Agenda de tareas de ciencias, salud y medio ambiente




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fecha de publicación28.08.2016
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CENTRO DE ESTUDIOS LA SALLE

AGENDA DE TAREAS CIENCIAS DE SÉPTIMO GRADO

MES DE JUNIO

Indicaciones: Resuelve la guía y preséntala en un folder de color verde, con fastener, carátula y la formalidad de un trabajo escrito, debes presentarlo en la fecha correspondiente y defender tu trabajo.

No


CONTENIDO

ACTIVIDAD

FECHA DE ENTREGA

1

Elemento, sustancia y compuestos

  • Describe algunas sustancias , elementos, compuestos y mezclas que conforman a los seres vivos y que se encuentran en la naturaleza

Junio 7

2

Concepto de sustancia, elemento, compuesto y mezcla

  • Identifica y explica la diferencia entre sustancia, elemento, compuesto y mezcla.

  • Describe las características de un compuesto y un elemento químico.

  • Clasifica las sustancias puras en elementos y compuestos

GUÍA actividad 1 y 2


Junio 7

3

Fórmulas químicas para representar compuestos

  • Representa los compuestos por medio de fórmulas químicas

  • Identifica , explica e interpreta las fórmulas de los compuestos químicos, diferenciando los elementos que lo forman y la proporción en la que se encuentran

  • Representa la estructura d elas moléculas que conforman compuestos sencillos como: H2O , CO2 , NaCl, CH4


GUÍA ACTIVIDAD 3

Junio 14

4

Mezclas

  • Clasifica y describe las principales características de las mezclas : homogéneas y heterogéneas

GUÍA ACTIVIDAD 4 - 5


Junio 14

5

Métodos de separación de los componentes de una mezcla

  • Explica, experimenta y representa algunos métodos de separación de los componentes de una mezcla: tamizado, decantación, filtración, cristalización, e vaporación, destilación y otros.

UÍA ACTIVIDAD 6 y 7

Junio 21



AGENDA DE TAREAS DE CIENCIAS, SALUD Y MEDIO AMBIENTE

DE SÉPTIMO GRADO

UNIDAD 5. Preparemos mezclas



ACTIVIDAD 1: CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA



1. Indica la diferencia que existe entre una mezcla y una sustancia pura.

2. Completa las siguientes frases: a) ___________ es todo sistema material a partir del cual es posible obtener dos o más sustancias diferentes por procesos físicos. b) ___________ es aquella que no puede dar lugar a sustancias diferentes por procesos físicos.

3. Clasifica en mezclas o en sustancias puras las siguientes sustancias encontradas en la cocina de tu casa: Agua destilada Sal Azúcar Leche Zumo de naranja Cobre Papel de aluminio Granito Ensaladilla

4. Pon tres ejemplos de mezclas y tres ejemplos de sustancias puras.

5. Completa el siguiente mapa conceptual:


6. ¿Cuándo se dice que una mezcla es homogénea?

7. ¿Cuándo decimos que una mezcla es heterogénea?

8. Pon tres ejemplos de mezclas heterogéneas y tres ejemplos de mezclas homogéneas.

9. Clasifica en mezclas homogéneas o heterogéneas las siguientes sustancias encontradas en la cocina de tu casa: a) ensalada; b) mahonesa; c) macedonia de frutas; d) vino; e) zumo de naranja; f) caldo del puchero; g) aire; h) acero inoxidable; i) sopa de picadillos.

10. Clasifica los distintos objetos materiales y colócalos en el casillero que le corresponda



La materia a escala microscópica


11. Completa las siguientes frases

a) La materia está formada por ___________________.

b) Una sustancia pura está formada por partículas___________________.

c) Los elementos son sustancias puras cuyas partículas están formadas por _____________.

d) Los compuestos son sustancias puras cuyas partículas están formadas por____________.

e) Una mezcla contiene____________________________.

12 Completa y estudia la clasificación de la materia atendiendo a su escala microscópica


13. Observa estas representaciones microscópicas de sustancias e indica, en cada caso y de manera razonada, si se trata de un elemento, de un compuesto o de una mezcla:





14. .Lee este texto de Isaac Asimov, perteneciente a su obra Breve historia de la Química, y contesta las cuestiones siguientes.

“Los artífices del cobre se dieron cuenta de que a este metal se le podía dotar de un filo cortante como el de los instrumentos de piedra, y que el filo obtenido se mantenía en condiciones en las que los instrumentos de piedra se mellaban. Posteriormente vieron cómo un filo de cobre romo podía volver a afilarse con más facilidad que uno de piedra.

Solamente la escasez del cobre impidió que su uso se extendiera más, tanto en la fabricación de herramientas como en la de objetos ornamentales. El cobre se hizo más abundante cuando se descubrió que podía obtenerse a partir de unas piedras azuladas. Cómo se hizo este descubrimiento, o dónde o cuándo, es algo que no sabemos y que probablemente no sabremos jamás. Podemos suponer que el descubrimiento se hizo al encender un fuego de leña sobre un lecho de piedras en el que había algunos trozos de mineral. Después, entre las cenizas, destacarían pequeñas gotas de cobre brillante.

En cualquier caso, el cobre fue lo suficientemente abundante como para que se utilizara en la confección de herramientas en los centros más avanzados de la civilización. En el tercer milenio a. de C. se descubrió una variedad de cobre especialmente dura, obtenida al calentar juntos minerales de cobre y de estaño, casi seguro que por accidente. A la aleación de cobre y estaño se le llamó bronce, y hacia el año 2000 a. de C. ya era lo bastante común como para ser utilizado en la confección de armas y corazas. El acontecimiento histórico más conocido de la Edad del Bronce fue la guerra de Troya, en la que soldados con armas y corazas de bronce disparaban flechas con punta de este metal contra sus enemigos. Un ejército sin armas de metal estaba indefenso frente a los «soldados de bronce», y los forjadores de aquella época gozaban de un prestigio semejante al de nuestros físicos nucleares. Eran hombres poderosos que siempre tenían un puesto entre los reyes”.
a) ¿Qué sustancias nombra Asimov en este fragmento?

b) ¿Qué ventajas ofrece el uso del cobre frente al uso de la piedra?

c) ¿Qué ventaja fundamental ofrecía la mezcla con respecto a otros metales puros?

d) ¿Qué es una aleación?

e) Indica cuál o cuáles de los elementos son mezclas y cuál o cuáles son sustancias puras.

f) ¿Cómo explicas la posición privilegiadas de los forjadores en la sociedad de la época?
ACTIVIDAD 3: TIPOS FÓRMULAS QUIMICAS
1)      Explica a qué se le llama nomenclatura química.

2)      ¿Qué significa la sigla IUPAC?

3)      ¿Qué es una formula química?

4)      Menciona los tres tipos de fórmulas químicas.

5)      Explica las características de cada uno de los tipos de fórmulas químicas.

6)      Completar la tabla  N° 1 indicando  los elementos químicos que conforman las moléculas mostradas, indicar además el número de átomos de cada elemento, el grupo, período  y configuración electrónica de los mismos.



ACTIVIDAD 4: ESCRITURA DE LAS FÓRMULAS QUIMICAS

De los siguientes compuestos, selecciona los que estén bien escritos:



El compuesto C(O)3 Na2 está mal formulado. Explica por qué.
ACTIVIDAD 5: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS


15. Enumera métodos de separación de los componentes de una mezcla heterogénea.

16. Indica en cada caso cuando utilizarías como método de separación de sustancias. Pon un ejemplo.

a) Una filtración.

b) Una decantación.

c) Una separación magnética.

d) Una centrifugación.

e) Un tamizado.
17. Nombra y dibuja el material de laboratorio necesario para llevar a cabo:

a) Una filtración.

b) Una decantación.

c) Una separación magnética. d) Una centrifugación.

e) Un tamizado.
18. Completa las siguientes frases:

a) La filtración se utiliza para separar una mezcla ___________ de un sólido y un ________, como por ejemplo_______________________________________________________.

b) La decantación se usa para separar una mezcla ___________ formada por dos líquidos ___________ y de _______________ densidad, como por ejemplo____________________.

c) La separación magnética se utiliza cuando algún componente de una mezcla_________ tiene________________________, como por ejemplo_______________________________.

d) El tamizado es un método que se utiliza para separar una mezcla de _________ según _______________, como por ejemplo_________________________________.


19. Enumera métodos de separación de los componentes de una mezcla heterogénea.

20. Indica en cada caso cuando utilizarías como método de separación de sustancias. Pon un ejemplo. a) Una cristalización. b) Una destilación.

21. Nombra y dibuja el material de laboratorio necesario para llevar a cabo: a) Una cristalización. b) Una destilación.

2. Completa las siguientes frases: a) La cristalización se utiliza para separar una mezcla ________ de un sólido y un ________, como por ejemplo_________________________________________________.

b) La destilación se usa para separar una mezcla ___________ formada por dos líquidos con distinto ____________________________.

23.¿Qué método de separación utilizarías para separar un sólido que se encuentra disuelto en un líquido? Pon un ejemplo.

24.¿Qué método de separación utilizarías para separar un sólido que no se ha disuelto en un líquido? Pon un ejemplo.

25. ¿Qué método de separación utilizarías para separar dos líquidos inmiscibles y de distinta densidad? Pon un ejemplo.

26. ¿Qué método de separación utilizarías para separar dos líquidos de distinto punto de ebullición? Pon un ejemplo.

27. Explica con todo detalle cómo separarías una mezcla de arena, agua y azúcar. Dibuja y nombra el material de laboratorio que utilizarías.

28. Explica con todo detalle cómo separarías una mezcla de agua, etanol y aceite. Dibuja y nombra el material de laboratorio que utilizarías.

29. ¿Qué métodos de separación se utilizan en estos procesos? Razona tus respuestas.

a) La extracción de sal en las salinas.

b) La eliminación de partículas en el aceite usado.

c) La obtención de combustibles a partir del petróleo.

d) La retención de las partículas de polvo y polen en una mascarilla.
ACTIVIDAD 6: SOLUCIONES Y COLOIDES
30. A partir de la información dada en cada apartado, identifica los componentes de las disoluciones e indica cuáles son los disolventes y cuáles los solutos:

a) Cada litro de agua del mar contiene entre 33 g y 37 g de sales.

b) Cada kilogramo de oro de 18 quilates contiene 750 g de oro y 250 g de plata.

c) En 100 mL de alcohol desinfectante hay 96 mL de alcohol y 4 mL de agua.

d) El gas natural es gas metano con algo de etano, propano y butano.


31. Resuelve: dos personas quieren preparar café instantáneo. La primera persona disuelve dos cucharadas de café en agua tibia y lo revuelve con una cuchara. La segunda persona disuelve dos cucharadas de café en agua caliente y lo agita nuevamente. ¿En dónde se disuelve el café con mayor facilidad? ¿Por qué?

32. En el cuerpo humano hay varias soluciones como, la saliva, la orina, los jugos gástricos y las lágrimas. Investiga la composición de una de ellas y responde:

a) ¿Cuál es la importancia de esta solución en el cuerpo humano?

b) Cuál es el solvente de la solución seleccionada?

c) ¿Qué soluto pueden identificarse en la solución.
34. Calcula la molaridad de 1 litro de una solución acuosa de HCl que contiene 1 litro de agua y 107 gramos de HCL.
35. Explica las consecuencias de estas acciones:

a) Un médico receta a una persona un antibiótico. El frasco dice “Agítese antes de usar” ¿Por qué debe hacerlo? ¿Qué le puede suceder al enfermo si no sigue esta indicación?
b) el empaque de un detergente indica que debe disolverse completamente y formar espuma para obtener mejores resultados. ¿Qué tipo de sustancia es la espuma? ¿Qué función tiene la espuma del jabón? ¿Qué sucede con la ropa si no hace espuma?

ACTIVIDAD 7: FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
36. A continuación se presentan una serie de situaciones problema para que evalúes hasta donde te apropiaste del tema expuesto.

  • ¿Por qué cuando se adiciona demasiado café a una taza con agua caliente, parte del café se deposita en el fondo de la taza?

  • Si mezclas leche en polvo en agua fría o en agua caliente, ¿dónde se disolverá más rápido? ¿Por qué?

  • ¿Qué será más fácil de disolver, un trozo de panela en agua o panela en polvo ¿ ¿Por qué?

  • ¿Qué perdería su sabor con mayor rapidez, una bebida gaseosa tibia o fría? Explica tu respuesta

  • Sugiera un método para aumentar la concentración de oxígeno (O2 (g)) disuelto en el agua.




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