Nombre y Apellido del alumno: Año y División




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títuloNombre y Apellido del alumno: Año y División
fecha de publicación26.11.2015
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TP Nº1 de Laboratorio para 4tos años Turno Mañana

Tema: Reacciones Químicas
Nombre y Apellido del alumno:…………………………………………………….Año y División: …………………..
Fecha de realización del práctico: ………………………………………………………………………….
Cuestionario previo. Responda:

  1. ¿Qué es una reacción química?

  2. ¿Qué es una ecuación química?

  3. Defina “sustancias reaccionantes o reactivos” y “productos de la reacción”

  4. ¿Qué indican los coeficientes en una ecuación química?

  5. Dada la siguiente ecuación, indique cuáles son las sustancias reaccionantes, cuáles son los productos de la reacción y qué significan cada uno de los coeficientes que allí aparecen: 2 H2 + O2 ------------------- 2 H2O


Parte experimental

Experimento Nº1

Materiales: fósforos, carbonato de calcio, vinagre o limón, limaduras de hierro, solución de cloruro de hidrógeno, solución de cloruro de hierro (III) , solución de hidróxido de sodio, solución de dicromato de potasio, solución de ácido sulfúrico, agua oxigenada de 10 volúmenes, goteros, 3 tubos de ensayos, gradilla, espátula y mortero
Procedimiento:

  1. Encienda un fósforo y observe la reacción de combustión. ¿Qué puede percibir por los sentidos?...............................................................................................................................

  2. Coloque en un tubo de ensayos una pequeña porción de carbonato de calcio y cúbrala con jugo de limón o vinagre. Observe qué ocurre. ………………………………………………………….

  3. Coloque en el fondo de un tubo de ensayo una punta de espátula de limaduras de hierro y agréguele 1 cm de altura de solución de cloruro de hidrógeno. Observe con detenimiento la reacción y toque el fondo del tubo de ensayo con los dedos. ¿Qué percibe? ……………………..

  4. Vierta en un tubo de ensayo aproximadamente 2 cm de altura de solución de cloruro de hierro (III) y agregue gota a gota solución de hidróxido de sodio hasta que observe cambios. ¿Qué aspecto presenta ahora el sistema? …………………………………………………..

  5. Coloque en un tubo de ensayo unos 2 cm de altura de solución de dicromato de potasio y con cuidado, 20 gotas de solución de ácido sulfúrico. Agregue 20 gotas de agua oxigenada de 10 volumenes. Observe qué sucede………………………………………………………………………….


Conclusiones:

  • La combustión del fósforo libera calor, por lo tanto ¿es exotérmica o endotérmica?..................................... ¿produce llama?............................................ Averigüe qué productos se obtienen en la combustión del fósforo y represente la correspondiente ecuación química………………………………………………………………………………………………………….

  • La reacción entre el CaCO3 y el jugo de limón o vinagre desprende un gas, ¿Cuál? …………………………………………

  • Las limaduras de hierro y el cloruro de hidrógeno producen un gas y libera calor. Represente la ecuación química que interprete la reacción entre ambas sustancias aclarando cuáles son las sustancias reaccionantes y cuáles los productos de la reacción……………………………………………………………………………………………………..

  • La reacción de las soluciones de cloruro de hierro (III) y de hidróxido de sodio produce un sólido de color pardo. ¿Por qué?......................................................................................

  • La solución de dicromato de potasio con las soluciones de ácido sulfúrico y de agua oxigenada produce un cambio de coloración. ¿Por qué? Investigue qué sustancias se formaron…………………………………………………………………………………………………………………………

Experimento 2

Materiales: solución de cloruro de sodio y de nitrato de plata. Tubo de ensayo. Gradilla. Gotero.
Hay reacciones que producen el depósito de un sólido en el fo0ondo de un recipiente denominado precipitado. Por ello la reacción recibe el nombre de REACCION DE PRECIPITACIÓN. Generalmente ocurre entre dos sales formadas por metales diferentes uno de los cuales forma una sal insoluble la cual precipita.

Procedimiento:

  1. Coloque en un tubo de ensayo unos 3 cm de altura de solución de cloruro de sodio (NaCl) . Describa sus propiedades organolépticas……………………………………………………………………

  2. Agregue gota a gota solución de nitrato de plata (AgNO3) hasta observar cambios. Clasifique el sistema material obtenido……………………………………………………………………

  3. Escriba la ecuación que interprete la reacción ocurrida teniendo en cuenta que el precipitado formado corresponde al cloruro de plata y que además se formó nitrato de sodio que quedó disuelto en la solución

…………………… + …………………………… ----------------- …………………. + ………………………

Experimento 3

Materiales: 7 g de limaduras de hierro, 4 g de azufre en polvo, solución de cloruro de hidrógeno, 2 tubos de ensayo, mechero, cuchara, pinza de madera, vaso de precipitado, mortero

Procedimiento

  1. Coloque en un mortero 7 g de limaduras de hierro y 4 g de azufre en polvo y con la ayuda de un pilón mezcle íntimamente ambas sustancias puras.

  2. Coloque la mezcla en un tubo de ensayo seco.

  3. Tome el tubo de ensayo con la pinza de madera y caliente en la llama del mechero primero suavemente y después enérgicamente hasta que aparezca en el interior un punto incandescente, retírelo de la llama y podrá comprobar que la masa sigue incandescente por unos segundos.

  4. Introduzca el tubo caliente en un vaso de agua fría para que se rompa.

  5. Retire el sólido obtenido y analice sus propiedades…………………………………………………………………………………………………………………

  6. Complete la ecuación: Fe + S --------------- ………………… (sulfuro ferroso)

Este tipo de reacciones se denominan “combinaciones químicas”, ¿por qué? ………………………………………………………………………………….
Experimento 4

Materiales: óxido mercúrico (HgO), tubo de ensayo, espátula.

Procedimiento:

  1. Coloque una pequeña porción de óxido mercúrico en un tubo de ensayo seco y bien limpio. Observe y anote los caracteres organolépticos………………………………………………………………………………………………………………….

  2. Tome el tubo de ensayo con la pinza de madera y caliente suavemente. Observe los cambios que se producen………………………………………………………………………………

  3. Acerque una pajita de escoba encendida en su punta al cual apagara dejando un punto de ignición en su extremo, hasta la parte superior de tubo de ensayo. Qué observa?.............................................................................El gas desprendido es …………………

  4. Complete la ecuación: HgO ---------------- Hg + …………………. Y luego equilíbrela

  5. Este tipo de reacción química se denomina DESCOMPOSICIÓN. ¿Por qué? …………………………………………………………………………………



Experimento 5

Materiales: clavo de hierro limpio de 3 o 4 cm de largo, solución de sulfato de cobre (II) diluida, 2 tubos de ensayos, gradilla, lupa.

Procedimiento:

  1. Coloque en dos tubos de ensayo unos 2 cm de altura de la solución de sulfato de cobre (II) diluida. Describa las propiedades organolépticas de la solución…………………………………………………………………………………………………………………..

  2. Observe las propiedades organolépticas del clavo limpio e introdúzcalo en uno de los tubos (debe quedar parte del clavo sin sumergir) Guarde el otro tubo como testigo.

  3. Deje unos minutos hasta que aparezcan notables cambios (aproximadamente 20 minutos)

  4. Retire el clavo y compare el aspecto de ambas partes del mismo. Podrá ver que la parte sumergida está recubierta por un depósito rojizo de cobre

  5. Observe el color de la solución y compárelo con el de la solución testigo. Comprobará que aquella ha perdido color.

  6. Lave el clavo para quitar todo depósito de cobre y compare el diámetro y el aspecto en la parte sumergida y en la que quedó sin sumergir

  7. Interpretación: la solución de sulfato de cobre (II) pierde color porque…………………………………………………………………………..

  8. La ecuación que interpreta esta reacción química es: Fe + CuSO4 --------- Cu + ………..

  9. Conteste: a) ¿Cuáles son las sustancias reaccionantes?..............................................

  1. ¿Cuáles son los productos de la reacción? …………………………………………………………….


Experimento 6

Materiales: solución de cloruro de hidrógeno, solución de nitrato de plata, tubo de ensayo y gotero

Procedimiento:

  1. Coloque en un tubo de ensayo aproximadamente 2 cm de altura de solución de cloruro de hidrógeno. Describa las propiedades organolépticas de la solución…………………………………………………………………………

  2. Añada 5 gotas de la solución de nitrato de plata y observe qué ocurre…………………………………………………………………………………………………………..

  3. El precipitado obtenido es de cloruro de plata. ¿Qué color tiene?.................................... El líquido contiene ácido nítrico.

  4. Escriba y complete la ecuación química que represente la reacción: cloruro de hidrógeno + nitrato de plata----------- cloruro de plata + ácido nítrico

……………….. + ……………………… ---------------------- …………….. + ……………….
Ejercitación

  1. Al agregar solución de cloruro de hidrógeno a un trozo de mármol, que tiene carbonato de calcio, se produce la reacción que se interpreta con la siguiente ecuación: CaCO3 + 2 HCl ---------------- CaCl2 + CO2 + H2O

  1. Cuáles son las sustancias reaccionantes

  2. Cuáles son los productos de la reacción

  3. Indique los nombres de cada una de las sustancias presentes

  1. Al hacer reaccionar 7 g de limaduras de hierro con 4 g de azufre en polvo, ¿Cuántos gramos de sulfuro ferroso se obtienen? Escriba la ecuación química que ilustre la reacción y resuélvalo estequiométricamente.

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