La química es la ciencia que estudia las propiedades de la materia sus cambios y sus transformaciones
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TABLA PERIODICA La tabla periódica es una forma ordenada de agrupar y clasificar a los elementos, en las que se resumen las propiedades físicas y químicas de todos ellos. Su uso constante te permite emitir un juicio aproximado sobre como varían las propiedades de los elementos. CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIODICA La tabla periódica se designa como el arreglo de los elementos donde se destacan la similitudes entre las propiedades de los elemento químicos  Grupos y períodos El sistema periódico consta de filas (líneas horizontales) llamadas períodos y de columnas (líneas verticales) llamadas grupos. Los elementos conocidos hasta el momento se organizan en siete períodos y dieciocho grupos. Tenemos ocho grupos largos y diez cortos. También nos encontramos con dos filas que habitualmente se colocan fuera de la tabla periódica, las denominadas 'Tierras Raras' o 'Metales de transición externa', por propiedades esos elementos deberían estar en el La y en el Ac, cada una de las filas en uno de ellos; por dicho motivo, los elementos que tienen propiedades similares al lantano se denominan lantánidos (primera de las dos filas) y los otros (segunda fila de las dos) con propiedades parecidas al Actinio, actínidos. Los grupos largos tienen nombre propio:
Símbolos de los elementos El primer científico que intento simbolizar los elementos mediante el uso de círculos fue Dalton pero resultaba difícil inventar tanto circulo. Berzelius sugirió que cada elemento tuviera un símbolo valido para representar un elemento y que dicho símbolo consistiera en la inicial del nombre latino. El símbolo de un elemento se forma por la primera letra o por la primera y segunda del nombre del elemento en latín. La primera mayúscula y la segunda minúscula Si existen dos o más elementos que tengan la misma letra inicial se utilizara para diferenciarlos la primera letra mayúscula para el elemento que fue descubierto primero o para el que sea más importante para el otro elemento se usara la segunda o tercera letra minúscula. MASA ATOMICA (A) La masa atómica o peso atómico de un elemento es la masa de su átomo expresada en unidades de masa atómica (uma) y consiste en el número resultante de la suma de protones y neutrones de un solo átomo. Por cuestiones practicas la masa atómica indicada en la tabla periódica para un elemento determinado se redondea a un valor entero inmediato, mayor o menor. Se conoce como numero de ordenación. Se define como numero de protones que contiene cada átomo en su núcleo atómico. NUMERO ATOMICO (Z) ESCRIBE UN CUADRO RESUMEN DE LA CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIODICA (Periodo, familia, masa atómica, número atómico, símbolo)
El número atómico representa el número de protones que el átomo tiene en su núcleo. En un átomo eléctricamente neutro el número de protones es igual al número de electrones y el número de masa o masa atómica corresponde a la suma de protones y neutrones. RESUMEN Z= p Z=e A= p+n p=e Actividades
PROPIEDADES PERIODICAS Las propiedades periódicas son las que poseen los elementos por su ubicación en la tabla periódica dichas propiedades son:
CLASIFICACIÓN DE LOS METALES Y SUS PROPIEDADES Metales, no metales, gases nobles Una primera clasificación de la tabla es entre Metales, No Metales y Gases Nobles. La mayor parte de los elementos de la tabla periódica son metales.  Observa que puedes seguir una pauta muy sencilla para estudiar los no metales.
Aprendiendo los no metales y la columna de los gases nobles, podrás saber si un elemento determinado es metal, no metal o gas noble: no metal o gas noble por haberlo estudiado, metal por exclusión. Este conocimiento resulta de importancia en la predicción del tipo de enlace entre átomos. Tipos de elementos
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SU TIPO
Por regla general los metales tienen las siguientes propiedades:
Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:
Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:
Se encuentran entre lo metales y los no metales (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po). Son sólidos a temperatura ambiente y forman iones positivos con dificultad. Según las circunstancias tienen uno u otro comportamiento.
Aunque lo consideremos un no metal, no tiene las características propias de ningún grupo, ni se le puede asignar una posición en el sistema periódico: puede formar iones positivos o iones negativos.
La característica fundamental es que en condiciones normales son inertes, no reaccionan con ningún elemento ni forman iones. ACTIVIDAD ¿Por qué se usa el Hierro en la construcción? ¿Por qué no se usa un no metal como conductor de la electricidad? La tabla periódica no solo sirve para predecir como varían las fórmulas de los compuestos y las propiedades de los elementos, si no que puede resultar muy útil en algunos casos de síntesis como ocurrió en el caso del descubrimiento de los compuestos antidetonantes como la gasolina. En los motores de combustión interna se requiere añadir un antidetonante a la gasolina para evitar que el motor se dañe por el cascabeleo. Tomas Medgely estaba interesado en ese problema y experimento adicionando diferentes sustancias a la gasolina. Entre las primeras sustancias que probó estaba el Yodo que disminuía notablemente el golpeteo en el motor. Desgraciadamente el Yodo y sus compuestos son caros por lo que se probó con otros halógenos. Experimento con otros elementos de la tabla periódica se dio cuenta que el efecto antidetonante crecía ala bajar a lo largo de una familia y al moverse hacia ala izquierda en los periodos. Esto indujo a pensar que el mejor compuesto antidetonante tendría que formarse con el plomo. Su predicción fue correcta desde entonces se añadió tetraetilo de plomo a las gasolinas, pero por su toxicidad se está eliminando de las mismas (magna sin) Si Midgely no hubiera empleado la clasificación periódica de manera juiciosa habría tenido que hacer un número muy grande de experimentos. Realiza las siguientes actividades Propiedades de los metales Propiedades de los NO metales Gases nobles ESTADO SOLIDO CRISTALINO A temperatura ambiente la mayoría de los materiales de la corteza terrestre son sólidos. Los sólidos se pueden clasificar como amorfos y cristalinos.
En los sólidos cristalinos un pequeño arreglo de partículas conocido como celda unitaria se repite infinidad de veces en todas direcciones en forma perfectamente ordenada hasta formar el sólido completo. Todas las estructuras cristalinas en lo general tienen cara planas y ángulos específicos los siete conocidos son: cubico tetragonal, hexagonal, romboédrico, tetraédrico, ortorrómbico, monoclínico y triclínico. |
