Proyecto Ausentismo y Bajo Rendimiento




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fecha de publicación26.08.2016
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Proyecto Ausentismo y Bajo Rendimiento

Fisicoquímica 3er año- Turno Mañana-3er Trimestre

Profesora Silvia Celotti

1era parte: Estructura atómica

1.- Un átomo de fósforo tiene 15 protones y 15 neutrones. Indica cuál es su: A) número atómico (Z)……… b) número másico (A)…………

2.- Un átomo de potasio tiene Z= 19 y A= 39. Indica su número de: Protones…………… b) electrones……………… c) neutrones

3.- Completar el siguiente cuadro:

Elemento

Número atómico

Número másico

Número de protones

Número de electrones

Número de neutrones

Na




23

11







C




12










Co




59










Cl

17










18

Ag




108




47




4.- Dibuja la estructura según Bohr de un átomo de magnesio cuyo Z= 12 y A= 24

5.- Sabiendo que el cloro tienen dos isótopos naturales, cuya abundancia son: Cl A= 35 (75,40%) y Cl A= 37 (24,60 %), calcula su masa atómica promedio

6.- Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos: a) Na (Z= 11 A= 23) b) Cl (Z= 17 A= 35) c) Ca (Z= 20 A= 40) d) Zn (Z= 30 A= 65)

7. Representa la nube electrónica para los siguientes átomos: a) C (Z= 6 A=12) b) Mg (Z= 12 A= 24) c) P (Z= 15 A= 31)

8. Indica en qué se basa el ordenamiento de los elementos en la Tabla periódica

9. ¿Cuántos grupos y cuántos períodos existen en la clasificación periódica?

10. ¿En qué grupo se encuentran los metales alcalinos? …………..

11. ¿En qué grupo se encuentran los halógenos? ……….. ¿Qué significa este término? ………..

12. ¿A quienes se denominan gases inertes: en qué grupo están y qué características poseen?

13. Teniendo en cuenta el elemento que se encuentra en el grupo 1, período 4: a) Menciona su nombre y su símbolo químico

b) Indica cuál es su carga nuclear… c) Dibuja su estructura según Bohr d)Escribe su configuración electrónica……………………………………. e) Señala a qué clase corresponde de acuerdo a su configuración electrónica…………….

14. De la siguiente nómina de elementos: Ar, K, Ne, Na, Cl, Cs, F, Li, Br, I, He, F, Xe, Rb y Rn indica cuáles son:

a) metales alcalinos……………… b) halógenos……………… c)gasesinertes: …………………………………………………………

15. -Indica cuáles son las características, de acuerdo a su configuración electrónica, de los:

a) gases inertes…………………………….b) elementos representativos………………………..c) elementos de transición…………………. d) elementos de transición interna……………………

16. El Uranio tiene tres isótopos naturales: 238, 235 y 234. Indique las composiciones nucleares de cada uno de ellos.
2da parte- Radiactividad

.1.- ¿Qué se entiende por Radiactividad?

2.- Indique las características de las partículas alfa, de las beta y de las gamma Escriba y complete las siguientes ecuaciones nucleares:

3.- ¿Qué sucede con el Número atómico de un elemento cuando emite una radiación alfa? ¿y con el número másico?

4.- ¿Qué le sucede al Número atómico de un elemento cuando emite una radiación Beta? ¿y con el número másico?

5.- ¿Qué le sucede a un átomo cuando emite una radiación gamma?

6.- Representa las ecuaciones nucleares siguientes: a) El Plutonio 242 sufre emisión de partículas alfa

  1. El Torio 232 emite una partícula alfa, luego una beta negativa y después otra partícula beta negativa

7.- ¿Qué se entiende por Vida Media o Período de semidesintegración de un elemento radiactivo?

8.- El estroncio-90 es radiactivo, con una vida media de 28,1 años. Calcule cuánto tiempo le tomará a 1,00 g de isótopo el ser reducido a 0,125 g.

9.- La plata 111 emite al desintegrarse una radiación beta negativa y una gamma. Sabiendo que su vida media es de 7,5 días indique: a) Ecuaciones radiactivas b) partiendo de 10 gramos iniciales, ¿qué masa quedará luego de 30 días?
3era parte: Uniones químicas

1.- Dados los siguientes compuestos: a) óxido de potasio (K2O) b) sulfuro de aluminio (Al2S3) c) yoduro de estroncio (SrI2) d) cloruro de germanio (GeCl4) e) trióxido de dinitrógeno (N2O3) f) fluoruro de galio (GaF3) g) dióxido de estaño (SnO2) h) seleniuro de hidrógeno (H2Se) i) disulfuro de silicio (SiS2) j) óxido de rubidio (Rb2O) JUSTIFIQUE el tipo de unión química que presenta cada uno de ellos y en base a ello represente las fórmulas electrónicas y cuando corresponda las desarrolladas.

2.- En qué casos se cumple la Teoría del octeto electrónico y en qué casos no se cumple y por qué.

3.- Qué moléculas presentan polaridad y porqué. Señale el polo positivo y el polo negativo a) SrCl2 b) HCl c) Cl2

5.- Señale Verdadero o Falso y JUSTIFIQUE en ambos casos

a) Todos los compuestos covalentes pueden presentar polaridad

b) Los compuestos iónicos presentan altos puntos de fusión

c) Una sustancia que conduce la corriente eléctrica en estado sólido o líquido presenta carácter iónico

d) Una sustancia que se encuentra al estado sólido a temperatura ambiente debe ser iónica

e) Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente

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