La primera de las nomenclaturas fue la llamada nomenclatura tradicional (o funcional) que utiliza sufijos y prefijos para indicar la valencia con la que están actuando




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Sales ácidas

Son las que resultan de sustituir parte de los hidrógenos de los ácidos que tienen más de uno.

Nomenclatura tradicional:

Se nombran anteponiendo los prefijos bi-, dibi-, tribi-, etc. según el número de hidrógenos no sustituidos, al nombre de la sal tal y como sería si se hubiesen sustituido todos los hidrógenos.

Nomenclatura Sistemática:

Se designan anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono, (se omite), di, tri, etc., el número de átomos de Hidrógeno substituibles presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al nombre del anión.

 

Ejemplos:

 

 

Nomenclaturas

Fórmula

Funcional

Sistemática

NaHSO4

Bisulfato sódico

Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de Sodio

K2HPO4

Bifosfato potásico

Hidrógenotetraoxofosfato(V) de Potasio

 KH2PO4

Dibifosfato potásico

Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de Potasio

NaHCO3

Bicarbonato sódico

Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de Sodio

Cr(HSO3)3

Bisulfito crómico

Hidrógenotrioxosulfato(IV) de Cromo(III)

Ba3(HP2O7)2

Bipirofosfato bárico

Hidrógenoheptaoxodifosfato(V) de Bario

Al(HSO4)3

Bisulfato alumínico

Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de Aluminio

Ni(HSiO3)3

Bisilicato niquélico

Hidrógenotrioxosilicato(IV) de Níquel(III)

Ca(HS)2

Bisulfuro cálcico

Hidrógenosulfuro de Calcio

Cd(HS)2

Bisulfuro de Cadmio

Hidrógenosulfuro de Cadmio

NaHSe

Biseleniuro sódico

Hidrógenoseleniuro de Sodio

Sales amónicas

Este tipo de sales llevan como catión el ion amonio NH4+. Algunos ejemplos de este tipo de sales se reflejan en la siguiente tabla:




 

Nomenclaturas

Fórmula

Funcional

Sistemática

NH4Cl 

Cloruro amónico

Cloruro de amonio

(NH4)2

Sulfuro amónico

Sulfuro de amonio

NH4NO3 

Nitrato amónico

Trioxonitrato (V) de amonio

(NH4)2SO4

Sulfato amónico

Tetraoxosulfato (VI) de amonio

(NH4)2SO3

Sulfito amónico

Trioxosulfato (IV) de amonio

 (NH4)3PO4

Fosfato amónico

Tetraoxofosfato (V) de amonio

Compuestos especiales

En el nivel elemental de la Química son necesarios los nombres y las fórmulas de muchos compuestos de difícil sistematización. Su uso es constante en la teoría y en el laboratorio. En las tablas siguientes se describen los más importantes:  

        a) Cianuros:

 

Nomenclaturas

Fórmula

Funcional

Sistemática

HCN

Ácido cianhídrico

Cianuro de hidrógeno

Mg(CN)2

Cianuro magnésico

Cianuro de magnesio

Au(CN)2

Cianuro auroso

Cianuro de Oro (II)

NH4CN

Cianuro amónico

Cianuro de amonio

        b) Tiosulfatos:

 

Nomenclaturas

Fórmula

Funcional

Sistemática

H2S2O3

Ácido Tiosulfúrico

Trioxodisulfato (II) de Hidrógeno

K2S2O3

Tiosulfato potásico

Trioxodisulfato (II) de Potasio

BaS2O3

Tiosulfato bárico

Trioxodisulfato (II) de Bario 

NaHS2O3

Bitiosulfato sódico

Hidrógenotrioxodisulfato (II) de Sodio

       c) Dicromatos:

 

Nomenclaturas

Fórmula

Funcional

Sistemática

H2Cr2O7

Ácido dicrómico

Heptaoxodicromato (VI) de Hidrógeno

BaCr2O7

Dicromato bárico

Heptaoxodicromato (VI) de Bario

K2Cr2O7 

Dicromato potásico

Heptaoxodicromato (VI) de Potasio

 NaHCr2O7

Bidicromato sódico

Hidrógenoheptaoxodicromato(VI) de sodio





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