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fecha de publicación25.11.2015
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QUIMICA II

PRACTICA: SEPARACION DE MEZCLAS.

NOMBRE DEL ALUMNO(A) _____________________________________________
FECHA_________________ GRUPO _________CALIFICACION _______________

INTRODUCCION: En esta práctica utilizaremos las propiedades características que hemos estudiado para concretar una variedad de métodos de separación de mezclas de diferentes sustancias, gases, líquidos o sólidos. Recordemos que el universo es un gran conjunto de mezclas, que los químicos usan el término mezcla para las combinaciones de dos o más sustancias en las cuales cada sustancia conserva sus propiedades físicas y químicas. En algunas ocasiones se distinguen a simple vista sus partes, tales mezclas son heterogéneas. Las mezclas donde no es posible distinguir sus partes por ser muy uniformes en todas sus partes les llamamos homogéneas. Este último tipo de mezclas se les conoce como disoluciones o soluciones.

Gracias a que cada componente de una mezcla retiene sus propiedades podemos separar una mezcla en las sustancias que las componen aprovechando dichas propiedades. En algunos casos la separación se basa en propiedades físicas como el color, si tuviéramos una mezcla de metales de diferente color podemos separarlos a si alguno de ellos es atraído por un imán y el otro no etc. en otros casos se aprovecharan sus propiedades químicas esto es haríamos reaccionar químicamente nuestra muestra, alguna de las sustancias reaccionaría y la otra no para después separarlas por medio de una filtración etc. Cuando tenemos un sólido disuelto en un líquido, ayudados por sus diferentes puntos de ebullición el líquido se evaporaría y el sólido quedaría como residuo, el vapor podríamos transformarlo nuevamente en líquido utilizando un condensador.

En fin existen diversos métodos para separar mezclas como las anteriores u otros tipos, métodos ya conocidos como la decantación, centrifugación, cromatografía, sublimación, destilación etc.
OBJETIVO: Conocer los métodos de separación de mezclas y la utilización de algunos de ellos.
MATERIAL: SUSTANCIAS:
1 Lupa Azufre

1 Hoja de papel blanco Limadura de hierro

1 Mortero con pistilo Vaselina sólida (10 gramos)

1 Imán Azúcar (10 gramos)

2 Papel filtro Eter

2 Vasos de precipitados Tierra de jardín (15 gramos)

1 Vidrio de reloj Cloruro de sodio

1 Embudo Agua destilada

1 Anillo de hierro Alcohol

1 Gotero Tinta China

1 Mechero

1 Microscopio * Lo señalado con negritas los alumnos deberán

1 Pinzas para crisol traerlas por equipo.

1 Portaobjetos

1 Soporte universal

1 Tela de alambre

1 Balanza granataria

1 Pipeta graduada

2 Tubos de ensayo

1 Probeta graduada

1 Tira de papel filtro

1 Agitador
DESARROLLO:


  1. Colocar 3 g de azufre y 2 g de limadura de hierro en el mortero, revuélvalos bien con el pistilo. Coloque ésta mezcla sobre la hoja de papel blanco, obsérvela con la lupa. Después pase el imán por encima de la mezcla, anote todas las observaciones.




  1. En el mortero colocar 5 g de azucar y 5 g de vaselina, mezclar muy bien. Pasar la mezcla a un vaso de precipitados y agregue 7 ml de éter revolviendo muy bien y rápidamente filtrar esta mezcla sobre un vidrio de reloj, deje evaporar y observe el residuo, compare este con los restos de la mezcla original, que color tiene el residuo, que sustancia queda en el papel filtro etc. anote sus observaciones.




  1. Hacer una mezcla con 10 g de tierra de jardín y 150 ml de agua en un vaso de precipitados. Déjela reposar hasta que el sólido se asiente (2 minutos aprox.) .Pasar el líquido a un vaso limpio, procurando que el sólido quede en el primer vaso. Prepare el material para hacer una filtración y vacíe el contenido del segundo vaso , recogiendo parte del filtrado en un tubo de ensayo, recuerde observar y anotar.




  1. En un tubo de ensayo vierta agua hasta la mitad. Sature con cloruro de sodio agitando muy bien . Mientras tanto poner a calentar un vaso de precipitados con 100 ml de agua hasta hervir. En la boca del vaso colocar un portaobjetos y con la ayuda de un gotero coloque cuatro gotas de solución saturada de cloruro de sodio sobre el portaobjetos, dejar hasta que se evapore. Con las pinzas para crisol con mucho cuidado retire el portaobjetos dejándolo enfriar. Transcurridos unos minutos deposite el portaobjetos en la platina del microscopio, observe con el objetivo de menor aumento y registre sus observaciones.




  1. En la tira de papel filtro colocar una gota de tinta china a 1.5 cm de un extremo. En un vaso de precipitados poner un asiento de éter. Introduzca la tira de papel por el lado de la tinta china sin que esta toque de manera directa el éter, observe y anote.


BIBLIOGRAFÍA:
Ocampo, G.A. y otros. Fundamentos de Química 1. México. Publicaciones Cultural. 1990.
Montiel, H. P. Física 1. México. Publicaciones Cultural. 1990.
Brown, T.L. y Le May, H.E. Bursten B.E. Química: La ciencia central. México. Prentice Hall. 1993.
Mortimer, Ch. E. Química. México. Iberoamericana. 1983.





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