bloque | 15, 5, p |

Densidad, dureza Mohs | 6697 kg/m3, 3 |

Propiedades atómicas |

Masa atómica | 121,760 u |

Radio medio† | 145 pm |

Radio atómico calculado | 133 pm |

Radio covalente | 138 pm |

Radio de Van der Waals | sin datos |

Configuración electrónica | [Kr]4d10 5s2 5p3 |

Estados de oxidación (óxido) | ±3, 5 (acidez media) |

Estructura cristalina | Romboédrico |

Propiedades físicas |

Estado de la materia | Sólido |

Punto de fusión | 903,78K |

Punto de ebullición | 1860 K |

Entalpía de vaporización | 77,14kJ/mol |

Presión de vapor | 19,87 kJ/mol |

Velocidad del sonido | 2,49 × 10-9 Pa a 6304 K |

  | Sin datos |

Información diversa |

Electronegatividad | 2,05 (Pauling) |

Calor específico | 210 J/(kg-K) |

Conductividad eléctrica | 2,88 × 106 m-1·O-1 |

Conductividad térmica | 24,3W/(m-K) |

1er potencial de ionización | 834 kJ/mol |

2° potencial de ionización | 1594,9 kJ/mol |

3er potencial de ionización | 2440 kJ/mol |

4° potencial de ionización | 4260 kJ/mol |

5° potencial de ionización | 5400 kJ/mol |

6° potencial de ionización | 10400 kJ/mol |

Valencia | -3 ,+3 ,+5 |

Isótopos más estables |

iso | AN | Periodo de semidesintegración | MD | ED MeV | PD |

121Sb | 57,36% | Sb es estable con 70 neutrones |

123Sb | 42,64% | Sb es estable con 72 neutrones |

125Sb | Sintético | 2,7582 a | ß- | 0,767 | 125Te |

|

Valores en el SI y en condiciones normales 

(0 °C y 1 ), salvo que se indique lo contrario.

†Calculado a partir de distintas longitudes 

de enlace covalente, metálico o iónico. |

OBTENCIÓN DEL ELEMENTO ANTIMONIO (Sb);

El antimonio se encuentra en la naturaleza en numerosos minerales, aunque es un elemento poco abundante. Aunque es posible encontrarlo libre, normalmente está en forma de sulfuros; la principal mena de antimonio es la antimonita (también llamada estibina), Sb2S3.20

Mediante el tostado del sulfuro de antimonio se obtiene óxido de antimonio (III), Sb2O3, que se puede reducir con coque para la obtención de antimonio.

2Sb2O3 + 3C → 4Sb + 3CO2

También se puede obtener por reducción directa del sulfuro, por ejemplo con chatarra de hierro:

Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS

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