Nomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores




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fecha de publicación25.11.2015
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Formulación química inorgánica

Valencia o número de oxidación. Es la capacidad de un átomo para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.

La valencia o número de oxidación es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

En el caso de formular compuestos binarios (formados por dos elementos), las valencias de los elementos se intercambian entre ellas y se ponen como subíndices. Se escribe a la izquierda el elemento que actúe con valencia negativa, y a la derecha aquel que actúe con valencia positiva; de este modo, al intercambiarlas, la molécula resulta neutra (los subíndices siempre aparecen en positivo).



Nomenclaturas

  • Nomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores (antigua nomenclatura sistemática).

Para nombrar los compuestos esta nomenclatura utiliza los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- …

Se utiliza en compuestos binarios.



  • Nomenclatura de composición o estequiométrica expresando el número de oxidación con números romanos (antigua nomenclatura de Stock).

Cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un valor de valencia, se indica al final aquella con la que está actuando en el compuesto en cuestión, expresándola en números romanos y entre paréntesis.

Se utiliza en compuestos binarios.


  • Nomenclatura tradicional.

Para distinguir con qué valencia actúan los elementos en un compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:








3 valores de valencia


4 valores de valencia

Hipo- -oso

Valencia menor
Valencia mayor




2 valores de valencia

-oso

1 valor de valencia

-ico










Per- -ico

Se utiliza en compuestos ternarios.

  1. Hidruros.

Son compuestos binarios formados por un metal e hidrógeno. Su fórmula general es : MHx donde M es un metal y la x es la valencia del metal.

El hidrógeno actúa con valencia - 1.

Ejemplos:




Nomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores.

Nomenclatura de composición o estequiométrica expresando el número de oxidación con números romanos.

NaH

Hidruro de sodio

Hidruro de sodio

CaH2

Dihidruro de calcio

Hidruro de calcio

AlH3

Trihidruro de aluminio

Hidruro de aluminio

SnH4

Tetrahidruro de estaño

Hidruro de estaño (IV)

SbH5

Pentahidruro de antimonio

Hidruro de antimonio (V)

Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que además de nombrarse como los hidruros que hemos visto anteriormente, reciben nombres esperciales.

NH3

Amoniaco

PH3

Fosfano

AsH3

Arsano



BH3

Borano

CH4

Metano

SiH4

Silano




  • Completa la siguiente tabla:




Nomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores.

Nomenclatura de composición o estequiométrica expresando el número de oxidación con números romanos.

AgH







KH










Hidruro de rubidio










Hidruro de boro




Trihidruro de fósforo




PbH2










Dihidruro de níquel










Hidruro de hierro (II)

CrH2













Hidruro de cobre (I)



  1. Óxidos.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento (metal o no metal) y oxígeno. Su fórmula general es: X2Ox donde X es el elemento y la x la valencia del mismo (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

Si la valencia del elemento que se une al oxígeno es par, ambos subíndices se simplifican.

Ejemplos.




Nomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores.

Nomenclatura de composición o estequiométrica expresando el número de oxidación con números romanos.

Li2O

Óxido de dilitio

Óxido de litio

Be2O2 BeO

Óxido de berilio

Óxido de berilio

Co2O3

Trióxido de dicobalto

Óxido de cobalto (III)

Pb2O4

PbO2

Dióxido de plomo

Óxido de plomo (IV)

Cr2O6

CrO3

Trióxido de cromo

Óxido de cromo (III)



  • Completa la siguiente tabla:




Nomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores.

Nomenclatura de composición o estequiométrica expresando el número de oxidación con números romanos.

Al2O3










Dióxido de carbono




SnO













Óxido de yodo (VII)

Au2O













Óxido de hierro (II)




Pentaóxido de dicloro










Óxido de magnesio




Dióxido de silicio




K2O









  1. Peróxidos.

Son compuestos binarios formados por un metal (estudiaremos los pertenecientes a los grupos I y II de la tabla periódica) y oxígeno. En este caso el oxígeno actúa con valencia -1, siendo el grupo característico de los peróxidos: O22-.

Importante: hay que tener en cuenta que no se puede simplificar el subíndice correspondiente al grupo O22-. Los peróxidos formados por elementos del grupo I son los únicos compuestos inorgánicos que NO se simplifican.

Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura de composición utilizando prefijos mulitpilicadores, o bien con el nombre propio del tipo de compuesto.

Ejemplos.




Nomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores.

Nombre común

H2O2

Dióxido de dihidrógeno

Peróxido de hidrógeno

K2O2

Dióxido de dipotasio

Peróxido de potasio

BaO2

Dióxido de bario

Peróxido de bario

MgO2

Dióxido de magnesio

Peróxido de magnesio

CaO2

Dióxido de calcio

Peróxido de calcio

(Importante no confundir con los óxidos. Para comprobarlo basta con calcular mentalmente los números de oxidación y comprobar si es posible).

  • Completa la siguiente tabla:




Nomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores.




Na2O2













Peróxido de estroncio

BeO2










Dióxido de dilitio










Peróxido de rubidio



  1. Hidróxidos.

Son compuestos formados por un metal y un grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es M(OH)x donde M es el metal y x la valencia del mismo.

El grupo –OH siempre tiene valencia -1.

Ejemplos.




Nomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores.

Nomenclatura de composición o estequiométrica expresando el número de oxidación con números romanos.

KOH

Hidróxido de potasio

Hidróxido de potasio

Be(OH)2

Dihidróxido de berilio

Hidróxido de berilio

Fe(OH)3

Trihidróxido de hierro

Hidróxido de hierro (III)

Pb(OH)4

Tetrahidróxido de plomo

Hidróxido de plomo (IV)

Cu(OH)2

Dihidróxido de cobre

Hidróxido de cobre (II)



  • Completa la siguiente tabla:




Nomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores.

Nomenclatura de composición o estequiométrica expresando el número de oxidación con números romanos.

Ni(OH)2













Hidróxido de mercurio (II)

Al(OH)3










Hidróxido de plata










Hidríxido de oro (I)




Trihidróxido de cromo










Hidróxido de zinc

Cd(OH)2










Dihidróxido de magnesio




NaOH









  1. Ácidos hidrácidos.

Son compuestos binarios formados por un no metal (grupos XVI y XVII) e hidrógeno. Su fórmula general es: HxN donde N es el no metal y x la valencia del mismo.

Los no metales correspondientes al grupo XVI (S, Se, Te) actúan con valencia -2.

Los no metales correspondientes al grupo XVII (F, Cl, Br, I) actúan con valencia -1.




Nomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores.

Nomenclatura de composición o estequiométrica expresando el número de oxidación con números romanos.

Nomenclatura tradicional

HF

Fluoruro de hidrógeno

Fluoruro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

HCl

Cloruro de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

HBr

Bromuro de hidrógeno

Bromuro de hidrógeno

Ácido bromhídrico

HI

Yoduro de hidrógeno

Yoduro de hidrógeno

Ácido yodhídrico

H2S

Sulfuro de dihidrógeno

Sulfuro de hidrógeno

Ácido sulfhídrico

H2Se

Seleniuro de dihidrógeno

Seleniuro de hidrógeno

Ácido selenhídrico

H2Te

Telururo de dihidrógeno

Telururo de hidrógeno

Ácido telurhídrico



  1. Sales binarias.

Son compuestos formados por un metal y un no metal. Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal.

Se obtienen sustituyendo el hidrógeno del ácido hidrácido correspondiente por un metal.




Nomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores.

Nomenclatura de composición o estequiométrica expresando el número de oxidación con números romanos.

NaCl

Cloruro de sodio

Cloruro de sodio

CaBr2

Dibromuro de calcio

Bromuro de calcio

CuI

Yoduro de cobre

Yoduro de cobre (I)

FeS

Sulfuro de hierro

Sulfuro de hierro (II)

Al2Se3

Triseleniuro de dialuminio

Seleniuro de aluminio (III)



  • Completa la siguiente tabla:




Nomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores.

Nomenclatura de composición o estequiométrica expresando el número de oxidación con números romanos.




Tetracloruro de estaño










Sulfuro de plomo (IV)




Dibromuro de zinc




CuSe







KI










Tricloruro de hierro










Yoduro de plomo (II)

AgBr













Seleniuro de oro (III)

MgCl2









  1. Ácidos oxoácidos.

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido correspondiente sumándole una molécula de agua (salvo excepciones). Su fórmula general es: H2O + N2Ox → HaNbOc

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Excepciones: Algunos metales como el cromo y el manganeso también forman ácidos oxoácidos. Los no metales fósforo, arsénico y antimonio se forman a partir de la adición al óxido correspondiente de tres moléculas de agua.

Ejemplos.




Nomenclatura tradicional

Cl2O + H2O → H2Cl2O2HClO

Ácido hipocloroso

Br2O3 + H2O → H2Br2O4HBrO2

Ácido bromoso

P2O5 + 3 H2O → H6P2O8H3PO4

Ácido fosfórico

Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8HMnO4

Ácido permangánico

SO3 + H2O → H2SO4H2SO4

Ácido sulfúrico



  • Completa la siguiente tabla:




Nomenclatura tradicional




Ácido nítrico




Ácido crómico




Ácido sulfuroso




Ácido fosforoso




Ácido peryódico

H2SO3




HNO2




H2CrO4




H3PO3




HClO4






  1. Sales ternarias y cuaternarias

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxoácidos sustituyendo los hidrógenos por un metal. Dependiendo si sustituimos algunos o todos los hidrógenos del ácido obtendremos sales ternarias o cuaternarias.

Se nombran sustituyendo los sufijos -oso e –ico (procedentes del ácido) por –ito y –ato.

Ejemplos.




Nomenclatura tradicional

KNO3

Nitrato de potasio

Na2SO4

Sulfato de sodio

Ca(ClO2)2

Clorito de calcio

Fe3(PO4)2

Fosfato de hierro (II)

KMnO4

Permanganato de potasio

LiHSO3

Hidrogenosulfito de litio

KH2PO4

Dihidrógeno fosfato de potasio



  • Completa la siguiente tabla:




Nomenclatura tradicional




Hipobromato de magnesio




Hidrogeno fosfato de calcio




Carbonato de sodio




Clorato de hierro (II)




Peryodato de litio

CaSO4




KClO




Cr(HSO3)3




Al2(CO3)3




NaHCrO4







Departamento Ciencias

Colegio María Auxiliadora Salesianas San Vicente

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