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DEPARTAMENTO DE EDUCACIÓN FORMAL

ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

COLEGIOS PROPIOS

GUÍA DE LABORATORIO VERSIÓN 0


COLEGIO

Colsubsidio Ciudadela

ASIGNATURA

Química

GUÍA DE LABORATORIO No

02

NOMBRE DE LA PRÁCTICA

Estequiometría

GRADO

Decimo

DOCENTE

Javier Pelayo -.Pedro Parra – Dannia Rojas

FECHA

13 al 17 de abril de 2015




  1. Propósito

Calcular en moles y en gramos, las cantidades de las sustancias que participan en una reacción, determinando experimentalmente el reactivo límite y el reactivo en exceso.




  1. Marco Teórico

La estequiometría es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).

Las relaciones pueden ser entre: reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos. Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse con base en una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea el correcto.




  1. Medidas de seguridad

Elementos de protección personal

Bata de laboratorio

Gafas de seguridad

Tapa bocas

Guantes de nitrilo


Uso y manipulación de equipos y reactivos

- Fichas de Seguridad de los reactivos a utilizar.

- Recójase el cabello, debido a que vamos a manipular el mechero.

-No mirar la cinta de magnesio directamente cuando este en reacción.

-Cuando este calentando los tubos de ensayo no dirija la boca del tubo hacia sus compañeros.

-Tenga cuidado con la manipulación de los materiales calientes, siempre con la pinza correspondiente

-Los materiales deben estar limpios y secos para realizar cualquier procedimiento.

-Tenga siempre puestas las gafas y el tapabocas.

- Siempre tenga presente, la circular de Normas de Seguridad en el laboratorio, enviada al inicio del año.




  1. Materiales, reactivos y equipo para todo el curso

    Materiales/ Equipos/ Reactivos

    Cantidad Total

    Cantidad por grupo

    Vidrio de Reloj

    7

    1

    Vaso de precipitados de 250 mL

    14

    2

    Agitador de vidrio

    7

    1

    Embudo

    7

    1

    Balanza

    7

    1

    Estufa

    1

    1

    Tubos de ensayo

    14

    2

    Yoduro de potasio solución

    70 ml

    10 ml

    Nitrato de plomo

    7g

    1 g

    Ácido sulfúrico

    14 ml

    2ml

    Cinta de Magnesio

    35 cm

    5 cm

    Agua Destilada

    5 ml

    35 ml

    Papel Filtro

    7

    1

  2. Procedimientos

  • Precipitación del Yoduro de Plomo

  1. Pese en la balanza 0,5g de nitrato de plomo, utilizando el vidrio de reloj.

  2. Coloque la muestra pesada en un vaso de precipitados y disuélvala con 5 ml de agua destilada, agitando con la varilla de vidrio. Anote sus observaciones y plantee la reacción o reacciones correspondientes.

  3. A la solución anterior, agregue, gota a gota, aproximadamente 10 ml de la solución de yoduro de potasio hasta lograr una cantidad apreciable del precipitado amarillo de yoduro de plomo. Anote sus observaciones y plantee la reacción o reacciones correspondientes.

  4. Deje sedimentar el precipitado durante 5 minutos. Anote sus observaciones y plantee la reacción o reacciones correspondientes.

  5. Pese el papel filtro y anote su peso.

  6. Vierta cuidadosamente el contenido del vaso sobre el filtro, tratando de no enturbiar la solución y para evitar que se tapen los poros del filtro. Use una varilla para dirigir la caída del líquido. Anote sus observaciones.

  7. Lleve el embudo con el filtro a la estufa y deje secar a una temperatura entre 80 y 90°C

  8. Una vez seco el filtro, déjelo enfriar y péselo en la balanza, anotando el dato en el informe. Determine por diferencia el peso del yoduro de plomo formado. Con estos datos, calcule la cantidad de plomo presente en el yoduro de plomo obtenido.




  • Reacción magnesio – ácido sulfúrico

  1. Agregar a un tubo de ensayo 2ml de ácido sulfúrico.

  2. Adicionar la cinta de magnesio en el tubo.

  3. Observe lo sucedido y determine qué gas se desprende en la reacción.


Diagrama de flujo de los procedimientos


4

3

2

1
Experimento1

8

7

6

5



  1. Resultados

Realice los cálculos estequiométricos requeridos.





















  1. Análisis de resultados

























  1. Preguntas de análisis






  1. Conclusiones

























  1. Bibliografía

Fundamentos de química general ,ed Mc Graw Hill, segunda edición


EF.FC.64

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