E 28 proyecto antonio de ulloa uniones entre átomos 4º E. S. O. doble




descargar 30.54 Kb.
títuloE 28 proyecto antonio de ulloa uniones entre átomos 4º E. S. O. doble
fecha de publicación13.09.2016
tamaño30.54 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Química > Documentos
UNIONES ENTRE ÁTOMOS 4º E.S.O.

1.6. ENLACE QUÍMICO.

1.6.1. ENLACE QUÍMICO.
Salvo en el caso de los gases nobles, cuyos átomos permanecen normalmente aislados, los átomos de los elementos se unen entre sí para formar moléculas .
En las moléculas, los átomos se unen entre sí fuertemente, de forma que es difícil separar los átomos y romper las moléculas. Sin embargo, las moléculas sí pueden separarse con facilidad. Los átomos están unidos por enlace químico.
Para separar los átomos que forman una molécula, se necesita llevar a cabo una transformación química, una reacción química, mientras que las moléculas se separan unas de otras mediante transformaciones físicas.
No todos los enlaces químicos son iguales, hay varias clases de enlace químico dependiendo de la clase de átomos que se unen para formar la molécula.


1.6.2. ENLACE IÓNICO.
Los metales tienen tendencia a perder electrones, porque su última capa tiene muy pocos electrones, y los no metales tienen tendencia a capturarlos.

PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 27

UNIONES ENTRE ÁTOMOS 4º E.S.O.
Cuando un átomo de un metal y el de un no metal se acercan, el átomo del no metal le quitará al átomo metálico uno o varios electrones. El no metal quedará con carga negativa, se ha convertido en un anión, mientras que el átomo de metal, como ha perdido electrones, quedará con carga positiva, ahora es un catión. Como las cargas de distinto signo se atraen, los cationes y aniones formados se unirán atraídos por sus cargas: se ha formado un enlace iónico, ya que lo que se mantiene unido son iones de distinta carga.
La fuerza eléctrica es fuerte y de gran alcance, por eso las sustancias que se forman mediante enlace iónico serán duras y con un punto de fusión alto, serán sólidos. Pero si se golpean, se romperán con facilidad, ya que al moverse un poco los iones, se enfrentarán iones de igual carga, que se repelen, rompiendo el cristal, son sustancias frágiles.


1.6.3. ENLACE COVALENTE.
Si dos átomos de no metal se aproximan, ambos intentarán arrebatar al otro electrones para completar su capa de valencia con ocho electrones. Como ninguno tiene tendencia a soltar electrones, los compartirán. Se ha formado un enlace covalente.
En el enlace covalente los átomos se unen dos a dos, compartiendo dos, cuatro o seis electrones y recibiendo el nombre de enlace simple, enlace
28 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

UNIONES ENTRE ÁTOMOS 4º E.S.O.

doble o enlace triple. Cuanto mayor sea el número de electrones

compartidos, mayor será la fortaleza del enlace.
En el enlace covalente, aunque los átomos se unen unos a otros con fuerza, no ocurre lo mismo con las moléculas, que apenas si se unen entre sí; por lo que se pueden separar con facilidad. Así que los compuestos formados por enlace covalente serán blandos y su punto de fusión y ebullición será bajo. La mayoría serán gases a temperatura ambiente.




En el agua o el etano, los átomos se unen mediante enlaces simples




El doble enlace forma un ángulo de 120º, pero dos dobles enlaces son lineales.




Los enlaces triples, como en el cianuro de hidrógeno o en el acetileno, siempre son lineales



1.6.4. ENLACE METÁLICO.


Los metales, con pocos electrones en su

última capa, tienen tendencia a liberar esos



electrones. Si se encuentran con un átomo de

no metal le cederán los electrones sobrantes


Una nube de electrones mantiene unidos los restos positivos



PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 29

UNIONES ENTRE ÁTOMOS 4º E.S.O.

y formarán un enlace iónico.
Si no hay átomos no metálicos, los metales liberan sus electrones y forman una estructura de cationes, rodeados por una nube de electrones que mantienen unidos los cationes. Cuantos más electrones haya en la nube, es decir, cuanto más a la derecha de la tabla se encuentre el metal, más fuerza tendrá el enlace metálico.
Los metales serán duros, más cuanto más a la derecha se la tabla se sitúe el metal. Como no hay aniones, no se romperán con facilidad, son tenaces. La existencia de la nube de electrones hace que puedan conducir la electricidad, que es la propiedad más característica de los metales y de los compuestos con enlace metálico: son buenos conductores eléctricos y del calor.

30 PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

similar:

E 28 proyecto antonio de ulloa uniones entre átomos 4º E. S. O. doble iconTema 1: uniones entre átomos

E 28 proyecto antonio de ulloa uniones entre átomos 4º E. S. O. doble iconEs la fuerza que se establece entre átomos o grupos de átomos y que...

E 28 proyecto antonio de ulloa uniones entre átomos 4º E. S. O. doble iconDef: fuerzas que mantienen unidos átomos entre sí o moléculas entre si

E 28 proyecto antonio de ulloa uniones entre átomos 4º E. S. O. doble iconEl carácter no metálico del Boro se debe a que sus átomos son muy...

E 28 proyecto antonio de ulloa uniones entre átomos 4º E. S. O. doble iconEl enlace iónico se produce por la atracción eléctrica entre los...

E 28 proyecto antonio de ulloa uniones entre átomos 4º E. S. O. doble iconLa figura del doble ha ejercitado siempre una grande fascinación...

E 28 proyecto antonio de ulloa uniones entre átomos 4º E. S. O. doble iconCuando se estudia el carbono se contemplan tres formas que tiene...

E 28 proyecto antonio de ulloa uniones entre átomos 4º E. S. O. doble iconSon uniones entre el oxígeno y un átomo metálico o no metálico, en...

E 28 proyecto antonio de ulloa uniones entre átomos 4º E. S. O. doble iconUnión entre átomos: enlace químico

E 28 proyecto antonio de ulloa uniones entre átomos 4º E. S. O. doble icon· Covalente (entre átomos de una misma molécula)


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com