Escuela normal superior maria auxiliadora autoeval quimica química, Materia y Estructura Atómica




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ESCUELA NORMAL SUPERIOR MARIA AUXILIADORA AUTOEVAL QUIMICA Química, Materia y Estructura Atómica

NOMBRES________________________________________________________________________GRUPO_____ FECHA__________



PREGUNTAS ABIERTAS

  1. en el siguiente cuadro encontraras una serie de procesos de ciertas sustancias, coloca una marca en la casilla correspondiente

PROCESO

Físico

Químico

Fritar un huevo







Doblar una varilla de aluminio







Elaborar un yogurt







Hoja de papel que se dobla







Putrefacción de una fruta







Una botella que se rompe







Digestión de los alimentos







Un trozo de carbón que arde










  1. describe 1 ejemplo de un proceso físico y explica por qué es reversible

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. describe un ejemplo de un proceso químico y explica por qué no es reversible

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. de acuerdo con el gráfico, que describe una posible curva de calentamiento, responde lo siguiente

  1. el punto de ebullición es de _________________________

  2. el punto de fusión es de ____________________________

  3. cuando el sistema alcanza los 78ºC, la sustancia X se encuentra en estado ______________________________

  4. cuántas kilocalorías se han aplicado al sistema para pasar del estado líquido al gaseoso __________________________

  5. cuántas kcalorías se han aplicado cuando el sistema pasa de 35ºC a120ºC ___________________________________




  1. observa con atención el siguiente gráfico y responde:


a) Coloca el número de electrones en el dibujo

b) el número de protones de este átomo es___________
c) el número de electrones de este átomo es__________
d) el número atómico de este átomo es______________



  1. La siguiente tabla da información sobre algunos elemento químicos




Elemento

Punto de Fusión

Punto de Ebullición

Solubilidad en agua

A

-15

26

Soluble

B

-85

6

Insoluble

C

-8

40

Insoluble

D

712

1250

Moderada

E

270

660

Insoluble

F

540

870

Soluble

G

45

98

Insoluble

INDICA

_____ sustancia con más punto de ebullición e insoluble

_____ sustancia soluble que necesita aplicar mucha energía para que sea gaseosa

_____ sustancia insoluble que requiere mucha energía para ser fundida

_____sustancia de mayor punto de fusión y soluble

_____ sustancia soluble y líquida a temperatura ambiente (25ºC)

_____ sustancia gaseosa a temperatura ambiente (25ºC)


  1. cita 6 ejemplos de materia en estado de agregación como

GASEOSO LIQUIDO SOLIDO

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________


  1. Elabora un mapa conceptual sobre las propiedades de la materia con base en la siguiente lectura:

La materia presenta dos tipos de propiedades: Propiedades generales: Son propiedades comunes a toda clase de materia, por lo tanto no nos permite diferenciar una sustancia de otra. Ej: la masa, el peso, el volumen, etc. Propiedades específicas: Son aquellas propias de cada sustancia, por lo tanto nos permite diferenciar una sustancia de otra. Por ej: el punto de ebullición, la densidad, etc. Las propiedades específicas se dividen en Físicas y Químicas. Propiedades Físicas: Son aquellas que se pueden percibir sin producirles cambio a la estructura de la sustancia, por ej: el punto de fusión, el punto de ebullición, etc. Propiedades químicas: Son aquella que para poderlas percibir debemos producirles cambio a la estructura de la sustancia. Por ej: la combustión, la respiración, etc


  1. Teniendo presente que la materia presenta diversos grados de agregación, y según se aumente a disminuya la energía, ella puede cambiar de un estado a otro. En el siguiente diagrama escribe los nombres de los distintos procesos de cambios de estado

LIQUIDO



SOLIDO GASEOSO


  1. Dadas las siguientes afirmaciones, indica si son verdaderas o falsas

    1. Los líquidos se caracterizan por su dureza, maleabilidad

    2. el número de protones que hay en el núcleo de un elemento neutro, es el mismo de electrones

    3. las partículas en el estado sólido al tener suficiente energía interna están en constante movimiento y choques entre sí

    4. los rayos catódicos son partículas con carga positiva que parten desde el cátodo hacia el ánodo

    5. las partículas en los gases están muy unidad entre sí



ESCUELA NORMAL SUPERIOR MARIA AUXILIADORA AUTOEVAL QUIMICA Química, Materia y Estructura Atómica

NOMBRES________________________________________________________________________GRUPO_____ FECHA__________

SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA

  1. la química, como ciencia, ha permitido que la vida del hombre disfrute de ciertas comodidades, como

    1. conocer la estructura de la materia, sus propiedades, transformaciones

    2. la búsqueda de la piedra filosofal y de la panacea universal

    3. el bolígrafo, los fertilizantes, las pinturas, el jabón

    4. el conocimiento organizado y sistematizado del saber

  1. los científicos que contribuyeron a desarrollar los modelos atómicos son

    1. Aristóteles, Empédocles, Demócrito

    2. Faraday, Dalton, Sommerfeld

    3. Bohr, Rutherford, Thompson

    4. Erlenmeyer, Hooke, Leuwenhoek

  1. Se tienen 3 muestras de sodio metálico, una primera de 10g, una segunda de 20g y una tercera de 40g. al medir sus puntos de fusión podemos concluir que:

  1. aumenta con la cantidad de muestra

  2. es el mismo independiente de la cantidad de muestra

  3. disminuye con la cantidad de muestra

  4. varía a medida que la temperatura aumenta




  1. una posible definición del átomo podría ser

  1. unidad que representa la parte más pequeña y divisible de la materia

  2. unidad que representa la parte más elemental de la materia y divisible en partículas subatómicas

  3. partícula elemental de compuestos orgánicos e inorgánicos

  4. partícula cargada neutra, positiva y negativamente

  1. los modelos atómicos consideran básicamente que el átomo está formado por 3 partículas subatómicas, a saber

  1. leptón, positrón y neutrón

  2. positrón, electrón y neutrón

  3. partículas gamma, alfa y beta

  4. electrón, protón y neutrón

  1. Los pensadores que postularon que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego

  1. Leucipo y Demócrito

  2. Bohr, Rutherford, Thompson

  3. Leuwenhoek, Redi, Spallanzani

  4. Empedócles y Aristóteles

SELECCIÓN MULTIPLE CON MULTIPLE RESPUESTA

  1. ¿Qué diferencia existe entre un electrón y un protón?

  1. Ambas son partículas subatómicas de magnitud de carga iguales

  2. Que los electrones se hallen en el núcleo mientras los protones giran alrededor del núcleo atómico

  3. Los electrones poseen carga eléctrica negativa y los protones carga eléctrica positiva

  4. Los protones hacen parte del núcleo atómico junto a los neutrones, los electrones giran alrededor de dio núcleo









  1. Dos de las siguientes afirmaciones es correcta

    1. la química define la estructura, propiedades de la materia

    2. la química explica las transformaciones y fenómenos energéticos de la materia

    3. las propiedades generales de la materia son aquellas que nos dicen la clase de materia existe

    4. una propiedad específica de la materia es la masa




  1. los postulados de Daltón consideraban que la materia

  1. apoyaba la teoría de Leucipo y Demócrito

  2. los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades

  3. que todo elemento esta constituidos por átomos, los cuáles se podían dividir en electrones, protones y neutrones

  4. un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades

  1. los postulados de J.J. Thomson definían a la materia como un átomo

  1. la partícula básica de la materia era el átomo como partícula indivisible que ni se crean ni se destruyen

  2. el átomo era neutro, debido a la presencia de electrones y protones

  3. apoyaba la teoría de Leucipo y Demócrito

  4. imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin)

  1. para Rutherford la materia estaba hecha de átomos, los cuáles

  1. Una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los neutrones

  2. Una zona externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo

  3. El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no emite energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo

  4. los electrones en las orbitas cercanas al núcleo tienen menor energía de aquellos en órbitas mas alejadas del núcleo

  1. los trabajos de Bohr sobre la materia les permitió definir a la materia representando a los átomos como

  1. Una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los neutrones

  2. Una zona externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo

  3. El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no emite energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo

  4. los electrones en las orbitas cercanas al núcleo tienen menor energía de aquellos en órbitas mas alejadas del núcleo

  1. Escribe nombres y símbolos de 15 elementos representativos y 15 de transición










HOJAS DE RESPUESTA PREGUNTAS DESDE LA 11 HASTA LA 25

A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D

11 12 13 14 15
16 17 18 19 20
21 22

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