2. valencias de los elementos más importantes del sistema periódico

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7. ÁCIDOS OXÁCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H₂O).

Su fórmula general es:

H₂O + N₂O_x= H_aN_bO_c

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Valencia	Fórmula	N. tradicional
1	F₂O + H₂O = H₂F₂O₂ = HFO	Ácido hipofluoroso
2	SO + H₂O = H₂SO₂	Ácido hiposulfuroso
3	Cl₂O₃ + H₂O = H₂Cl₂O₄ = HClO₂	Ácido cloroso
4	S₂O + H₂O = H₂SO₃	Ácido sulfuroso
5	Cl₂O₅ + H₂O = H₂Cl₂O₆ = HClO₃	Ácido clórico
6	SO₃ + H₂O = H₂SO₄	Ácido sulfúrico
7	Cl₂O₇ + H₂O = H₂Cl₂O₈ = HClO₄	Ácido perclórico

El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3		Ácido nitroso
5		Ácido nítrico

El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

 Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3	P₂O₃ + H₂O = HPO₂	Ácido metafosforoso
5	P₂O₅ +H₂O = HPO₃	Ácido metafosfórico

 Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3	P₂O₃ + 2H₂O = H₄P₂O₅	Ácido pirofosforoso
5	P₂O₅ +2H₂O = H₄P₂O₇	Ácido pirofosforico

 El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3	P₂O₃ + 3H₂O = H₆P₂O₆ = H₃PO₃	Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)
5	P₂O₅ +3H₂O = H₆P₂O₈ = H₃PO₄	Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)

*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:

Valencia	Fórmula	N. tradicional
6	CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄	Ácido crómico
6	* Cr₂O₆ +H₂O = H₂Cr₂O₇	Ácido dicrómico

Valencia	Fórmula	N. tradicional
6	MnO₃ + H₂O = H₂MnO₄	Ácido mangánico
7	Mn₂O₇ + H₂O = H₂Mn2O₈ = HMnO₄	Ácido permangánico

EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA.

EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA.

8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.

Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.

Ácido hidrácido	Fórmula	N. stock (la más común)	N. tradicional
HF	CaF₂	Fluoruro de calcio	Fluoruro cálcico
HCl	FeCl₂	Cloruro de hierro (III)	Cloruro férrico
HBr		Bromuro de cadmio
HI		Yoduro de cromo (II)
H₂S	Pt₂S₄ = PtS₂
H₂Se	Al₂Se₃
H₂Te			Telururo aúrico

EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula	N. stock	N. tradicional
	Cloruro de estaño (IV)
		Cloruro sódico
	Yoduro de plata
	Bromuro de cobalto (III)
	Sulfuro de plomo (IV)
	Seleniuro de cobre (II)
	Telururo de mercurio (I)

9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.

Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.

Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.

9.1. Sales neutras.

Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.

La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.

Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.

Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos	Prefijos y sufijos utilizados en las sales
HIPO- -OSO -OSO -ICO PER- -ICO	HIPO- -ITO -ITO -ATO PER- -ATO
Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.

Ácido de partida	Nombre del ácido	Sal	Nombre de la sal
HClO	Ácido hipocloroso	Ca(ClO)₂	Hipoclorito de calcio
HClO₂	Ácido cloroso	Ca(ClO2)₂	Clorito de calcio
HClO₃	Ácido clórico	Sn(ClO₃)₄	Clorato de estaño (IV)
HClO₄	Ácido perclórico	Li(ClO₄)	Perclorato de litio
H₂SO₂	Ácido hiposulfuroso	Ca₂(SO₂)₂ = Ca(SO₂)	Hiposulfito de calcio
H₂SO₃		Pb₂(SO₃)₄ = Pb(SO₃)₂	Sulfito de plomo (IV)
H₂SO₄		Al₂(SO₄)₃	Sulfato de aluminio
H₄P₂O₇	Ácido pirofosfórico	Fe₄(P₂O₇)₃	Pirofosfato de hierro (III)
H₃AsO₃	Ácido ortoarsenioso	K3(AsO3)	Ortoarsenito de potasio

EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula	Nomenclatura
	Clorato de potasio
	Hipobromito de calcio
	Bromato de estaño (IV)
	Perclorato de mercurio (II)
	Sulfato de calcio
	Hiposelenito de cobre (II)
	Telurito de cobre (I)
	Metarseniato de hierro (III)
	Metantimonito de estaño (IV)
	Pirofosfato de calcio
	Piroarsenito de sodio
	Ortoantimoniato de níquel (III)
	Carbonato de sodio
	Silicato de potasio

9.2. Sales ácidas.

Son compuestos que se obtienen sustituyendo

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