Libro de texto : Timberlake, Karen. Química general, orgánica y biológica. Estructuras de la vida. 4a ed. Mexico: Pearson Educación; 2013. 936 p




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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM ZONA 11

UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA,

PRIMER AÑO, CICLO 2017

UNIDAD DIDÁCTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO, CICLO 2017
LIBRO DE TEXTO:

Timberlake, Karen. Química general, orgánica y biológica. Estructuras de la vida. 4a. ed. Mexico: Pearson Educación; 2013. 936 p.


  1. MACRO Y MICROCONTENIDOS, SEMANAS 1 A 32




Semana 1 ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA

Estructura atómica.

Partículas subatómicas fundamentales (protón, neutrón, electrón).

Tabla periódica

Número atómico.

Número másico.

Isótopo. Definición, representaciones y aplicaciones médicas de isótopos radioactivos.

Peso atómico.

Diagramas de Bohr (para átomos e iones).

Diagrama de orbitales

Configuración electrónica de átomos e iones, semidesarrollada y abreviada.

Electrones de valencia.

Grupos y períodos en la tabla periódica.

Clasificación de los elementos (incluir diatómicos).

Q. en la Salud: “Compresas Frías y Compresas Calientes”

Q en el Ambiente: ”Toxicidad del Mercurio” y ”Bombillas fluorescentes ahorradoras de energía”.

Nomenclatura básica de compuestos inorgánicos

Según reglas UIQPA. (estudio en casa)

Laboratorio: Normas de seguridad en el laboratorio de Química.

Semana 3 ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS

INTERMOLECULARES

Estructuras de Lewis

  • Iones Poli atómicos y compuestos.

Excepciones a regla del octeto:

-Incompleto ej: NO

-Expandido ej: PCl5.

Fuerzas intermoleculares

Principales:

  • Dipolares (dipolo-dipolo) –Dispersión -Puente de hidrógeno

  • Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Laboratorio: Uso de equipo volumétrico y balanza.


Semana 2 UNIONES Y ENLACES QUÍMICOS

Uniones y enlaces químicos.

Definición de electronegatividad. Ejercicio sobre su variación en los grupos y periodos; y diferencias de electronegatividad en compuestos binarios.

Regla del Octeto.

Estructura de Lewis (iones y elementos)

Clasificación de enlaces:

  • Enlace iónico

  • Enlace covalente:

  • Polar y No polar

  • Simple, doble, triple y coordinado

Comparación de propiedades físicas de compuestos iónicos y covalentes.

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Laboratorio: Equipo básico de laboratorio de química.


Semana 4 REACCIÓN Y ECUACIÓN QUÍMICA

Reacción química.

Ecuación química.

Partes e interpretación de símbolos.

Manifestaciones de las reacciones.

Tipos y ejemplos de reacciones de:

  • Síntesis o combinación, Análisis o descomposición,

Simple sustitución, Doble sustitución, Neutralización, Combustión

  • Exotérmicas y endotérmicas

  • Reversibles e irreversibles

Balanceo de ecuaciones por el método del tanteo.

Número de oxidación, reglas de asignación.

Video Género: Sexo, Género y Equidad

https://www.youtube.com/watch?v=0CyfyHNYRcE

Laboratorio: Reacciones químicas.

Semana 5 REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN (Redox)

Reacciones de oxidación - reducción (Redox)

Definición de:

  • Oxidación, Reducción, Sustancia oxidada, Sustancia reducida, Agente oxidante y Agente reductor .

Balanceo de ecuaciones por el método redox.

Importancia biológica de las reacciones redox.

Q. y el Ambiente: “Celdas de Combustible: Energía Limpia para el Futuro”

Laboratorio: Reacciones redox.


Semana 8 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES I

Concentración de Soluciones

Definición:

  • Diluido y Concentrado

  • Insaturado, Saturado y Sobresaturado

Porcentaje m/m, v/v, m/v

Diluciones en %m/v y %v/v

Partes por millón (ppm)

Aplicación del %m/v en soluciones parenterales.

Q. en la Salud “Gota y Cálculos Renales”

Video de Género: Discriminación

https://www.youtube.com/watch?v=wKbVvYHi5DM

https://www.youtube.com/watch?v=NR7bXgXNuvE

Laboratorio: Preparación de soluciones.

Semana 6 ESTEQUIOMETRÍA

Estequiometria

Definición de mol y Número de Avogadro.

Masa molar, milimol (mmol).

Ley de la Conservación de la Masa.

Ley de las Proporciones definidas.

Porcentaje de composición.

Cálculos estequiométricos.

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Video: Enfoque de Género https://www.youtube.com/watch?v=NX-jdh-4vCE

Laboratorio: Leyes Estequiométricas.


Semana 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II

Molaridad

Molalidad

Equivalente y miliequivalentes

Normalidad

Neutralización. Titulación ácido-base.

Dilución

Aplicaciones médicas de meq/L

Laboratorio: Soluciones y titulación ácido-base


Semana 7 AGUA Y SOLUCIONES

Agua, Mezclas y Solubilidad

Agua:

Características, propiedades (tensión superficial, capilaridad), funciones en el cuerpo humano, usos y tratamiento.

Mezclas:

Homogénea y heterogénea.

Solubilidad

Soluciones: Definición, partes que la forman.

Procesos de disolución: Hidratación (solvatación).

Clasificación de soluciones por el estado físico:

  • Sólidas, líquidas y gaseosas.

Factores que afectan la solubilidad y la velocidad de solubilidad:

  • Presión,

  • Temperatura,

  • Área superficial (tamaño de la partícula),

  • Naturaleza de sus componentes.

Densidad de soluciones: definición y aplicación.

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Q. en la Salud “Agua en el Cuerpo”

Laboratorio: Agua y solubilidad de sustancias químicas.


Semana 10 COLOIDES Y SUSPENSIONES, OSMOSIS Y DIALISIS

Soluciones, suspensiones y coloides:

  • Componentes, características y diferencias.

  • Clasificación de coloides

  • Osmosis y Diálisis

Definición de: Difusión, osmosis, diálisis.

Osmolaridad y tonicidad.

Importancia en el campo médico (diálisis y hemodiálisis)

Laboratorio: Soluciones, coloides y suspensiones. Osmosis y diálisis.

Semana 11 VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUIMICO

Velocidad de reacción

Definición de:

  • Cinética Química.

Teoría de colisiones.

  • Velocidad de reacción y Factores que la afectan:

  • temperatura, concentración, catalíticos, área superficial .

Equilibrio químico

Definición

Homogéneo y Heterogéneo

Reacciones reversibles

Ley de Acción de Masas

Constante de equilibrio, Keq

Principio de Le Chatelier

Factores que lo afectan:

-concentración, -presión y -temperatura

  1. en el Ambiente: “Convertidores Catalíticos”

Laboratorio: Factores que afectan la velocidad de reacción


Semana 14 MEDIO AMBIENTE

Proyecto: CONTAMINACIÓN AMBIENTAL Y RIESGOS PARA LA SALUD CAUSADOS POR LOS ARTÍCULOS DESECHABLES FABRICADOS CON POLIMEROS SINTÉTICOS

-Presentación y Revisión de guía del proyecto

-Planificación del trabajo

- Inicio de Revisión Bibliográfica


Semana 12 ÁCIDOS, BASES Y ELECTROLITOS

Ácidos, Bases y Electrolitos Definición de ácidos y bases según: Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis.

Definición de electrolitos:

  • Fuertes y débiles

  • No electrolitos

Ionización de:

  • Agua (Kw)

  • Ácidos y bases fuertes

  • Ácidos y bases débiles (Ka, Kb y % de ionización)

Escala de acidez.

Definición de y cálculos de pH, pOH, [H+], [OH-]

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Q. en el Ambiente: “Lluvia Ácida”

Laboratorio: Ácidos, bases y electrolitos.

Semana 15 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Definición de Química orgánica.

Características generales del carbono

Hibridación del carbono: sp3, sp2, sp

Fórmulas:

  • Global o molecular.

  • Estructural (desarrollada o expandida, condensada, escalonada o esqueleto).

Clasificación de átomos de carbono y sus hidrógenos.

Isomería y clasificación.

Diferencia entre las características de los compuestos orgánicos e inorgánicos.

Q. en el Ambiente: “CFC y agotamientos del Ozono”

“Grupos Funcionales en Compuestos de Uso Común”

Laboratorio: Evaluación practica de laboratorio (Semanas 1-13) 19 de Mayo.

Semana 13 AMORTIGUADORES O BUFFER

Buffer (sistemas amortiguadores, soluciones reguladoras o tampón)

Buffer: definición, componentes y función.

Buffer sanguíneos. Buffer intracelular.

Fórmula de Henderson Hasselbach.

Cálculo de pH de buffer ácidos y básicos.

Cálculo de pH de buffer ácidos y básicos después de haber agregado un ácido o una base

Acidosis y alcalosis: Definición

Clasificación:

  • Respiratoria y Metabólica

Importancia médica de la acidosis y alcalosis

Laboratorio: Soluciones Buffer


Semana 16 HIDROCARBUROS SATURADOS (ALCANOS Y CICLOALCANOS)

Clasificación de hidrocarburos

Hidrocarburos Saturados.

Alcanos: definición, representación y formula general.

Nomenclatura UIQPA y Común

Serie homóloga.

Isómeros estructurales.

Propiedades físicas.

Reacciones químicas:

  • Combustión completa e incompleta,

  • Halogenación (reacción de sustitución)

Cicloalcanos, fórmulas y nomenclatura UIQPA (un sustituyente)

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Q. en el Ambiente: “Gases de Efecto Invernadero”

Laboratorio: Propiedades generales de los compuestos orgánicos.

Semana 17 HIDROCARBUROS INSATURADOS (ALQUENOS Y ALQUINOS)

Hidrocarburos Insaturados: Alquenos y alquinos

Hidrocarburos insaturados, definición, representación y formula general.

Nomenclatura UIQPA:

  • Alquenos (dienos y trienos),

  • Alquinos.

Nombres comunes de:

  • Alquenos (etileno, propileno, butileno e isobutileno) y

  • Alquinos (acetilenos).

Propiedades físicas de alquenos.

Reacciones químicas de alquenos:

  • Adición de:

  • hidrógeno,

  • halógenos

-H2SO4

  • Agua aplicando Regla de Markovnikov

  • Oxidación con KMnO4

Isomería de posición y geométrica

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Q. en la Salud: “Isómeros Cis- Trans para Visión Nocturna”.

Q. en el Ambiente: “Alquenos Perfumados”, “Plásticos”

Laboratorio: Propiedades químicas de Hidrocarburos.

Semana 19 ALCOHOLES,TIOLES Y FENOLES



Alcoholes

Definición y representación general. Clasificación.

Nomenclatura UIQPA y Común.

Propiedades físicas.

Reacciones químicas:

  • Oxidación con KMnO4 (frío)

  • Prueba de Lucas

  • Deshidratación a 180°C, con H2SO4 (conc.) aplicando Regla de Saytseff

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Fenoles

Definición y representación general

Nomenclatura

Propiedades Físicas

Reacción con FeCl3

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Tioles

Definición y representación general.

Nomenclatura UIQPA y común

Importancia y usos

Q. en la Salud “Desinfectante de manos y Etanol”, “Intoxicación con Metanol”

Vida saludable: “Consumo de Alcohol y sus Efectos”

Laboratorio: Propiedades físicas y químicas de alcoholes y fenoles.


Semana 18 HIDROCARBUROS AROMÁTICOS Y COMPUESTOS ORGÁNICOS HALOGENADOS



Hidrocarburos Aromáticos y Compuestos Orgánicos halogenados

Benceno

Representación

Características de compuestos aromáticos:

-Resonancia

-Estabilidad

-Tipo de Reacción

Nomenclatura (1 y 2 sustituyentes: orto, meta, para; derivados del fenol, anilina y tolueno; sustituyentes alquilo, halógenos y nitro)

Propiedades físicas

Reacciones químicas de sustitución: nitración, sulfonación, alquilación, halogenación

Anillos fusionados:

Estructura de naftaleno, fenantreno, antraceno y benzopireno

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Compuestos Orgánicos halogenados

Representación.

Clasificación:

-Clorados, bromados, iodados, fluorados

-Por el tipo de carbono al que se enlazan.

Nomenclatura común y UIQPA. Usos (anestésicos, pesticidas y solventes)

Q. en la Salud “Hidrocarburos Aromáticos Poli cíclicos”

Vida Saludable: “Tabaquismo”

Laboratorio: Identificación de una Muestra Desconocida de Hidrocarburos.

Semana 20 ÉTERES

Éteres

Definición y representación general

Nomenclatura UIQPA y Común

Propiedades físicas

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Q. y la Salud: “Éteres como Anestésicos”

Q. en el Ambiente: “Éteres Tóxicos”

Laboratorio: Ejercicios utilizando los grupos funcionales vistos.

Semana 21 ALDEHÍDOS Y CETONAS



Compuestos con función carbonilo (Aldehídos y Cetonas)

Definición y representación general

Nomenclatura UIQPA y Común (varias sustituciones)

Propiedades físicas

Reacciones químicas:

  • Condensación con 2,4-DNFH

  • Adición de 1 y 2 moléculas de alcohol

  • Oxidación:

-- KMnO4

-- Prueba de Tollens

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Q. en la Salud: “Aldehídos y Cetonas Importantes”

Q. en el Ambiente:”Vainilla”

Vida Saludable: “Oxidación del Alcohol en el cuerpo”

Laboratorio: Identificación de la función carbonilo y diferenciación de aldehídos y cetonas.

Semana 23 AMINAS

Aminas

Definición, representación general.

Clasificación.

Nomenclatura:

  • Primarias (Común y UIQPA)

  • Secundarias y Terciarias (Común)

Propiedades físicas

Carácter básico

Propiedades químicas:

  • Reacción de formación de sales.

Sales de amonio cuaternario: estructura química y nombre.

Aminas heterocíclicas:

Estructura de: Imidazol, pirrol, pirimidina, purina

Identificación del grupo Amino en alcaloides :Nicotina, Morfina,

Atropina, Codeína y cafeína.

Neurotransmisores amino: Acetilcolina, Norepinefrina e Histamina.

-Estructura y función.

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Laboratorio: Identificación de una Muestra desconocida de compuesto orgánico.


Semana 22 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS, ÉSTERES Y AMIDAS

Ácidos Carboxílicos

Definición, representación general y clasificación.

Nomenclatura UIQPA y Común (de 1 a 10 Carbonos)

Estructura de ácidos di carboxílicos: oxálico, malónico, succínico, adípico y pimélico.

Estructura de ácido tricarboxílico: cítrico

Propiedades físicas

Formación de dímeros

Carácter ácido

Reacciones químicas:

  • Formación de sales

  • Esterificación

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Ácido acetilsalicílico: usos e importancia.

Esteres

Definición y representación general.

Nomenclatura UIQPA y Común.

Propiedades físicas.

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente

Salicilato de Metilo: usos e importancia.

Amidas

Definición, representación general.

Clasificación.

Nomenclatura UIQPA y Común.

Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente.

Q. y la Salud: “Alfa hidroxiácidos”, “Ácidos Carboxílicos en el Metabolismo”, “Ácido Salicílico a partir del Sauce”

Laboratorio: Ácidos carboxílicos y Esteres


Semana 24

RECONOCIMIENTO DE GRUPOS FUNCIONALES EN ESTRUCTURAS DE MEDICAMENTOS:

Se le entregará una hoja de trabajo para que la resuelva en grupo durante el período de clase y la entregue al finalizar. Esta consistirá en identificar y nombrar, en las estructuras químicas de medicamentos dadas, todos los grupos funcionales posibles según los aprendidos durante las semanas 16 a la 23.


Semana 25 CARBOHIDRATOS

Monosacáridos

Definición de Carbohidrato

Clasificación de carbohidratos por el número de unidades estructurales.

-Monosacáridos. –Disacáridos, -Polisacáridos

Monosacáridos: D-Gliceraldehído, D-dihidroxicetona, D- ribosa, D-desoxirribosa, D-glucosa, D-manosa, D.galactosa, D-fructosa, L-fucosa (en grupos sanguíneos)

Clasificación de monosacáridos: por número de carbonos y por grupo funcional.

Propiedades físicas.

Formulas estructurales:

  • Lineales (Fischer).

  • Cíclicas (Haworth),

Configuración D y L

Carbono asimétrico o quiral,

Actividad óptica, Polarímetro, Luz polarizada, Mutarrotación.

Estereoisómeros.

Isómeros ópticos: Enantiómeros y Diastereoisómeros Epímeros, Anómeros.

Reacciones químicas:

  • Molish

  • Benedict

Aplicación de los conceptos a la salud humana.

Q. en la Salud: “Hiperglucemia e Hipoglucemia” “Tipos Sanguíneos y Carbohidratos”

Laboratorio: Propiedades físicas y químicas de carbohidratos.


Semana 27 LÍPIDOS SIMPLES

Lípidos

Definición, características y fuentes.

Clasificación:

  • Saponificables, no saponificables.

  • Simples, compuestos y esteroides.

Propiedades físicas

Ácidos grasos:

Definición, estructura y fuentes

Fórmulas: taquigráfica, escalonada y condensada abreviada.

Clasificación:

  • Saturados (láurico, mirístico, palmítico, esteárico y araquídico).

  • Insaturados (palmitoléico, oléico, linoléico, linolénico, araquidónico, eicosapentaenóico (EPA), docosahexaenóico (DHA).

Isomería Cis-Trans.

Esenciales y no esenciales.

Importancia biológica de:

  • Ácido araquidónico como precursor de prostaglandinas

  • Prostaglandinas: Clasificación (E y F) y estructura

  • Ácidos omega-3: Linolénico, EPA y DHA

  • Ácidos omega-6: Linoléico y Araquidónico

  • Ácido omega-9: Oléico

Lípidos Simples:

Estructura, nomenclatura y origen.

Clasificación:

  • Monoacil, diacil y triacilgliceroles o triglicéridos.

Reacciones químicas:

  • Adición de H2 (Hidrogenación)

  • Adición de Yodo I2(Halogenación)

  • Saponificación

Importancia biológica de: -Grasas trans

Q.en el Ambiente “Biodisel como Combustible Alternativo”

Q. en la Salud: “Conversión de Grasas Saturadas en Insaturadas”, “Olestra, un Sustituto de la Grasa”, “Ácidos Grasos tipo Omega-3 en aceite de pescado”.

Laboratorio: Propiedades de lípidos.

Semana 26 DISACÁRIDOS Y POLISACÁRIDOS

Disacáridos (Maltosa, lactosa y sacarosa)

Definición

Formación del enlace glicosídicos

Estructuras de Haworth

Propiedades físicas

Reacción química:

  • Hidrólisis enzimática y Química

Polisacáridos

-Homopolisacáridos(Almidón, glucógeno, celulosa)

-Heteropolisacáridos (Ácido hialurónico, Heparan sulfato)

Definición

Estructura y Función

Propiedades físicas

Reacción química:

  • Hidrólisis enzimática y química.

Aplicación de los conceptos a la salud humana.

Q. en la Salud: “¿Cuán dulce es su edulcorante?

Laboratorio: Determinación e Hidrólisis Química del Almidón.


Semana 28 LÍPIDOS COMPUESTOS Y ESTEROIDES

Lípidos compuestos

Definición, estructura, fuentes, enlaces, nombres y componentes.

Carácter anfipático.

Clasificación:

  • Fosfolípidos :Lecitinas, Cefalinas, Fosfatidilinositol

  • Esfingolípidos :Esfingomielina

  • Cerebrósidos

Importancia biológica:

  • Enfermedad de Tay-Sachs y Gaucher.

Esteroides:

Definición, estructura, fuentes, enlaces y núcleo esteroidal.

Estructuras de:

- Colesterol y sus Derivados:

-- Testosterona,-- Progesterona,--Estradiol,

-- Sales biliares (Glicocolato de sodio), Vitamina D

Importancia biológica:

  • Aterosclerosis y Arteriosclerosis.

Q. en la Salud: “Esteroides Anabólicos”

Laboratorio: Emulsificación y Saponificación de aceites y grasas.

Semana 29 AMINOÁCIDOS y PÉPTIDOS

Aminoácidos y Péptidos

Aminoácidos:

Definición, fuentes, estructura, grupos funcionales.

Nomenclatura común (20 α-aminoácidos)

Clasificación por la cadena lateral:

  • Polares, Apolares, Ácidos y Básicos

  • Aromáticos, alifáticos, hidroxilados, imino, azufrados.

  • Requerimiento (esenciales y no esenciales)

Propiedades físicas

Isomería óptica, formas D y L.

Comportamiento anfótero

Ionización de aminoácidos:

  • catión, anión, zwitterion

Péptidos:

Formación de péptidos y representación general.

Importancia biológica:

  • Glutatión, Vasopresina y Oxitocina (estructura y función)

Laboratorio: Propiedades físicas y químicas de aminoácidos y proteínas.


Semana 31 NUCLEÓSIDOS Y NUCLEÓTIDOS

Nucleósidos

Definición

Componentes:

  • Bases púricas y pirimídicas, azúcar, grupo fosfato.

Nucleósidos de ADN y ARN:

  • Nombres, estructuras y enlaces β-N-glicosídicos.

Nucleótidos

Definición

Nucleótidos de ADN y ARN:

  • Nombres, estructuras y enlaces β-N-glicosídicos y fosfoéster.

Nucleótidos libres:

  • Nombres, estructuras e importancia de: AMPc , ATP y NAD+

Laboratorio: Identificación de una Muestra desconocida de Biomoléculas.


Semana 30 PROTEÍNAS

Proteínas

Definición.

Clasificación por su función biológica y por su composición.

Nivel Estructural:

  • Primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria; Enlaces y características.

Estructura e importancia biológica:

  • Insulina, Colágeno, Mioglobina y Hemoglobina

Desnaturalización

Agentes desnaturalizantes:

  • calor, agitación, solventes orgánicos, cambio de pH y metales pesados.

Enzimas

  • Clasificación de las enzimas (según la Unión Internacional de Bioquímica), ejemplos de reacciones enzimáticas.

Importancia de las enzimas séricas en el diagnóstico de daño al tejido (LDH, AST, CK, ALT, ALP, PA, CE, LPS, ACP, PSA)

Laboratorio: Desnaturalización de proteínas y Actividad enzimática.


Semana 32 ÁCIDOS NUCLEICOS

Definición, Tipos.

ARN:

  • Nombre, estructura y enlaces presentes,

β-N-glicosídicos y fosfodiéster.

Tipos de ARN

ADN:

  • Nombre, estructura y enlaces presentes, β-N-glicosídicos y fosfodiéster, bases complementarias, puentes de hidrógeno, antiparalelismo.

  • Organización Estructural

Estructuras: Primaria, Secundaria (Modelo de Watson y Crick), Terciaria y Cuaternaria.

  • Algunas modificaciones químicas de ADN: Dimerización de Timina y Metilación de Citosina.

Importancia biológica



  1. PERSONAL

  • PERSONAL DOCENTE

Licda. Edda Sofía Tobías de Rodríguez

(Coordinadora)

PERSONAL ADMINISTRATIVO

* Rosa María Pérez Medrano (Secretaria II)

Licda. Bárbara Toledo de Chajón

- Ana Francisca Yoc (Auxiliar de laboratorio)

Licda. Vivian Sánchez Garrido

- Luis Alfredo del Cid Espinoza (Auxiliar de laboratorio)

Licda. Evelyn Rodas de Soto

- Cristóbal Roberto Luna Soto (Auxiliar de Servicios II)

Licda. Corina Marroquín Orellana




Lic. Raúl Hernández Mazariegos




Lic. Fernando Andrade Barrios

Licda. Isabel Fratti de Del Cid

Licda. Lucrecia Casasola de Leiva

*Salón 304, Edificio “C”

-Salón 312, Edificio “C”


Interino 1

Interino 2
















  • Salón 303, Edificio “C”






  1. EVALUACION




Actividades a Evaluar

Valor unitario/100 puntos / Fecha exámenes

Total/100 puntos

5

Exámenes Parciales de Teoría




60







1º. Parcial: 12 (21 de Marzo)




2º. Parcial: 12 (3 de Mayo)

3º. Parcial: 12 (20 de Junio)

4º. Parcal: 12 (8 de agosto)

5º.Parcial: 12 (29 de septiembre)

1

Evaluación Práctica de Laboratorio (Semanas 1-13)

03

03

3

Identificaciones de Muestras Desconocidas de Compuestos Orgánicos




04

Evaluación Práctica de Hidrocarburos: 1




Evaluación práctica de Compuestos con Oxígeno: 1.5




Evaluación Práctica de Biomoléculas: 1.5




1

Proyecto sobre Medio Ambiente

03

03

25

Reportes de Laboratorio

0.40

10

1

Examen Final

20 (17 de Octubre)

20




TOTAL




100



*NOTA

El estudiante debe:

  • Asistir al salón en el horario que le corresponde de acuerdo a su asignación.

  • Traer tabla periódica a partir de la primera semana de clase.

  • Utilizar el libro de texto y llevarlo a clase.

  • Presentarse con bata blanca a partir de la segunda semana.

  • Traer el Kit de laboratorio solicitado “por equipos de trabajo” a partir de la tercera semana (su profesor les informará durante las primeras clases en que consiste).




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