QUÍMICA 4TOS AÑOS TURNO MAÑANA- Prof. Silvia Celotti
Actividades correspondientes al 3er trimestre- 2011
1.- Compuestos ternarios
Completa el siguiente cuadro
Fòrmula empìrica
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Nomenclatura moderna
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Nomenclatura clàsica
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Tipo de compuesto
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Sulfato (IV) de hidrógeno
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HClO3
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Hidróxido de mercurio (I)
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Cu(NO3)2
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Hidròxido plùmbico
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Peryodato niqueloso
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cromato (VI) de hierro (III)
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Na3PO4
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Representa para cada uno de los compuestos del ejercicio anterior las correspondientes ecuaciones de formación debidamente equilibradas
Cuàles de las siguienes propiedades corresponde a los àcidos. Márquelas claramente:
a) poseen sabor agrio b) son insolubles en agua c) pueden contener o no àtomos de oxìgeno d) reaccionan con los metales desprendiendo Hidrógeno e) no son electrolitos f) enrojecen al papel de tornasol azul g) se ionizan liberando iones OH-
Completá:
Cuando un óxido básico se combina con agua se obtiene un……………………..……………………………………………………………
Las sales disueltas en agua …………………………………… la corriente eléctrica
Una oxosal contiene oxígeno, un…………………….. y un……………………………..
Cuando un ácido se combina con un hidróxido se obtiene una……………….. y una o más moléculas de……………………… Este proceso se conoce con el nombre de……………………………..
Dados los siguientes iones: Ca2+, NO2-, K+ y SO42- escribir y nombrar 4 sales que se obtengan a partir de dichos iones.
2.- Leyes de los gases
Un gas ocupa un volumen de 500 dm3 a 10 atm de presión. Si la temperatura permanece constante, ¿cuál será el volumen a la presión de 2,4 atm? ¿Qué ley aplica para resolver este ejercicio? Enúnciela.
En un recipiente de 4 dm3 hay argón a 0,80 atm de presión y 27ºC de temperatura. a) ¿Cuántos moles de moléculas de argón hay en ese recipiente? b) ¿Qué volumen ocuparán esos moles en CNPT?
Un compuesto orgánico gaseoso tiene la fórmula molecular C4H10. a) Calcular el volumen que ocupará 1 gramo de dicho gas a 735 mm de Hg de presión y a 99ºC b) ¿Cuál es su densidad en dichas condiciones?
En un recipiente de 100 litros de capacidad se coloca nitrógeno en CNPT ¿Qué masa de dicho gas hay contenido en dicho recipiente?
¿Cuál es la masa molar de un gas si 1,15 g ocupan 0,215 litros a 0,813 atm y 30ºC?
6. En un recipiente de 50 litros hay un gas a 2 atm de presión y a temperatura normal. A) ¿Qué presión ejercerá dicho gas si se aumenta la temperatura hasta 80ºC, manteniendo el volumen constante? B) Si esa cantidad de gas se comprime hasta que su volumen se reduce a la mitad sin modificar la temperatura ¿cuál será la presión que ejercerá?
3.- Reacciones redox
1.- Defina Oxidación y Reducción
2.- ¿Qué se entiende por agente oxidante y por agente reductor?
3.- Qué sustancia se oxida y qué sustancia se reduce en cada uno de las siguientes reacciones químicas:
a) Cu + 2 AgNO3 -------------------- 2 Ag + Cu(NO3)2
b) Fe + CuSO4 ……………….. Cu + FeSO4
c) Zn + 2HCl -------------------- H2 + ZnCl2
d) 2 Na + 2 H20 …………………. 2 NaOH + H2
e) Mg + Pb(NO3)2 ………………… Pb + Mg(NO3)2
En cada caso plantee las hemireacciones de oxidación y de reducción |
